高中化学必修一第一单元练习.doc

高中化学必修一第一单元练习一、选择题 1在相同条件下，2 mL X(气)跟5 mL C2(气)反应，生成4 mL AC2(气)与2 mL B2C(气)，则X的分子式是 ( B )A. AB B. A2B2 C. B2C D. BC2 E. AC 2在标准状况下，8 g某气体的分子数与22 g二氧化碳的分子数相等， 则该气体的密度是 ( B ) A. 0.714 g / mL B. 0.714 g / L C. 0.179 g / L D. 0.357 g / L3下列物质在标准状况下体积最大的是 ( C )A. 71 g氯气 B. 30 g氧气C. 66 g二氧化碳气 D. 1000 g水 (北师88.1)4下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是(MCE87.二.18)( D )A. 一氧化碳 B. 氯化氢 C. 二氧化碳 D. 氖气 E. 氯气5n mol N2和n mol 14CO相比较，下列叙述中正确的是 ( AD )A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等(MCE88.一.5)C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等6同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是( AD )A. 密度比为1611 B. 密度比为1116(MCE88.一.6)C. 体积比为11 D. 体积比为1116 7下列数量的物质中含原子个数最多的是 ( C ) A. 0.4 mol氧气 B. 标准状况下5.6 L二氧化碳 C. 4时5.4 mL水 D. 10 g氖(MCE88.一.3) 2. 使16 g硫和32 g氧气充分反应后，总体积在标准状况下为 ( C ) A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 6.72 L 8 A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C )A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L 9配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g52 g甲烷含有m个分子，则下列数值中跟阿伏加德罗常数相等的是 ( D )A. m B. 16m C. 32m D. 8m (六师85.一.8) 10将15.6 g Na2O2投入到84.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是 ( C ) A. 15.6% B. 16% C. 16.5% D. 16.1%11质量相等的两份气体样品，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体样品中，SO2与SO3所含氧原子的原子个数之比是 ( D )A. 11 B. 23 C. 65 D. 56 E. 54(MCE87)12与12.8 g二氧化硫(0)所含原子数相等的一氧化氮(273)的质量为 ( C )A. 3.0 g B. 6.0 g C. 9.0 g D. 18.0 g(上海88.一.20)1346 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟水反应放出气体的体积(标准状况)是(MCE86.一.7) ( B )A. 44.8 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 5.6 L E. 89.6 L 14在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B ) A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L150.3 mol O2和0.2 mol O3(臭氧)的 ( BC )A. 氧气和臭氧的分子数相等 B. 氧气和臭氧的原子数相等C. 标准状况下的体积比是32 D. 标准状况下的体积比是2316下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是 ( A ) 0.5 mol氨气 标准状况下22.4 L氦 4时9 mL水 0.2 mol磷酸钠 A. B. C. D. 19在一定温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是 (MCE86.一.13) ( A )A. XY3 B. XY . X3Y D. X2Y3 E. X3Y2 20有3 mol / L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成的气体的质量比为34，则盐酸中加入铁粉的质量 ( C ) A. 5.6 g B. 8.4 g C. 11.2 g D. 16.8 g21某气体的分子式为A2B型，它由气体A2跟气体B2化合而成(生成物只有A2B)。同温同压下，生成150 mL A2B，那么参加反应的气体A2的体积是 ( C )A. 100 mL B. 50 mL C. 150 mL D. 75 mL22在273和1.02105 Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合，该混合气体的体积是(MCE89.28) ( C )A. 3.36 L B. 6.72 L C. 8.96 L D. 4.48 L 23有一含杂质4.2%的某稀土元素的氧化物样品，其中含该稀土元素78%；在26 mL 0.05 mol / L的该稀土元素的硫酸盐溶液中，加入0.1 mol / L BaCl2溶液26 mL时，可使其中的完全沉淀，则该稀土元素的原子量为 ( A ) A. 140 B. 114 C. 70 D. 105 24有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、均转化为沉淀。将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g。则原混合物中Na2CO3的质量是 ( A ) A. 10.6 g B. 5.3 g C. 5.9 g D. 无法确定25体积为V mL、密度为d g / cm3的溶液，含有分子量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol / L，溶质的质量分数为W%。