pH的计算专题指导(论文资料).pdf

1 ph 的计算专题的计算专题指导指导 武汉市新洲区第一中学武汉市新洲区第一中学 张新平张新平 43040004304000 一一. .有关有关 phph 计算的几种类型计算的几种类型及基本规律及基本规律 强酸（碱） 、弱酸（碱）加水稀释后的 ph： 强酸 pha，加水稀释 10n 倍，则 phan7；（直尺效应） 强碱 phb，加水稀释 10n 倍，则 phbn7； （直尺效应） 弱酸 pha，加水稀释 10n 倍，则 phan； （卷尺效应） 弱碱 phb，加水稀释 10n 倍，则 phbn；（卷尺效应） 无限稀释时，酸（碱）不可能稀释成碱（酸） ，其 ph 只能约等于或接近于 7。因为此 时，水电离出的 c(h ) w（或 c(oh ) w）已上升为决定因素（不能忽略了） 。 稀释情况如下图所示： （图中强弱酸碱请自己补充） 两种强酸（或强碱）溶液混合后的 ph： 原则：酸求“酸”-先求 c(h ) 混；碱求“碱”-先求 c(oh ) 混； 速算法：稀溶液等体积混合后有如下规律 ph大ph小2 ph大ph小2 两强酸混合 ph混 ph小0.3 ph混ph小0.26 两强碱混合 ph混 ph大0.3 ph混ph大0.26 强酸与强碱溶液混合反应后溶液的 ph： 由 h 与 oh反应后的余量求算，恰好反应时，ph7； 酸（余）求“酸”-先求 c(h ) 混；碱（余）求“碱”-先求 c(oh ) 混； 其他发生反应后的溶液（如电解）中生成酸求“酸” 、生成碱求“碱” 。 速算法：pha7 和 phb7 的强酸与强碱等体积混合后溶液的 ph： 混合液性质 混合液 ph ab14 碱性 phph大0.3 ab14 酸性 phph小0.3 ab14 中性 ph7 二二总的求解原则总的求解原则 酸求“酸” 即求 c(h ) ；碱求“碱” 即求 c(oh) 。 三三总的换算式总的换算式 kw c(h ) c(oh) phlgc(h) c(oh ) c(h) ph 1 10 14 c(h)10ph 四四. . 例例题题 例例 1 4.6 g金属钠放入水中与水完全反应得到 2 l 溶液，该溶液的 ph 为（ ） 。 a1 b2 c12 d13 分析：钠与水反应生成强碱氢氧化钠溶液，应按碱求“碱”原则求解。 解析：n(oh )n(naoh)n(na)0.2 mol 2 c(oh )0.2 mol/2 l0.1 mol/l c(h )k w/ c(oh )1.01013 mol/l，ph13，选答 d。 例例 2 由 ph12 的 ba(oh)2(aq)和 ph10的naoh(aq)等体积混合，则混合后溶液的 c(oh )约为（ ）mol/l。 a.210 4 b.(10121010)/2 c.1 102/2 d.1 104/2 分析:该题为两强碱混合，溶液显碱性，应按碱求“碱”原则求解。 解析：混合后碱的物质的量为 n(oh )1102 mol/l v1104 mol/l v c(oh )n(oh)/2v（11021 104 ）/2 mol/l1102/2 mol/l 选答 c。继而还可求其 ph。 错解：先求 c(h )（10121010）/2 mol/l1010/2 mol/l， c(oh )k w/ c(h )2 104 mol/l，与求解原则相背。 例例 3 （mce）25时，若体积为 va、pha 的某一元强酸与体积为 vb、phb 的某一 元强碱混合，恰好中和。且已知vavb和 a0.5b，请填写下列空白： a 值可否等于 3 （填“可”或“否” ） ，其理由是 ； a 值可否等于 5 （填“可”或“否” ） ，其理由是 ； a 的取值范围是 。 解析：若 a3，则 b6，与题意的中和反应不符。答“否” ； 若 a5，则 b10，此时强酸中 c(h )103 mol/l， 强碱中 c(oh )1014/1010 104 mol/l，恰好中和时有：v a/vb10 4/105 101，与vavb不符，答“否” ； 由 phb 和 a0.5b，且 b7，可得 a7/2； 又由 va 10 av b 10 14/10b，得 v a/vb10 14ab1（即 100） ， 有：14ab0，3a14，a14/3，答为：7/2a14/3。 五五. . 练练习习 （1） ph 相同的醋酸和盐酸， 分别用水稀释到原体积的 m 倍和 n 倍， 稀释后两溶液的 ph 仍相等，则 m 和 n 的关系是： （ ） amn b. mn c. mn d. 无法判断 （2） （2004 全国理综）1 体积 ph=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应， 则该碱溶液的 ph 等于： （ ） a. 9.0 b. 9.5 c. 10.5 d. 11.0 （3）将氯气通入 0.05 mol/l 的硫化氢水溶液中,刚好使硫全部析出,此时溶液的 ph 是： a.0. 1 b. 3 c.2 d. 1 ( ) (4)25时，将某强酸和某强碱按 110 的体积比混合后，溶液呈中性，则混合前强酸 和强碱溶液的 ph 之和是 ： （ ） a. 12 b. 13 c. 14 d. 15 (5) 重水(d2o)的离子积 c(d ) c(od)1.61015，可以同 ph 一样的定义来规定 pd lgc(d ) 。下列关于 pd 的叙述不正确的是： （ ） a.中性溶液中 pd8lg4 b.含有 0.01 mol naod 的 d2o 溶液 1 l，pd 12.0 c.溶解 0.01 mol dcl 的 d2o 溶液 1 l ，pd 12.0 d.在 100 ml 0.25 mol/l 的 dcl 重水溶液中，加入 50 ml 0.20 mol/l naod 重水溶液， pd 1.0 （6）25时，某溶液中由水电离出的 c(h )11012 mol/l，则溶液的 ph 可能是： a12 b7 c6 d2 （ ） （7）室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，ph 一定小于 7 的是 （ ） 3 aph3 的硝酸和 ph11 的 koh(aq) bph3 的硝酸和 ph11 的氨水 cph3 的硫酸和 ph11 的的 koh(aq) dph3 的醋酸和 ph11 的的 ba(oh)2(aq) （8）将 80 ml koh(aq)加入到 120 ml 盐酸中，所得溶液的 ph2。