实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定.ppt

分析化学实验 实验五 HCl标准溶液浓度的标定 实验六工业纯碱总碱度的测定 HCl标准溶液浓度的标定 及工业纯碱总碱度的测定 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 一、实验目的 巩固分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及 方法。 掌握纯碱中总碱度的测定方法。 巩固指示剂工作原理。 二、实验原理 无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准 物质 。 用碳酸钠作基准物时，先将其置于180下 干燥23h然后置于干燥器内冷却备用。 当反应达化学计量点时，溶液的pH值为 3.89，可用甲基橙或甲基红作指示剂。 实验原理 纯碱的主要成分除Na2CO3外，还可能含有少 量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。 为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定 其碱量。滴定时，除主要成分Na2CO3被HCl 溶液中和外，其中少量的NaHCO3同样被中 和。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。 三、试剂及仪器 试剂：无水碳酸钠、0.1甲基橙指示剂、 0.25 molL-1 HCl溶液、工业纯碱试样。 试剂及仪器 仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥 形瓶、洗瓶。 四、实验步骤 HCl标准溶液浓度的标定 在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3 三份，每份0.250.3g，分别置于250mL锥形瓶 中，加水约50mL，使其全部溶解。 加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴 定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。 记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl 标准溶液的浓度。 实验步骤 工业纯碱总碱度的测定 准确称取纯碱试样0.20.3g各三份，分别置于 250mL锥形瓶中，加水约50mL，摇动使试样完 全溶解。 加入一滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至 溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中 Na2CO3%即为总碱度。 五、注意事项 分析天平的正确操作； 数据及时、完整地记录； 酸式滴定管的正确操作； Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解； 滴定终点颜色的观察。 六、数据处理 计算公式 数据处理 HCl标准溶液浓度的标定 天平零点称量前称量后 数据IIIIII w1（g） w2（g） w基(g) VHCl(mL) cHCl (molL-1) HCl (molL -1) 相对偏差% 平均相对偏差% 数据处理 工业纯碱总碱度的测定 天平零点称量前称量后 数据IIIIII w1（g） w2（g） w (g) V HCl (mL) Na2CO3% 相对偏差% 平均相对偏差% 七、思考题 基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分， 对标定HCl溶液浓度有何影响？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选 用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方 程式。 用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液 时，基准物称取量应如何计算？ 思考题 工业纯碱试样的主要成份是什么？用甲