下列表示式中正确的是 ( BD )A. c B. mVd(MCE89.27)C. W% D. c26在标准状况下，8 g某气体的相对分子质量与22 g二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是 (北师88.5) ( B )A. 0.714 g / mL B. 0.714 g / L C. 0.179 g / L D. 0.357 g / L27150时，碳酸铵安全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的 ( C )A. 96 B. 48 C. 12 D. 3228一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为 ( B )A. 2.2 mol / L B. 4 mol / L C. 5 mol / L D. 6.25 mol / L29在同温同压下，同质量的气体X和Y，已知Y的体积大于X，则它们的相对分子质量关系式 ( A )A. MXMY B. MXMY C. MXMY D. 无法确定30标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是 ( C )A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2二、填空题1与2.2 g二氧化碳所含原子数相同的一氧化碳的质量是 。1. 2.25g2含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量比是 ，所含氧原子个数比是 ，碳原子数比是 。2. 711；711；11；12；113在10%氢氧化钠溶液中，OH-的离子数和水分子数之比是 。3. 1204 g KOH溶解在100 g水中，才能使每100个分子中溶解2个K+ 。4. 6.2 g50.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量 等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们的体积比(同温、同压)是 。5. 相；不；相；32 (MCE80.一.1) 6阿伏加德罗常数为N0 (1) 某气体的摩尔质量为M，是用_来表示这种气体的_质量的值； (2) 某种气体中存在的分子总数为X，是用_来表示这种气体的_； (3) 某单质的晶体中，存在的原子总数为Y，元素的摩尔质量为A，是用_表示的这种单质晶体的_。 6. (1) g； 一个分子的 (2) mol； 物质的量 (3) g； 质量7溶质质量分数为p%、密度为d g / cm3的硫酸溶液V mL，其中含有 mol。将此溶液用水稀释为5V mL，取出V mL，其中含H2SO4 g。7. ；8把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为12.5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。8. 49某可溶性盐RxAy的分子量为M，在一定温度下，a g盐溶于水形成b mL 饱合溶液，此溶液的密度为d g / cm3，试用上述各字母表示： (1) 该盐溶液的溶解度为_，溶液中该溶质的质量分数为_； (2) 该盐溶液的物质的量浓度为_；Ry+的物质的量浓度为_；溶液中Ax的物质的量为_。 9. (1)g； (2) mol / L； mol / L； mol10相同条件下，甲、乙两容器中分别盛有CO2和CO两种气体：(1) 若两容器中气体的体积和压强均相等，则甲、乙两容器中气体的质量之比为 ；(2) 若两容器中气体的压强和质量均相等，则甲、乙两容器中气体的体积之比为 ；(3) 若两容器中气体的体积和质量均相等，则甲、乙两容器中气体的压强之比为 ；10. (1) 117 (2) 711 (3) 711解析：(1) 同T、P时，当V同，则n同， (2) 同T、P时，当m同，(3) 同T时，当V、m同，P的大小由n引起，三、计算题 1某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。1. 设原溶液的质量为x，0.22 x0.14(x100 g)x175 g，n (NaNO3)0.453 mol，c3.0 mol / L。 2常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算： (1) 该混合溶液的溶质的质量分数； (2) 该溶液的物质的量浓度； (3) 在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。2. (1) w(2) 43.48 cm3；c 3.93 mol / L (3) 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则，x = 4.27 mol。 3不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66 g BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸。再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加过量的AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀15.46 g。 (1) 计算参加反应的AgNO3的物质的量； (2) 计算确定BrClx中x的值。 3. (1) 参加反应的AgNO3的物质的量是 (15.464.66)108 0.1(mol) (2) BrClx (x1)AgNO3 8035.5x x1 4.66g 0.1 mol 列式： (8035.5x)4.66 (x1)0.1 解得 x 3 450.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：(1) 原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2) 产生的气体在标准状况下的体积。(MCE95.35) 4. (1) Na2SO4 0.40 mol / L；Na2CO3 1.0 mol / L (2) 1.12 L 5有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，以过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。(三南91.44) 5. Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4 Na2CO3 BaCl2 2NaCl BaCO3 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 n(Na2CO3) n(BaCO3) n(CO2) 11222400 0.005(mol) m(BaCO3) 0.005197 0.985(g) m(BaSO4) 1.4510.985 0.466(g) n(Na2SO4) n(BaSO4) 0.466233 0.002(mol) C(Na2SO4) 0.0020.01 0.2(molL) C(Na2CO3) 0.0050.01 0.5(molL) 6用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9 g / cm3。计算：(1) 该氨水溶质的质量分数。(2) 该溶液的物质的量浓度。(注：1 mL水按1 g计算)6.