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实验三 醋酸标准解离常数和解离度的测定 一、实验目的 l1测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深 对标准解离常数和解离度的理解。 l2学习使用酸度计。 l3学习容量瓶的使用。 二、实验原理 三、实验仪器与试剂 仪器 试剂 酸度计 滴管 移液管(25mL、50 mL) 容量瓶(100 mL) 洗瓶 洗耳球 锥形瓶 温度计(0100oC) 烧 杯(50 mL) 碱式滴定管 HAc溶液 NaOH标准溶液 标准缓冲溶液 Creativity 四、实验步骤 1、醋酸标准解离常数和解离度的测定 （1）配制不同浓度的醋酸溶液 从滴定管分别放出5.00mL,10.00mL,25.00mL已 知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸 馏水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的HAc溶液 可得到四种浓度不同的溶液，有稀到浓依次编 号为1，2，3，4。 用另一干净的50mL容量瓶，从滴定管中放出 25.00mLHAc,再加0.10 molL-1NaCl溶液 5.00mL,用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5 。 l（2）HAc溶液的pH测定 用五只干燥的50mL烧杯，分别盛入上述 五种溶液各30mL,按由稀到浓的次序在酸度 计上测定它们的pH。将数据记录表中，算出 Ka和。 四、实验步骤 编 号 c/mol/L pH H+/mol/ L AC- /mol/L Ka 1 2 3 4 5 四、实验步骤 l2、未知弱酸标准解离常数的测定 取10.00mL未知一元弱酸的稀溶液，用 NaOH溶液滴定到终点。然后再加10.00mL 该弱酸溶液，混合均匀，测其pH。计算该弱 酸的标准解离常数。 四、实验步骤 移液管、吸量管和容量瓶的使用方法 移液管和吸量管图 移液管的洗涤方法 放出溶液操作吸取溶液操作 五、数据处理 lpH - H+ - Ka - l1、容量瓶的正确使用 l2、酸度计的正确使用 六、 操作要点和注意事项 七、思考题 l1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度 和标准解离常数有无变化？ l本实验中，测定HAc溶液的Ka值时，HAc溶 液的浓度必须精确测定
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