2012年高考总复习课件(苏教版)：1.3溶液的配制及分析.ppt

第三单元 溶液的配制及分析 基础自主梳理 溶液组成的表示方法 自我诊诊断 1判断下列说说法是否正确： A1 L 0.1 molL1Na2SO4溶液中有0.1NA个 Na。( ) (2009年高考广东东理基卷T20B) B500 mL 0.5 molL1的盐盐酸中，含有HCl 分子的数目为为0.25NA。( ) (2010年厦门门模拟拟T12A) C0.5 molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2 。( ) (2009年高考广东卷T3C) D将标准状况下22.4 L HCl气体通入1 L水中得 到的盐酸浓度为1 molL1。( ) (2009年皖南联考T4D) 答案：A. B C D 基础回归 1溶质的质量分数 (1)概念：用_占_的百分比 来表示溶液组成的物理量。 2物质的量浓度 (1)概念： 用_来 表示溶液组成的物理量。 (2)符号：_；常用单位：molL1。 (3)数学表达式：_。 溶质质量 溶液质量 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 c(B) (4)应用注意事项 溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶 剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量 和密度计算。 体积的单位通常用升(L)。 溶质可能是单质、化合物、某些离子或其他 特定组合。 思考感悟 1将1 mol Na2O溶于1 L水中，所得溶液中溶质的 物质的量浓度为1 molL1吗？ 【提示】 1 mol Na2O溶于水生成2 mol NaOH， 其溶质为NaOH而不是Na2O，当1 L水中溶解2 mol 溶质NaOH时，其溶液的体积不一定是1 L，故溶 液的物质的量浓度不一定是1 molL1，也不一定 是2 molL1。 一定物质的量浓度溶液的配制 自我诊断 2判断下列说法是否正确： A配制1000 mL 0.5 molL1NaOH溶液可用两 个500 mL的容量瓶代替。( ) (2010年常州模拟T7A) BNaOH不能直接放在托盘上称量。( ) C可以将NaOH直接放在容量瓶中溶解。( ) D可以用容量瓶直接配制480 mL CuSO4溶液 。( ) E定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。 ( ) 答案：A. B C D E 基础回归 1主要仪器 _、_、玻璃棒、_、胶 头滴管。 2容量瓶的使用 (1)瓶上标注 容量瓶上标有刻度线、_和_。 (2)常见规格 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。 托盘天平(或量筒) 烧杯 容量瓶 温度(20 )规格 (3)使用注意事项 容量瓶使用前一定要检查_。其操作 顺序为：装水盖塞倒立观察正立玻璃塞旋 转_倒立观察； _(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液 直接在容量瓶中溶解或稀释； _作为反应容器或长期贮存溶液的容器； _加入过冷或过热的液体。 是否漏水 180 不能 不能 不能 3配制的主要过程 计算称量(或量取)_并冷却 移液_定容摇匀并装瓶。用图 表示为： 溶解(或稀释) 洗涤 思考感悟 2实验室需要450 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液， 应怎样选用容量瓶？应称取多少克Na2CO3? 【提示】 选取500 mL容量瓶，称取5.3 g Na2CO3 。 课堂互动讲练 关于物质的量浓度的计算 4溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量 总量不变的原理：c1V1c2V2、c1V1c2V2c 混V混，可以计算有关的量。 (2010年高考四川卷)标准状况下V L氨气溶 解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液 的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A(17V22400)/(22.422.4V) Bw17c/(1000) Cw17V/(17V22400) Dc1000V/(17V22400) 例例1 1 【答案】 A 【点评】 此类题目，应紧扣定义，熟记公式， 注意变形。 跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 1某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁 离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的 物质的量约等于( ) A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误 差分析 1容量瓶的使用方法和注意事项 (1)查漏 容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。 检查方法是：加水盖塞倒立观察正立，瓶塞旋 转180倒立观察。 (2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释， 容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。 能引起误误差的一些操作因变变量c/molL1 mV 砝码码与物品颠颠倒(使用游码码)减小偏 低称量时间过长时间过长减小 向容量瓶注液时时少量溅溅出减小 未洗涤烧涤烧 杯和玻璃棒减小 定容时时，水多用滴管吸出减小 定容摇摇匀后液面下降再加水增大 定容时时仰视视刻度线线增大 砝码码沾有其他物质质或已生锈锈增大偏 高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小 定容时时俯视读视读 数减小 称量前小烧烧杯内有水不 变变定容后经经振荡荡、摇摇匀，静置液面下降 【特别提醒】 1.