高中化学除杂方法(精编版).doc

除杂方法1.n2(o2) 灼热的铜丝 2cu+o2=2cuo2.co2(h2s)用饱和nahco3溶液 nahco3+h2s=nahs+h2o+co23.co2(co)灼热的氧化铜 cuo+co=cu+co24.co2(hcl)用饱和nahco3溶液 nahco3+hcl=nacl+h2o+co25.h2s(hcl)用饱和nahs溶液 nahs+hcl=nacl+h2s6.so2(hcl)用饱和nahso3溶液 nahso3+hcl=nacl+h2o+so27.cl2(hcl)用饱和食盐水，hcl易溶而cl2不溶 8.mno2(碳粉)1.将混合物在氧气中点燃 c+o2=co2 2.通入灼热的氧化钙 c+cao=ca+co2(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁 3c+2fe2o3=3co2+ 4fe9.碳粉（mno2）加浓盐酸mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2+2h2o10.c(cuo）加稀盐酸cuo+2hcl=cucl2+h2o11.al2o3（fe2o3）方法一： 1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 al2o3+2oh-=2alo2-+h2o 2、向滤液中通入过量的co2，过滤得到al(oh)3,加热使al(oh)3分解。 alo2-+2h2o+co2=al(oh)3+hco3- 2al(oh)3=al2o3+3h2o 方法二： 将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 al2o3+6h+=2al3+3h2o fe2o3+6h+=2fe3+3h2o 2、加入过量naoh溶液,过滤除去沉淀fe(oh)3, fe3+3oh-=fe（oh)3 al3+4oh-=alo-+2h2o 3、向滤液中通入过量的co2，过滤得到al(oh)3,加热使al(oh)3分解。alo2-+2h2o+co2=al(oh)3+hco3- 2al(oh)3=al2o3+3h2o注：如果是fe2o3（al2o3）就直接加氢氧化钠啊！12.sio2（al2o3)加入稀盐酸al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o13.fecl3(fecl2)通入氯气cl2+2fecl2=2fecl3 14.fecl2(fecl3)加入铁cu+2fecl3=cucl2+fecl215.nacl(nh4cl)固体的话直接加热nh4cl=nh3+hcl16.c2h6(c2h4)通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液ch2=ch2+br2ch2br-ch2br17.溴苯（br2)加入氢氧化钠2naoh+br2=nabr+nabro+h2o分液18.硝基苯（no2)加入氢氧化钠2no2 + 2naoh = nano2 + nano3 +h2o分液19.甲苯（苯酚）加入氢氧化钠ph-oh+naoh=ph-ona+h2o分液20.乙醛（乙酸）加饱和碳酸钠2ch3cooh + na2co3 = 2ch3coona+ h2o + co2蒸馏21.乙醇（水）加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液2ch3cooh + na2co3 = 2ch3coona+ h2o + co2分液23.肥皂（甘油）加入nacl，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解c6h10o5（淀粉）+h2o=c6h12o6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）用水，分液除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。气体的除杂（净化）：气体除杂的原则： 不引入新的杂质 不减少被净化气体的量气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体，如：hcl、nh3/强碱溶液（naoh）酸性气体，如：co2、so2co2+2naoh=na2co3+h2oso2+2naoh=na2so3+h2o灼热的铜网o22cu+o2=2cuo灼热的氧化铜h2、cocuo+h2=cu+h2ocuo+co=cu+co2注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，co2、so2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除co2最好用naoh不用ca(oh)2溶液，因为ca（oh）2是微溶物，石灰水中ca（oh）2浓度小，吸收co2不易完全。（3）除杂装置与气体干燥相同。典型例题1. 填写实验报告 实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论 鉴别h2和co2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。 （1）h2、co2的化学性质。 （2）so42-的特性。 评析：利用h2、co2的性质不同，加以鉴别。 如h2有还原性而co2没有，将气体分别通入灼热的cuo加以鉴别。 cuo+h2cu+h2o 或利用h2有可燃性而co2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用co2的水溶液显酸性而h2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。co2使紫色石蕊试液变红而h2不能。 属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。 在混合物中加入bacl2，与h2so4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是hcl，没有引入新的离子。 答案： 澄清石灰水 ca(oh)2+co2caco3+h2o 氯化钡溶液 h2so4+bacl2baso4+2hcl 2下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )a co中混有少量co2 (澄清石灰水) b co2中混有少量氯化氢气体 (naoh溶液)c o2中混有少量h2 (灼热氧化铜)d n2中混有少量o2 (白磷)分析:a 澄清石灰水能吸收co2,不能吸收co ,可到达目的.b co2与hcl都和naoh反应,故不能达到目的.c o2和h2 混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.d 白磷自燃且生成物为固体，除去o2,能达到目的.回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。答案: a d3实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的ba(oh)2溶液，使so42及co32（原hco3与oh反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的na2co3溶液，以除去过量的ba2。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用ph试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。分析：为了除去杂质nh4hco3和na2so4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用nh4hco3受热（35以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉nh4hco3，再加ba2除掉so42；第二方案是用ba(oh)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。具体操作步骤如下：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的ba(oh)2溶液，使so42及co32（原hco3与oh反应后生成）完全沉淀。检验ba(oh)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴na2so4或稀h2so4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示ba(oh)2已过量。再续加稍过量的na2co3溶液，以除去过量的ba2离子。过滤，保留滤液。检验na2co3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴hcl，如产生气泡则表示na2co3已过量。在之滤液中，滴加稀hcl至溶液呈中性（用ph试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的ph值到4，应加入试剂是a氢氧化钠 b氨水 c氧化锌 d氯化锌 e碳酸锌正确答案：ce解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的h+，将fe3+转化为feoh3以除去，所以应加入碱性物质，a、b、c、e均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以a、b排除，选出正确答案。5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质，精制时所用试剂为：a 盐酸；b bacl2溶液；c naoh溶液；d na2co3溶液。加入试剂的顺序是 电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极线连的电极附近溶液ph （变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500c，则用电流强度为100a的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 ml（s.t.p）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是 由mgcl26h2o晶体脱水制无水mgcl2时，mgcl26h2o晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是 电解无水mgcl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。a h2 b n2 c co2 d o2 【参考答案】b c d a或c b d a 该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去ca2+、mg2+、so42时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：ba2+必须在co32之前加入；co32、oh必须在h+之前加入，所以b、c不分先后，而d、a本身既分前后，又必须放在b、c之后才能满足条件。2cl2ecl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的hcl气体电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2cl2ecl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2h+2eh2。h+不断消耗，使得溶液中oh增大，ph变大。电解中外溢的是cl2、h2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的hcl气体以补足损失的h、cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。hcl 抑制水解平衡mgcl2h2omg(oh)clhcl正向进行 a6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列a、b、c、d四部分组成，回答下列问题：根据上述实验要求，将各实验装置按从左到