氯元素单质及其重要化合物.ppt

氯元素单质及其重要化合物,考点九：氯元素单质及其重要化合物,1具有漂白作用的物质有：氯气、二氧化硫、活性炭、过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ） A B C D,C,考点九：氯元素单质及其重要化合物,2下列实验现象描述正确的是（ ） A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下 层颜色变为紫红色 B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀 粉溶液中，溶液变蓝 D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量 四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为 橙红色,D,考点九：氯元素单质及其重要化合物,3在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，常常部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ） ACl-，SO42- BCl-，NO3- CCl-，CO32- DSO32-，OH-,C,考点九：氯元素单质及其重要化合物,4下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ） AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 BF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅,B,考点九：氯元素单质及其重要化合物,5双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除去气体中的杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。如图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是（ ） ACl2 BHCl CH2S DCO2 附：四种气体的溶解度表（室温下）。,B,考点九：氯元素单质及其重要化合物,6下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ） A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原 理是相同的 C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用 的物质是次氯酸而不是氯气 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液 的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性,C,考点九：氯元素单质及其重要化合物,7下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水旋转数天后，酸性减弱,B,考点九：氯元素单质及其重要化合物,8“84”消毒液（由氯气通入氯化钠溶液中制得），生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，下列有关说法正确的是（ ） A“84”消毒液中c(Na+) = c(Cl-) + c(HClO) B温度不变，只在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H+) 不变 C适当加热“84”消毒液、饱和石灰水，溶液pH都增大 D用pH试纸测定某“84”消毒液显碱性，可得pH=8.5,B,考点九：氯元素单质及其重要化合物,9某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ） A该装置图中至少存在两处明显错误 B该实验中收集氯气的方法不正确 C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可 以证明是否有氯气逸出,B,考点九：氯元素单质及其重要化合物,10元素周期律是中学化学中一个比较重要的规律，下面是由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）： 下列判断不正确的是（ ） A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定 是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D反应是OH- + HCO3- = H2O + CO32- ，则E一定能还原Fe2O3 C若D为CO，C能和E反应，则A一定是Na2O2 D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐,A,考点九：氯元素单质及其重要化合物,11（8分）2010年第41届世博会在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。回答下列问题： （1）世博园地区的改选提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你认为棕红色烟尘是_。 ACaCO3粉尘 BP2O5粉尘 CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘 （2）上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为_；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是_。 （3）世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数。因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物、二氧化硫以外，还有_。,C,2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,NO2、CO,KAl(SO4)212H2O,考点九：氯元素单质及其重要化合物,12（12分）如图是一个实验室制得氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。 （1）A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式是_。 （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为_。 （3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整并注明试剂名称。,MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2 + 2H2O,2Cl2 + 2H2O + C CO2 + 4HCl,考点九：氯元素单质及其重要化合物,（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是_。 （5）若实验中使用12 molL-1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的原因是_。,储存Cl2,随反应的进行盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，HCl挥发,考点九：氯元素单质及其重要化合物,13（14分）从固体混合物A出发可以发生如下框图的一系列变化。 G是不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。回答下列问题： （1）在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的_。,A、C,考点九：氯元素单质及其重要化合物,（2）操作的名称是_。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是_ _。 （3）写出反应的化学方程式、反应的离子方程式： 反应_。 反应_。 （4）在实验中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图所示的装置，其中瓶I中盛放的是_，瓶II中盛放的是_。,2KClO3 2KCl + 3O2,过滤,漏斗、玻璃棒、烧杯,除去附着在,MnO2表面的K+、Cl-等离子,MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O,饱和食盐水,浓硫酸,MnO2,考点九：氯元素单质及其重要化合物,（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_。,B、C、D,考点九：氯元素单质及其重要化合物,14（16分）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。 （一）（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式_； （2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为_。 （3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：_ _，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_。该实验需要提前在集气瓶中盛有少量的水吗？_填“需要”或“不需要”）。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察的现象是_，产生这种现象的原因是_ _；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称） _。,用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒,0.5 mol,精灯上烧至红热,铁丝保持红热，产生棕黄色的烟,不需要,产生红褐色的沉淀,水解，生成氢氧化铁沉淀,稀HCl溶液,MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O,氯化铁发生,考点九：氯元素单质及其重要化合物,（二）碱式氯化铜是一种农药，分子式：CuCl23Cu(OH)2xH2O，（x=1/2，1，2）为验证其组成并确定x值，某学生设计了以下几步实验。 取a g的晶体制成粉未。 晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。 另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。 向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。若以上操作均正确，试回答下列问题： （4）将晶体制成粉未，所用的主要化学仪器_（填仪器名称，下同）；灼烧晶体时是