黑龙江省哈尔滨六中2017届高三9月月考化学试题及答案.doc

哈尔滨市第六中学2017届九月月考化学试题可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 s:32 fe:56 cu:64 ag:108一、选择题（每道题有一个正确选项，每题2分，共计50分）1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）a氮的固定是指将气态氮气变为固态bna2sio3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料c 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”d包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2.设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）a.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab.1 moln2与4 molh2反应生成的nh3分子数为2nac.1 molfe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad.标准状况下，2.24 lccl4含有的共价键数为0.4na3将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）ak+、sio32、cl、no3bh+、nh4+、al3+、so42cna+、s2、oh、so42dna+、alo2、ch3coo、hco34关于胶体，下列说法正确的是（）a胶体的聚沉是化学变化b含有0.01mol fecl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.021021个c胶体的介稳性与胶体带有电荷有关dnacl晶体既可制成溶液又可制成胶体5东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（hgs）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）a氧化还原反应b化合反应c分解反应d置换反应6下列离子方程式正确的是（）a在fecl3溶液中投入少量的zn粉：2fe3+znzn2+2fe2+bca（clo）2浴液中通入少量so2：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hcloc铁红（fe2o3）溶于氢碘酸：fe2o3+6h+2fe3+3h2od明矾溶液中滴加过量的氨水：al3+3ohal（oh）37.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）a操作是过滤，将固体分离除去b 操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠来源 c.操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来d操作总共需两次过滤8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）a.so2具有氧化性，可用于漂白纸浆 bnh4hco3受热易分解，可用作氮肥 c.fe2(so4)3易溶于水，可用作净水剂 dal2o3熔点高，可用作耐高温材料9.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）a过量的氢气与氧气 b过量的浓盐酸与二氧化锰c过量的铜与浓硫酸 d过量的锌与18 mol/l硫酸10下列离子方程式正确的是 （ ） a向fei2溶液中通入少量cl2：2fe2+cl2=2fe3+2cl b0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02mol/l ba(oh)2溶液等体积混合 nh4al32so422ba24oh2baso4al(oh)3nh3h2o c铅蓄电池充电时正极反应：pbso4+2e=pb+so42 dna2o2加入h218o中：2na2o22h218o4na4oh18o211下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（） 选项 实验操作 现象 结论 a 在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴kscn溶液 溶液变红 原溶液中一定含有fe2+ b 将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中 无现象 铝与浓硝酸不反应 c 将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中 玫瑰花褪色 氯气有漂白性 d 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察 火焰呈紫色 原溶液中有k+，无法确定是否有na+12高铁酸钾（k2feo4）是一种比cl2、o3、kmno4氧化性更强的多功能水处理剂工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42-+3cl+5h2o，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的koh，可析出高铁酸钾下列说法不正确的是（）a高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降b工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子c高铁酸钾中fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌d高铁酸钾能除去水中溶解的h2s等13将铁铝矾al2fe（so4）4xh2o溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（）a铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性b向该溶液中加入na2s溶液，有淡黄色沉淀c在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为al2o3、fe2o3d用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀14氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是( ) 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h1 3h2 (g) +fe2o3 (s)=2fe (s)+3 h2o(g) h22fe (s)+ 3/2 o2 (g)= fe2o3 (s) h3 2al (s)+ 3/2 o2 (g)= al2o3 (s) h42al (s)+ fe2o3 (s)= al2o3 (s)+ 2fe (s) h5ah10 bh50 h4h3来源:学*科*网ch1=h2+h3 dh3=h4+h515下列各离子组在溶液中能共存，且通入括号中相应气体后仍能大量存在的是（ ） ana+、ba2+、hso3-、i- （cl2） bca2+、no3-、na+、cl-（so2） cfe3+、so42-、co32-、no3- （nh3） dna+、k+、hco3-、cl-（co2）16新型纳米材料mfe2ox (3x4)中m表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下，则下列判断正确的是（ ） amfe2ox是氧化剂 bso2是该反应的催化剂cx10时，“反应”中的naclo可快速地将氰离子（cn）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是 、 （写化学式）；若ph8.5，则生成剧毒的cncl气体（沸点13.1）,写出该反应的离子方程式 。（4）经过“反应”和“反应”将两种废水混合的目的是 。（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。 可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是 。电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以cr2o72形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o。则阳极的电极反应式为 ，当有1 mol cr2o72被还原时，电路中转移的电子为 mol。28（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为cufes2，现有一种天然黄铜矿（含sio2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成cu、fe3o4和so2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/l标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20ml请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是 （2）装置a和c的作用分别是_和（填标号，可以多选）a除去so2气体 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合d有利于观察空气流速 e除去反应后多余的氧气（3）滴定达终点时的现象是 （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。（6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是（填序号）（7）方法二：将原装置d中的试液改为ba（oh）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 29（11分）已知a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素其中a的核外电子总数与其周期数相等，b原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同d、e为同主族元素，且e的原子序数是d的2倍f元素在地壳中含量位于金属元素的第二位回答下列问题：（1）元素f基态原子价层电子排布式为（2）b、c、d第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）（3）a与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有（写出其中两种的化学式）（4）be2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有；b原子的杂化轨道类型为；写出与be2互为等电子体的一个分子和一个离子 （5）f单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则f单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为，f原子配位数之比为化学答案1-5babdd 6-10acdcb 11-15dbdbd 16-20ccdcc 21-25bbacd26.（10分）（1）3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o；（2分）（2）c；（2分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶；（4）cl2、clo2，2na，na（各1分）27.（14分）(1)+6 (1分)（2）2cro42+3so32+10h+=2cr3+3so42+5h2o （2分）（3）n2、co32(或答n2、na2co3) （2分） ；cn+clo+h2o=cncl+2oh（2分）（4）使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应。（2分）（5） 2 cn+12oh10e=2 co32+n2+6h2o （2分）fe2e= fe2+ (1分) 12 （2分）28（15分）（1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率（2分）（2）bd（2分）；e（1分）（3）锥形瓶中的溶液由无色变为