利用化学方程式的简单计算.ppt

课题3 利用化学方程式的简单计算 原理:化学反应中，物质之间的质量 比等于它们相对分子质量总和的比 。 例1：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 .设 2 Mg + O 2 2 Mg O 点燃 48 80 3克 X (2)写出化学方程式.方 48 = 80 3克 X (4) 写比例式,求解.比 X = 803克 48 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案.答 (3)列出相关数据 .关 Y = 245 245 9612.25 96 245 X 12.25 MnO2 例2.(1) 加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧 气?同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克? (1) 解:设可得到氧气的质量为X, 2KClO3=2KCl +3O2 24596 12.25X = X = = 4.8 （克） 答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克， 149 245 12.25 = 149 Y 14912.25 可生成氯化钾7.45克。 生成氯化钾的质量为Y Y = 7.45（克 ） MnO2 (2) 解：设：需要氯酸钾的质量为Z。 2KClO3= 2KCl +3O2 24596 4.8 Z 245Z 4.8 96 = _ Z=_ 4.8245 96 = 12.25(克) 答:需要氯酸钾12.25克。 解题的规范步骤 设 方 关 比 答 氢氢气 V氢氢气= m氢氢气 例3.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气 。 （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（1）生成 氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标 准状况下，氢气密度为0.0899g/L） 解： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设设生成氢氢气的质质量为为X 652 13g X 65 2X 13g = X = 0.4g =0.0899g/L 0.4g 4.4L 答：生成氢氢气的质质量为为0.4克，这这些氢氢气在标标准状况下约为约为 4.4L。 例4.实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕 后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？ 解： 设设生成氢氢气的质 质量为为X Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 652 5g-3.7gX 65 2X 1.3g = X = 0.04g 答：生成氢气的质量为0.04克。 例5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 ：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断X的化学式 。 X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反应后 C： H: O: 2个 4个 6个 反应前 O ： 6个 X中 ： C: H: 2个 4个 自行练习：若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断X的化学式 。 C2H4 CH4O CO2 C 100% 1.把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧烧后， 只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几 种元素组组成？ 练习练习 思路 ： 乙醇中肯定有什么元素？ 为为什么有 ？ 乙醇中的C元素、H元素的质质量是多少？ 怎么求？ C： = 44克 44 12 12克= H：27克 =27克 18 2 =3克 因为为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中含有氧元素。 氧元素质质量为为 ： 23克 -（12克+3克）=8克 2H H2O 100% 44克 根据计算乙醇中含12gC、3gH和8个O 。乙醇+O2CO2+H2O 点燃 2.把4.5克含杂质杂质 （杂质杂质 不与盐盐酸反应应）的锌锌粒和足 量的稀盐盐酸反应应，待反应应停止后，烧烧杯中物质质的质质量 减少了0.1g。求：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反应应 的锌锌的质质量。这这种锌锌粒中含锌锌的质质量分数。 解：设设参加反应应的Zn的质质量为为X 根据题题意：反应生成氢气的质量为 0.1g Zn+2HCl=ZnCl2 + H2 652 0.1gX 65 2 = X 0.1g X= 3.25g 该锌该锌 粒中： Zn%= 4.5g 3.25g 100%= 72% 答：参加反应应的锌锌的质质量为为3.25g。 这这种锌锌粒中锌锌的质质量分数为为 72% 2KClO3 = 2KCl + 3O2 MnO2 3.将含3克氯氯酸钾钾和1克二氧化锰锰的混合物加热热片刻，冷 却，称得残余固体的质质量为为3.04克，根据质质量守恒定律 可知，生成氧气的质质量为为多少克？固体残余物中含有什 么物质质？质质量各为为多少？ 思路：反应应中固体的质质量减轻轻了，原来3克+1克=4克，加热热片刻后 剩余固体3.04克，固体质质量为为什么会减轻轻？减轻轻了多少？ 解：根据题题意，加热热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 0.96克 245 96 149 设设参加反应应的KClO3的质质量为为X，反应应生成KCl的质质量为为 Y XY 245 96 = 0.96克 X 149 96 Y 0.96克 = X=2.45克 Y=1.49克 反应应后固体残 余物中： KClO3：0.55克 KCl：1.49克 MnO2：1克 答：略 KClO3剩余3-2.45=0.55克 1.相等质质量的下列物质质，在氧气中完全燃烧烧，消耗氧气 最多的是（ ） A氢氢气 B红红磷 C硫 D铁铁 2.等质质量的铁铁和锌锌分别别与足量的稀盐盐酸反应应，已知反 应为应为 ：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则则生 成氢氢气的质质量是（ ） A相等 B铁铁大于锌锌 C铁铁小于锌锌 D 无法比较较 自行练习 思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量 数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。 