苏教版高中化学课件《化学反应的方向》 .ppt

第二单元 化学反应的方向和限度 自发过程：在一定条件下，不需要外力 作用就能自动进行的过程。 非自发过程：在一定条件下，需持续借助 外力作用才能进行的过程。 特点：具有一定的方向性 你能举出一些生活中常见的自发过程吗？ 这些生活中的现象都有明显的自发性，它们将向何 方发展(方向性) 。 q 气体液体扩散 生活中的自发过程 高 低 温 温 高压 低压 h1h2 墨滴 一、自发反应一、自发反应 在一定温度和压强下，无需外界帮助就能 自动进行的反应。 注意：（1）外界帮助如通电等。 （2）自发反应在恰当条件下才能实现 1.水分解生成氢气和氧气的反应 2.氯气与溴化钾溶液的反应 3.乙烯与溴单质的反应 4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 不能 能 不能 能 cl2+2kbr=br2+2kcl 下列反应在室温下能否自发进行？如能，写 出相应的化学方程式 试试看 ch2=ch2 + br2 ch2brch2br 1. c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o（l） h = 2217.5 kj/mol 2. 2na(s)+cl2=2nacl(s) h = 822 kj/mol 3. 4fe(s)+3o2(g)=2fe2o3(s) h = 1648.4kj/mol 4. h2(g)+f2(g)=2hf(g) h = 546.6kj/mol 下列反应在一定条件下能够自发进行，它 们有哪些共同特点？ 共同特点：h0，即体系趋向于从高能量状 态转变为低能量状态 你知道吗？ 化学反应方向的判断依据: 1、根据焓变（能量）判断焓（能量）判据 活动与探究 操作要点： 1、将盛nh4cl晶体和ba(oh)28h2o晶体的 纸包打开，分别倒入塑料袋底部的两个角中 2、系上袋口，再将两固体充分混合 问题 该反应是吸热反应还是放热反应？ 该反应能自发进行的可能原因是什么？ 下列变化过程都是吸热的，能否自发进行？ nh4no3(s) = nh4+ (aq) + no3 (aq) caco3(s) = cao(s) + co2(g) 高温 交流与讨论 思考:那是什么因素促使吸热反应也能自发 进行呢？ 有序 无序（ 混乱） 一盒火柴散落在地上，火柴头 总是趋向于混乱排列。 化学反应方向的判断依据: 1、根据焓变（能量）判断焓（能量）判据 化学反应趋向于由有序状态 转变为无序状态，即混乱度增加（ s0） 。且s越大，越有利于反应自发进行。 2、熵判据 1. 判断下列过程的熵变大于零还是小于零 1) h2o(s)h2o(l)h2o(g) 2) 2nahco3(s) = na2co3(s) + co2(g)+h2o(l) 3) naoh（s）=na+(aq)+oh-(aq) 4) n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) s0 s0 s0 s0 问题解决 下列变化过程都是吸热的，能自发进行的原因？ nh4no3(s) = nh4+ (aq) + no3 (aq) caco3(s) = cao(s) + co2(g) 高温 问题反思 影响因素： 化学反应的方向 反应焓变 反应熵变 共同影响 吸热放热熵增熵减 焓减小、熵增大有利于反应自发 总 结 能量判据 熵判据 1 . mg(s) + 2hcl(aq) = mgcl2(aq) + h2(g) 2. 2co(g) = 2c(s) + o2(g) 3. nh3(g) + hcl(g) = nh4cl(s) 4. nh4cl(s) nh3(g) + hcl(g) 思考与讨论 h 0 s 0 判断下列反应在什么条件下能够自发进行 一定能自发 h 0 s 0一定不能自发 h 0 s 0 h 0 s 0 低温能自发 较高温能自发 2 按要求填空 （1）a(g) + b(aq) = c(g) + d(g) 已知： h 0 ，试判断该反应_自发 p45 第2题 问题解决 （2）2a + b (g) = 2c (g) 已知该