高一化学碱金属元素.ppt

2-3 碱金属 杨明生 知识目标 掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属 元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外 ），熔点和沸点逐渐降低。 掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱 金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强， 还原性逐渐增强。 记住碱金属的元素符号和核电荷数。 能初步看懂元素周期表。 认知目标 知道为什么要学习碱金属元素。 知道碱金属元素在元素周期表中是怎样排列的 。 知道元素在元素周期表中的排列能用来判断元 素的物理性质的相似性和递变性，而相似性和 递变性中又包含某些特殊情况。 理解知识和实验的关系：实验用来验证知识的 合理性，知识则是用来解释实验结果的。 情感目标 通过物理与化学性质递变规律的学习， 感受“量变到质变”、“对立统一” 普遍 性和特殊性的规律等辩证唯物主义观点 。 相关知识回顾 q元素的化学性质主要决定于原子的_数. q原子的最外层电子数为13个时,元素一般为 _元素(填金属,非金属或稀有气体),在化学 反应中容易_电子(得到或失去)而达到8 电子(或第一层为2电子)的稳定结构. q元素的电子层数与电子离核的_和电子运 动的_有关.最外层电子数相同的元素,一 般化学性质_(填“相同”、“不同”或“相 似”) 金属与 水的反 应 金属性质 研究模型 金属与氧 气等非金 属的反应 金属与 酸的反 应 金属氧化 物的水化 物的碱性 学习方法 典型、代表性的化学物质 推 广 结构相似的一类化学物质 递 变 性 相 似 性 认识碱金属 典型碱金属钠的性质回顾 一钠的物理性质 q色、态：银白色 光泽、固体 q硬度：较小 q密度：比水小 q熔、沸点：较低 q导热、导电性良好 根据钠的物理性质推测: 碱金属可能有什么物理性质? 钠的化学性质 二钠的化学性质 1.与非金属反应 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + S = Na2S 2Na+Cl2=2NaCl 2. 与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3与酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 4. 氧化物的水化物的是可溶于水的强碱 Na2O + H2O = 2NaOH 根据原子结构推测: 碱金属元素化学性质的相似性和递变性 碱金属的化学性质推测 v碱金属是化学性质比较活泼的一类金属 v碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发 生反应，有比较剧烈的现象； v碱金属的元素的化学性质虽然相似，但 又不完全相同。随着电子层数的增加， 碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原 性逐渐增强。 v碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的 强碱。 证据和实验验证 在金属的活动性顺序中，钾 的活动性顺序位于钠前；钾 、钠的活动性顺序在氢前。 实验验证： 1.钾在空气中燃烧的剧烈程 度钠 2.钾在水中反应比钠剧烈,发 生燃烧 视频播放:在水中反应的剧烈 程度 锂钠钾铷铯 练习：说明下列反应的产物 锂在空气中燃烧： 钾在氯气中燃烧： 钾与水反应的离子方程式： 钾与盐酸反应的化学方程式： 钾与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 2.下列关于碱金属的说法错误的是（ ） A：多数都是银白色的固体 B：从上到下，碱金属的密度逐渐增大 C：质软 D：碱金属从上到下，熔点、沸点逐渐升高 D 3.元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做 碱土金属。从上到下依次为铍，镁钙，锶、钡 （镭）等金属。判断，在这五种金属中，最活 泼的单质是（ ） A：铍 B：镁 C：钡 D：钙 C 4.我们研究碱土金属,一般不研究那几种性 质? （ ） A：是否与水、氧气反应 B：是否与碱反应 C：是否与酸反应 D：金属对应碱的碱性强弱。 B 课堂小结 一、碱金属的物理性质： 1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属 ）、熔点低、导电、导热、有展性。 2、递变性（从锂到铯）： 密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？） 熔点、沸点逐渐降低 二、碱金属的化学性质： 1.碱金属可以与氧气反应,有的形成复杂的氧化物过氧 化物甚至超氧化物 2.碱金属可以与水反应生成强碱和氢气