高二理科化学第一次月考试题.doc

高二理科化学第一次月考试题（2008.10）说明：全卷满分100分，考试时间100分钟，请在答题卷作答。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14一、单选题（每小题只有一个正确答案，40分）1. 下列叙述正确的是A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D升高温度活化能降低2.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)3同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 A B C D4关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电5下列物质中不属于电解质的是 A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒6下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.7mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.6 mol/L8.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A加压有利于SO2与O2反应生成SO B由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率9.下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A、H2（g）1/2O2（g）H2O（gl） H241.8KJmol1B、CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H802.3Jmol1 C、CO（g）1/2O2（g）CO2（g） H293KJmol1 D、2H2（g）O2（g）2H2O（l） H571.6KJmol1 低高物质所具有的总能量2 A (g) B(g)2 C (g)10.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A2 A（g） B(g) 2 C(g) H0B2 A（g） B(g) 2 C(g) H0C2A B2 C H0D2C2 A B H011.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=566kJmol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=890kJmol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ12强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H =57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H =Q1kJmol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H =Q3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 A.Q1Q2=Q3 B.Q2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q113已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H =-98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A.40 B.50 C.80 D.9014在一密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度。其中不变的是： A、 B、 C、 D、15.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是逆正温度AAB3%500时间100BAB3%压强100500DAB3%时间1106Pa1105PaC16.下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率17.已知25、101kPa条件下：4Al (s) 3O2 (g) 2Al2O3 (s) H 2834.9 kJ/mol 4Al (s) 2O3 (g) 2Al2O3 (s) H 3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应18.下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI；一个HH键断裂的同时有一个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、19.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H12H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H2BS(g) + O2(g) SO2(g) H1S(s) + O2(g) SO2(g) H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H12 H2(g) + 2 Cl2(g) 4 HCl(g) H2 20. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 二、填空题（60分）21.（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（5）现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s) CO(g)2Fe3O4(s) CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H 640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 22.（10分）（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大、小烧杯外还有 。在大、小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）的作用是 。结合日常生活实际，该实验改在 中进行效果会更好。（2）已知KI溶液在酸性条件下可被空气氧化生成碘单质。写出该反应的离子方程式 。现有1mol/LKI溶液、0.1mol/L硫酸溶液和淀粉溶液，某同学欲探究化学反应速率与温度的关系，请帮他设计实验： 23.（12分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： （2）若t110s，t220s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： molL-1s-1（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：（4）t1时，正反应速率 （填“”、“”或“”）逆反应速率（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”） 24.(12分)设反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H=Q1的平衡常数为K1，反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应；(2)现有反应H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H=Q3根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3=_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A缩小容器体积B降低温度C使用合适的催化剂D设法减少CO的量 E升高温度根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_；(3)现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生上述反应，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中 CO的体积分数也随之改变，请在右图中画出CO的体积分数随n(H2)变化的示意图。25.（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。26.（8分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x=_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。 班级 座号 姓名 英德中学高二化学（理科）第一次月考答题卷（2008.10）一、单选题（40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 二、填空题（60分）21.（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 22.（10分）（1） （2） 23（12分）（1） （2） molL-1s-1 （3） （4） （5） （6） 24.（12分）（1） （2） （3）25.（8分）（1） （2） （3） （4） 26.（8分）（1）_ _；x=_；_；_。（2）_ _高二化学（理科）第一次月考试题参考答案及评分标准1-20 A、C、A、C、D、C、D、B、C、A、B、C、C、A、D、C、A、A、B、C21. 李老师负责批改（10分，每空2分，有一处漏即扣1分，有错即为0分） (1) CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76kJmol1（2）N2(g)2O2(g)2NO2(g) H+67.8kJmol1(3)C2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(l) H1300kJmol1（4）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92kJmol1（5）CO(g)FeO(s) Fe(s)CO2(g) H218.0kJmol 22. 段老师负责批改（10分）（1