如果混合前两溶液 溶质的物质的量浓度相等，则它们的浓度是： （ ） a0.5 mol/l b0.1 mol/l c0.05 mol/l d1 mol/l (9) (2004 两广高考)ph 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的： （ ） an(h )相同 b物质的量浓度相同 cc(h )不同 dc(h)相同 （10） （2004 全国理综）常温时，以下 4 种溶液 ph 最小的是： （ ） a0.01 mol/l 的醋酸溶液 b0.02 mol/l 醋酸与 0.02 mol/lnaoh 溶液等体积混合液 c0.03 mol/l 醋酸与 0.01 mol/lnaoh 溶液等体积混合液 dph=2 的盐酸与 ph=12 的 naoh 溶液等体积混合液 （11）某强酸溶液 pha，强碱溶液 phb。已知 ab12，酸、碱溶液混合后 ph 7，则酸溶液的体积 va与碱溶液的体积 vb的关系正确的是： （ ） ava102vb bvb102va cva2vb dvb2va （12）将 ph8 的 ba(oh)2(aq)和 ph5 的盐酸混合，保持 100的恒温，致使混合 液 ph7，则ba(oh)2(aq)和盐酸体积比是： （ ） a1：10 b10：1 c2：9 d5：1 （13）用 0.1 mol/l 的 koh(aq)滴定 0.1 mol/l 盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了 1 滴 koh(aq)（每滴溶液约 0.05 ml）,继续加水到 50 ml，所得溶液 ph 是： （ ） a4 b7.2 c10 d11.3 (14) (2004 上海高考)常温时，向 ph=2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基 橙试液，出现红色，该溶液可能是： （ ） aph=12的ba(oh)2 bph=12的氨水 c0.005 mol/l naoh d0.05 mol/l bacl2 （15） （全国理综）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ag）的概念， aglgc(h )/ c(oh) ，则下列叙述正确的是： （ ） a中性溶液的 ag0 b酸性溶液的 ag0 c常温下 0.1 mol/l 氢氧化钠溶液的 ag12 d常温下 0.1 mol/l 盐酸溶液的 ag12 (16) (mceii2008)取浓度相同的 naoh 和 hcl 溶液，以 3 : 2 体积比混合，所得溶液 ph12，则原溶液的浓度为： （ ） a0.01mol/l b0.017mol/l c0.05mol/l d0.50mol/l （17）一定温度下，测得纯水中 c(h )2.4107 mol/l，则 c(oh)为： （ ） a. 2.4 10 7 mol/l b. 0.1107 mol/l c. 110 14 /2.4107 mol/l d. 无法确定 (18) ph2 的强酸与 ph13 的强碱混合后 ph11，则强酸与强碱的体积比约是： a11：1 b9：1 c1：11 d1：9 （ ） （19）已知一种 c(h )103 mol/l 的酸和一种 c(oh)103 mol/l 的碱溶液等体积混 合后，溶液呈酸性，其原因可能是： （ ） a浓的强酸和稀的强碱溶液反应 b浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 4 c等浓度的强酸和弱碱反应 d生成了一种强酸弱碱盐 （20）室温下，在 ph12 的某溶液中，由水电离出的 c(oh )为： （ ） a1.010 7 mol/l b1.0 106 mol/l c1.0 10 2 mol/l d1.0 1012 mol/l (21)（mces2009）对于常温下 ph 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是： （ ） a.该溶液 1 ml 稀释至 100 ml 后，ph 等于 3 b.向该溶液中加入等体积、ph 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 c.该溶液中硝酸电离出的 c(h )与水电离出的 c(h)之比值为 1012 d.该溶液中水电离出的 c(h )是 ph 为 3 的硝酸中水电离出的 c(h)的 100 倍 （22） （mcehn2009）已知室温时，0.1 mol/l 某一元酸 ha 在水中有 0.1%发生电离。 下列叙述错误的是： （ ） a. 该溶液的 ph=4 b. 升高温度溶液的 ph 增大 c. 此酸的电离平衡常数约为 110 7 d. 由 ha 电离出的 c(h )约为水电离出的 c(h)的 106倍 (23) (mcenx2009.11) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶 液有关量或性质的变化趋势，其中错误 的是: ( ) （24）在 25时，有 pha 的盐酸和 phb 的氢氧化钠溶液。取 va l 该酸同该碱中 和，需 vb l 氢氧化钠溶液。问： 若 ab14 时，则 va / vb （填数值） 若 ab13 时，则 va / vb （填数值） 若 ab14 时，则 va / vb （填表达式） ，且 va vb（填、或） （题中 a6、b8） 。 附答：1.b,2.c,3.d,4.b,5.bc, 6.ad,7.d,8.c,9.d,10.a,11.b,12.c,13.c,14.cd,1