A Fe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 562652 mm xy B 3.加热热15.8g高锰锰酸钾钾，当产产生1.6g氧气时时，固体剩余 物的成分是（ ） AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和 MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4 思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高 锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以 15.8克这个数据在此不能直接用于计算。 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 31632 1.6克x 解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x 316 32 X 1.6克 = x = 15.8克 答案为A A 4.下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述正确的是（ ） A.16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B.9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C.1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D.8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 43236 C 1 8 9 5.在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2 的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（ ） A.64 B.56 C.40 D.32 思路：2X + Y2 = 2Z 22432 ？ 反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对 质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。 用质量守恒定律解题 解：设Z的相对分子质量为X 224 + 32 = 2X X = 40 C 2X + Y2 = 2Z 224322X 35 6.某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生 成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）A20g B15g C12g D 6g 30克 15克10克 7克 A + 2B = C + D 思 路 ： ？ 根据质量守恒定律 D 3035=? 7 ?=6 3(a+b ) 7.有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应 的化学方程式为X2+XY3=3C，则X、Y两元素的相对原 子质量之比为 。 X2 + XY3 = 3C 思路 ： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 12克 24克 2a (可推出C的化学式为XY） = 3(a+b ) 2a 12克 24克 b a = 1 3 31 8.将含有15克A，10克B，9克C粉末状混合物充分加热， 发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完， 还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABC D的值为 。 思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？ A从15克到3克，A是？ B从10克增加到25克，B是？ A减少了多少？ B增加了多少？ C从9克减少到0克，C是？ C减少了多少？ D是反应物还是生物？ D最后质量有多少？ A + C B + D 12克9克15克 6克根据质量守恒定律 ABCD = 121596 = 4532 4532 50克 9.有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应 只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参 加反应的A与B得质量比为 。 思路：先确定反应的符号表达式 A + B + C D 25克15克 30克15克 若不增加10克C, A反应后 有剩余，C全部反应掉。 10克根据质量守恒定律 AB = 1510 = 32 32 10.下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O 分子的个数比为1:2，则该物质是（ ） ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH 思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的 A、C 方法设生成1分子CO2，2分子H2O 则： C元素质量为12 H元素质量为4 该物质中碳、氢元素的质量比为 31 = 8.8克 11.一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成 8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物可能是（ ） A.CH4 B.C3H6 C.C2H5OH D.CH3OH CO2 C 100% CO2中C元素 的质质量： 44 12 8.8克 H2O中H元素 的质质量： 5.4克 = 5.4克=0.6克 2H H2O 100% 18 2 =2.4克 含碳化合物中质量比CH = 41 316141A:B ： C ： D:31 思路： C 12H2、O2组组成的混合气体20g，经经点燃充分反应应后生成 18g水，则则混合气体可能是（ ） A.2g氢氢气和16g氧气 B.4g氢氢气和16g氧气 C.2g氢氢气和18g氧气 D.无法确定 思路： 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 36432 18克 X 假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X X = 2克 混合气体中氧气质量：20克-2克=18克 假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 36432 Y 18克 4/36=Y/18克 Y= 16克 混合气体中氢气质量为 ： 20克-16克=4克 B、C 4/32 = X/18克 13在一密闭闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质质，在 一定条件下充分反应应，测测得反应应前后各物质质的质