在配制一定物质的量浓度的溶液时 ，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。 2配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不 必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 3定容时俯视、仰视对结果的影响 (1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 (2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 (2011年杭州模拟拟)实验实验 室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤骤填上适当的文字，以使整个操作 完整。 (1)选择仪选择仪 器。完成本实验实验 所必需的仪仪器有：托 盘盘天平(精确到0.1 g)、药药匙、烧烧杯、玻璃棒、 _、_以及等质质量的两片滤纸滤纸 。 (2)计计算。配制该该溶液需称取NaCl晶体_g 。 (3)称量。 例例2 2 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置 ，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的 位置： 称量过过程中NaCl晶体应应放于天平的_( 填“左盘盘”或“右盘盘”)。 称量完毕毕，将药药品倒入烧烧杯中。 (4)溶解、冷却，该该步实验实验 中需要使用玻璃棒， 目的是_。 (5)转转移、洗涤涤。在转转移时应时应 使 用_引流，需要洗涤烧涤烧 杯2 3次是为为了_。 (6)定容，摇摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间时间 后，倒入指定的试剂试剂 瓶，并贴贴好 标签标签 ，注明配制的时间时间 、溶液名 称及浓浓度。 (8)在配制过过程中，某学生观观察 定容时时液面情况如图图所示，所配 溶液的浓浓度会_(填“偏高 ”、“偏低”或“无影响”)。 【解析】 配制480 mL的0.50 mol/L的 NaCl溶液，必须须用500 mL的容量瓶。 m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol1 14.625 g(托盘盘天平精确到0.1 g)称取14.6 g 。用托盘盘天平称量时时，物品放在左盘盘，配制 一定物质质的量浓浓度溶液的一般步骤为骤为 ：计计 算称量(或量取)溶解、冷却转转移、洗 涤涤定容、摇摇匀装瓶贴签贴签 。定容时时仰视视 液面会造成溶液体积积偏大，浓浓度偏低。 答案：(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3) 左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中 (8)偏低 跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2某同学帮助水质检测质检测 站配制 480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以 备备使用。 (1)该该同学应选择应选择 _mL 的容量瓶。 (2)其操作步骤骤如图图所示，则则如 图图操作应应在下图图中的_(填 选项选项 字母)之间间。 A与 B与 C与 (3)该该同学应应称取NaOH固体_g，用质质量 为为23.1 g的烧烧杯放在托盘盘天平上称取所需NaOH固 体时时，请请在附表中选选取所需的砝码码大小_( 填字母)，并在下图图中选选出能正确表示游码码位置的 选项选项 _(填字母)。 附表 砝码规码规 格 abcde 砝码码大小/g1005020105 (4)下列操作对对所配制溶液的浓浓度大小有 何影响？ 转转移完溶液后未洗涤涤玻璃棒和烧烧杯， 浓浓度会_(填“偏大”、“偏小”或 “无影响”，下同)。 容量瓶中原来有少量蒸馏馏水，浓浓度会 _ _。 解析：(1)容量瓶的规规格相对对固定，当所配制溶 液的体积积与容量瓶规规格不相符时时，应选择规应选择规 格比 所配制溶液体积积稍大的容量瓶。 (2)根据溶液配制步骤骤：计计算称量溶解转转 移洗涤涤定容摇摇匀，结结合图图示步骤骤，向容量 瓶中直接加蒸馏馏水的操作应应在洗涤涤之后、定容操 作之前即在与之间间。 (3)计计算时应时应 根据500 mL溶液计计算NaOH的质质量 ，n(NaOH)cV0.5 molL10.5 L0.25 mol ，m(NaOH)0.25 mol40 gmol110.0 g，因 烧烧杯重23.1 g，因此称量时应时应 取用20 g、10 g的砝 码码，然后把游码调节码调节 至3.1 g位置，即图图c。 答案：(1)500 (2)C (3)10.0 cd c (4)偏小 无影响 实验专项探究 配制一定物质的量浓度的溶液 1类型 (1)液体稀释：如浓硫酸配制成一定物质的量浓度 的稀硫酸。 (2)固体溶解：如Na2CO3、NaCl加水溶解形成一定 物质的量浓度的溶液。 【典例探究】 配制一定物质的量浓度的溶液 是实验室进行科学研究的重要环节。 (1)若配制大约1 molL1的溶液100 mL，所给仪 器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃 棒，下列可选用的试剂是_(选填字母序 号)。 A氢氧化钠固体 B浓硫酸(98%) C浓盐酸(37%) D浓硝酸(63%) (2)下图是某学生在配制0.100 molL1的碳酸钠溶液 100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。 该步操作对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高” 、“偏低”或“无影响”)，原因是(可列举一项原因) _。 (3)若配制(2)中溶液时，使用托盘天平称取碳酸钠， 则与计算量一致吗？为什么？ _。 (4)现用滴定管准确量取20.0 mL 0.100 molL1碳酸 钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂23滴，此 时溶液呈_色。