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4写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE(设定质子参考水准直接写出), 浓度为 c(molL-1)。 (1)KHP (2)NaNH4HPO4 (3)NH4H2PO4 (4)NH4CN (5) (NH4)2HPO4 (1) KHP MBE:K+=c H2P+HP-+P2-=c CBE:K+H+=2P2-+OH-+HP- PBE:H+H2P=P2-+OH- (2) NaNH4HPO4 MBE:Na+= c NH4+NH3= c H2PO4-+H3PO4+HPO42-+PO43-=c CBE:Na+NH4+H+=OH-+2HPO42-+3PO43-+ H2PO4- PBE:H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43- (3) NH4H2PO4 MBE: NH4+NH3= c H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=c CBE:NH4+H+=H2PO4+2HPO42-+3PO43-+OH- PBE:H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43- (4)NH4CN MBE:NH4+ +NH3= c CN-+HCN=c CBE:NH4+H+=OH-+CN- PBE:HCN+H+=NH3+OH- (5) (NH4)2HPO4 MBE: NH4+ +NH3=2 c H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=c CBE:NH4+H+=H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH- PBE:H+2H3PO4+H2PO4-=OH-+NH3+PO43- 18计算下列各溶液的pH: (1)2.010-7 molL-1HCl (3) 0.10 molL-1NH4Cl (4)0.025 molL-1HCOOH (6)1.010-4 molL-1NaCN 解:(1)2.010-7 molL-1HCl 选择 公式:精确式 pH=-lgH+=6.62 条件的判断: (3) 0.10 molL-1NH4Cl (4)0.025 molL-1HCOOH (6)1.010-4 molL-1NaCN Kb(NH3)=1.810-5 条件的判断: pH=- lgH+=5.13 Ka=1.810-4 判断:CKa=0.0251.810-420Kw C/Ka=0.025/(1.810-4)=138.9 V1 试样中含有NaHCO3Na2CO3 根据2HCl+CaO=CaCl2+H2O THCl/CaOCHCl 滴定NaHCO3消耗HCl的量为: 31.40mL-213.30mL=4.80mL M:CaO、 Na2CO3 、 NaHCO3 56.08、105.99、84.01 有效数字:四位 37某试样 中仅含NaOH和Na2CO3。称取0.3720 g试样 用水溶解后, 以酚酞为 指示剂,消耗0.1500molL-1HCl溶液40.00 mL,问还 需多少 毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点? 解: 到酚酞变 色点时: nNaOH+ nNa2CO3 =0.040000.1500 mol 根据题意: nNaOH 40.00 + nNa2CO 3105.99= 0.3720g 解方程组: nNaOH=0.004000mol nNa
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