化学选修三物质结构与性质知识点总结.ppt

总结1 价层电子对数： 2 3 4 中心原子杂化轨道类型sp sp2 sp3 直线型 平面三角形 四面体 VSEPR模型 分子中的价电子对(包括_和_) 成键电子对 孤对电子对 成键电子对：形成几个 键，就有几个成键电子对 中心原子的孤电子对数 = 1 （a-xb） 2 a：中心原子最外层电子数 x：中心原子结合的原子数 b：氢为1，其他原子 = 8 该原子的最外层电 子数 阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数 阴离子：a为最外层电子数加离子的电荷数绝对值 由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电 子对的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中 的中心原子的孤电子对，可得到分子的立 体构型。 总结2 金属晶体 堆积模型 采纳这纳这 种 堆积积的典 型代表 空间间 利用 率 配位 数 晶胞 晶胞 中 粒子 数 简单简单 立方 堆积积 Po (钋钋)52%6 体心立方 堆积积 K、Na、 Fe 68%8 六方最密 堆积积 Mg、Zn 、Ti 74%12 面心立方 最密堆积积 Cu, Ag, Au 74%12 1 2 2 4 简单 立方 体心 立方 面心 立方 平行 六面体 总结3 原子成键数 H为1 其他原子：8 这个原子的最外层电子数 Cl 8-7=1 O 8-6=2 N 8-5=3 C 8-4=4 总结4 某物质中的原子是否满足8电子的 结构 看这个原子的化合价的绝对值+这原子的 最外层电子数,看结果是否等于8. 例：PCl3中P： 3+5=8 PCl3中Cl : 1+7=8 所以PCl3中各原子 都达到8电子的稳定结构。 离子晶体：一般，离子半径越小、离子所带的 电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点 越高，硬度越大。 金属晶体:阳离子所带电荷越多、半径越小，则 金属键越强，熔沸点越高，硬度大 总结5 各大类型晶体熔沸点、硬度比较： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体:键长越短，键能越大，共价键越强，熔 沸点越高，硬度大（由成键的原子半径去看键长 分子晶体:分子间作用力越大，熔沸点越高 1、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大， 分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。 2、组成和结构不相似的物质（分子量相等或接 近的），分子极性越大，熔沸点越高。 CO N2 3、分子中有氢键的，此物质的熔沸点会高些。 总结6 1、分子间作用力和氢键一般解释物质的 物理性质（如熔沸点、硬度） 2、共价键一般解释物质的稳定性 键长越短、键能越大，化合物越稳定 总结7 常考的离子晶体的模型 自己在本上画出NaCl CsCl CaF2的 晶胞结构，掌握阴阳离子在晶胞中的位置 看书78页、79页画图 金刚石 （1）在晶体中每个碳原子以 _与相邻的_个碳原子 相结合，称为_结构。 共价键4 正四面体 （2）在晶体中C-C-C夹角_，碳原子采 取_ 杂化。 10928 sp3 （3）最小环上有_个C(不共面） （4）1摩尔金刚石晶体中含有 CC的个数为_ 6 2NA 晶体硅结构与金刚石类似 总结8 常考的原子晶体的模型 二氧化硅 （2）最小环上有_个原子 12 （1）每个Si和_个O形成_个 共价键；每个O与_个Si相结合。 二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按1：2结合， SiO2是其化学式 4 4 2 （3）1mol SiO2中有_ NA个共价键 4 白球表示 硅原子 1、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？ 2、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共 有多少个？ 面心立方，面心立方，4 4个个 1212个个 总结9 常考的分子晶体的模型 分子晶体结构特征分子晶体结构特征 （）有分子间氢键（如（）有分子间氢键（如：HF HF 、冰、冰、NHNH 3 3 ） （）只有范德华力，无分子间氢键（每（）只有范德华力，无分子间氢键（每 个分子周围有个分子周围有1212个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：C C60 60、干 、干 冰冰 、I I 2 2 、O O 2 2 ） 分子密堆积分子密堆积 分子非密堆积分子非密堆积 石墨为混合晶体。 范德华力 共价键 金属键 总结10：混合晶体石墨，看书76页 分子晶体:分子间作用力越大，熔沸点越高 1、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大， 分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。 2、组成和结构不相似的物质（分子量相等或接 近的），分子极性越大，熔沸点越高。 CO N2 3、分子中有氢键的，此物质的熔沸点会高些。 离子晶体：一般，离子半径越小、离子所带的 电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点 越高，硬度越大。 金属晶体:阳离子所带电荷越多、半径越小，则 金属键越强，熔沸点越高，硬度大 总结5 各大类型晶体熔沸点、硬度比较： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体:键长越短，键能越大，共价键越强，熔 沸点越高，硬度大（由成键的原子半径去看键长 二氧化硅 （2）最小环上有_个原子 12 （1）每个Si和_个O形成_个 共价键；每个O与_个Si相结合。 二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按1：2结合， SiO2是其化学式 4 4 2 （3）1mol SiO2中有_ NA个共价键 4 白球表示 硅原子 金刚石 （1）在晶体中每个碳原子以 _与相邻的_个碳原子 相结合，称为_结构。 共价键4 正四面体 （2）在晶体中C-C-C夹角_，碳原子采 取_ 杂化。 10928 sp3 （3）最小环上有_个C(不共面） （4）1摩尔金刚石晶体中含有 CC的个数为_ 6 2NA 晶体硅