然后将待测稀盐酸注入洁净 、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻 度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶 内溶液颜色突变成_色时即达到滴定终点， 此时消耗盐酸体积为21.36 mL，则待测盐酸的浓度 为_molL1。 【解析】 (1)量筒可量取B、C、D三种酸，托盘 天平可称量A(NaOH固体)。 (3)配制100 mL 0.100 molL1的Na2CO3溶液，需 Na2CO3 1.06 g，而托盘天平只能精确至0.1 g，称 取 1.1 g Na2CO3。 (4)由反应Na2CO32HCl=2NaClCO2 H2O可得c(HCl)20.020 L0.100 molL 1/0.02136 L0.187 molL1。 【答案】 (1)ABCD (2)偏低 以下任一项原因都可： 玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢； 玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的 洗涤液可能滴在瓶外； 玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗 涤液损失 (3)不一致。因碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘 天平只能精确至0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g (4)黄 橙 0.187 解题方法指导（1） 化学计算中的几种常用方法 1差量法 差量法解题的关键是准确找出反应方程式中的 差量(理论差量)和发生反应的差量(实际差量)， 这些差量常常是反应前后同一物态(固态、液态 或气态)、同一物理量(质量、体积、物质的量) 的差量或相当量，选准差量进行计算会提高效 率。遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题： (1)反应前后固体或液体的质量发生变化；(2)反 应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等 发生变化。 (2009年高考上海卷改编题)臭氧层是地球 生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3O2放电2O3 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所 得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留 一位小数)。 (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得 到气体6.5 L，其中臭氧为_L。 例例1 1 【答案】 (1)35.6 (2)3 跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 1现有KCl和KBr的混合物3.87 g。将混合物全 部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应 后产生6.63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质 量分数为多少？ 解析：沉淀的质量与原混合物的质量差值为6.63 g3.87 g2.76 g，根据反应方程式：KCl AgNO3=AgClKNO3和KBr AgNO3=AgBrKNO3， 答案：40.3% 2极值法 (1)极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解 题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后 依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值 ，进行判断分析，求得结果。 (2)极值法解题的基本思路 极值法解题有三个基本思路： 把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。 把混合物假设成纯净物。 把平行反应分别假设成单一反应。 (3)极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。 (4)极值法解题的优点 极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析 清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程 简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难 变易，从而提高了解题速度。 某碱金属单质与其普通氧化物的混合物 共1.40 g，与足量水完全反应后生成1.79 g碱， 此碱金属可能是( ) ANa BK CRb DLi 【解析】 将1.40 g混合物假设成纯品(碱金属 或氧化物)，即可很快计算出碱金属相对原子质 量的取值范围，以确定是哪一种碱金属。 假定1.40 g物质全部是碱金属单质R 例例2 2 则：R ROH m MR 17 1.40 g 1.79 g1.40 g 则MR61 假定1.40 g物质全部是碱金属氧化物R2O 则：R2O 2ROH m 2MR16 18 1.40 g 1.79 g1.40 g 则MR24.3 既然1.40 g物质是R和R2O的混合物，则R的相对 原子质量应介于24.361之间。题中已指明R是 碱金属，相对原子质量介于24.361之间的碱金 属只有钾。 【答案】 B 跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2(2011年赤峰第一次模拟)已知25 下，0.1 mol/L某二元酸(H2A)溶液的pH大于1，其酸式 盐NaHA溶液的pH小于