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文档简介

2012年福建高考物构： （1）元素的第一电离能： Al Si（填“ ”或“ ”或“ ” ） （2）基态Mn2的核外电子排布式为 。 （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化 关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 。 （4）四硼酸钠其阴离子 （含B、0、H三种元素） 在Xm-中，硼原子轨轨道的 杂杂化类类型有 ； 配位键键存在于 原子之间间； m = 。 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，存在的作用力有 。 A.离子键键 B.共价键键 C.金属键键 D.范德华华力 E.氢氢 键键 解析：由图示球棍模型可见，1、3、5、6代表氧原子，2 、4代表B原子。以2号B原子为中心，周围的三个O原子 形成平面三角形结构，故2号B原子轨道的杂化类型为sp2 杂化；以4号B原子为中心，周围的四个O原子形成四面体 形结构，故4号B原子轨道的杂化类型为sp3杂化。 配位键键存在于 原子之间间； m = 。 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O 构成，存在的作用力有 。 A.离子键键 B.共价键键 C.金属键键 D.范德华华力 E.氢键氢键 解析： B原子核外电子排布1s22s22p1，4号B原子的2s和2p轨道 发生sp3杂化，生成四个sp3杂化轨道。所生成的四个sp3 杂化轨道中，有三个轨道各含有一个未成对电子，一个为 空轨道。该空轨道与OH所提供的孤对电子形成配位键， 故配位键存在于4号B原子和5号O原子之间。 解析：仔细观察该球棍模型，可见共有两个B原子轨道的 杂化类型为sp3杂化，则应有两个OH与之形成配位键， 由此推知m=2。 Na+（阳离子）、Xm-（阴离子）存在离子键，水分子间 存在氢键和范德华力，故选ADE。 配位键键存在于 原子之间间； m = 。 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O 构成，存在的作用
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