微粒间的相互作用.ppt

化学键 1.定义 ： 直接相邻的原子或离子之间强烈的 相互作用叫做化学键。 2.种类 ： 离子键 共价键 离子之间 原子之间 Na+ Cl 电子转移 氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程： 不稳定 稳 定 在氯化钠中 Na+和Cl- 间 存在哪些作 用力？ 1、Na+离子和Cl-离子 间的相互吸引; 2、电子与电子、原子 核与原子核间的相互 排斥作用 氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图 一、离子键 1、定义 ： 电子得失 阴阳离子 静电作用（吸引和排斥） 2、成键的原因： 3、成键的粒子： 4、成键的性质： 人们把带相反电荷的离子之间的 相互作用称为离子键。 思考 哪些含离子键？ 1）、活泼的金属元素（如IA，IIA）和活泼 的非金属元素（如VIA，VIIA）形成的化合物 ，如NaCl、Na2O、Na2O2等。 2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 。如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH 离子化合物(含有离子键的化合物) 除AlCl3 下列物质属于离子化合物的是( ) 1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、AlCl3 2、3、5、7、8 试一试： 判断正误： （1）离子键就是阴阳离子间的静电引力 。 （2）所有金属和非金属化合都能形成离 子键。 （3）非金属元素之间不可能形成离子键 。 （4） IA和 VIIA元素之间一定形成离子键 。 、原子的电子式： HOCl MgNa 二、电子式 概念：在元素符号周围用小黑点“”或小叉 “”来表示原子的最外层电子的式子。 Mg 2 ClO 2- Na 简单阴离子: 、离子的电子式： 简单的阳离子: 即离子符号 一般用 表示 R n- S 2- 、离子化合物 由阳离子和阴离子电子式组合而成 注意:相同离子不能合并（每个离子都要单独写）, 一般对称排列。如： Mg 2 Cl 2 ClNa NaO 2- Na Mg 2 ClCl Na2 O 2- H 和 原子形成HCl过程中，能否形 成离子键？为什么？ Cl HCl分子不是通过离子键来形成，是通过 什么方式结合的呢？ 不能，因非金属元素的原子均有获得 电子的倾向。 我只有一个电 子，太少了 我也少一 个电子 e 原子 Cl 原子 e e e e e e e 二位好！我有一个好办法。你们每 人拿出一个电子共用，就像共同分 享快乐一样，好吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 e e e e e e e e e e e e ee e 氯化氢分子的形成： Cl ： H 共用电子对 Cl H 原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。 O2、H2O、CH4 NaOH N2、NH3、CCl4、CO2 Na2O2、NH4Cl 既含离子键又含有共价键 在NaOH、H2O、CaCl2、N2、C2H4 、 Na2CO3、 MgBr2等物质中，只含有离子 键的是 ，只含有共价键的是 ，既 含有离子键又含有共价键的是 。 离子化合物： 共价化合物： 含有离子键的化合物 只含共价键的化合物 1下列物质的电子式书写正确的是（ ） A B C D 2下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl2 D A 2、下列属于共价化合物的是 （ ） A、Cl2 、P2O5 、CaF2 、KOH B 3.判断下列物质的类型： H2S、 MgCl2、 H2SO4、 KNO3、 CO2 、 NaBr 、 H2、 CaF2、P2O5 离子化合物： 共价化合物： 离子键键共价键键 成键键 元素 成因电电子得失电电子共用 微粒 键键的 存在 表示电电子式电电子式、结结构式 非金属元素之间活泼金属与非 金属元素之间 阳离子阴离子原子 原子 离子键和共价键的比较 只存于离子化合物 1.非金属单质,如 H2、O2； 2.共价化合物,如NH3、H2O、AlCl3 3.部分离子化合物， 如NaOH、NH4Cl 1、下列属于共价化合物的是 （ ） A、Cl2 、P2O5 、CaF2 、KOH B 2、以下物质的电子式书写正确的是 （ ） A、 、 、 、 电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 化化 合合 物物 电 解 质 非 电 解 质 大多数有机物：蔗糖、酒精等 非金属氧化物：CO2、SO2等 某些非金属氢化物：NH3等 强电解质 弱电解质 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐：NaCl、NH4Cl、CaCO3、AgCl 等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HClO等 弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等 水 化学变化的实质： 旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成 H2 + Cl2 = 2HCl H H+H ClCl Cl 从化学键的角度认识化学反应的过程：从化学键的角度认识化学反应的过程： 1下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）A HCl易溶于水B液态的HCl不导电 CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性 2下列物质中有Cl-存在的是（ ） （A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO3 B A NH3 CH4 CO2 折线型 直线型 H2O 三角锥型 正四面体 球棍模型球棍模型 比例模型比例模型 【问题探究一】 干冰汽化现象是物理变化还是化学变化？ 干冰汽化过程中有没有破坏其中的化学 键？ 那为什么干冰汽化过程仍要吸收能量呢？ 一、分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力， 称称分子间作用力分子间作用力，又叫，又叫范德华力范德华力。 在通常情况下，将水加热到100，水 便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气 ，却需要将水加热至1000以上，这样 的高温才会有水部分分解。由此我们能 得出什么结论？ 思考？思考？ H-O-HH-O-H分解需要破坏共价键；使水沸腾需分解需要破坏共价键；使水沸腾需 要克服分子间作用力，它们所需的能量不要克服分子间作用力，它们所需的能量不 同，说明了同，说明了分子间作用力比化学键弱分子间作用力比化学键弱 【问题探究二】 干冰汽化后化学性质是否发生变化？ 分子间作用力对物质化学性质有没 有影响？ 化学键键分子间间作用力 概念 作用范围围 作用力 强弱 影响的 性质质 相邻的原子或离子 间强烈的相互作用 把分子聚集在 一起的作用力 物质中原子或离子间分子之间 较 强 与化学键相比 弱的多 主要影响 化学性质 主要影响分子的物理 性质（如熔沸点） 化学键与分子间作用力的比较 判断下列变化是克服了什么相互作用力： 氯化钠熔化；氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 碘受热升华转化为碘蒸气 练习练习 答案：离子键；离子键 共价键 分子间作用力 【问题探究三】 分子间作用力如何影响物 质的熔沸点？ 物质质F2Cl2Br2I2 相对对分 子质质量 3871160254 熔点（ ） -219.6-101-7.2113.5 沸点（ ） -188.1-34.658.78184.4 熔沸点变变 化趋势趋势 熔沸点逐渐升高 卤族元素单质物理性质差异 【拓展视野】 一般情况下，组成和结 构相似的分子，相对分子质 量越大，分子间作用力越大 ，熔沸点越高 比较下列物质的熔沸点的高低 CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2345 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/ 周期 一些氢化物的沸点 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 2.氢键对物质性质的影响 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 二.氢键 1.氢键是一种特殊的分子间作用力。它比 化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。 3.含氢键的物质：HF、H2O和NH3 拓展视野 氢键能解释一些反常现象： 如水结成冰时，为什么体积会膨胀。 课堂练习 下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对 分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B 【问题解决问题解决】 【分析分析】氯化钠是离子化合物，在熔化状态 或水溶液中有自由移动的离子，可以导电。 而氯化氢则是共价化合物，在液态时无自由 移动的离子，不能导电。 1. 氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电 性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？ 【问题解决问题解决】 【分析分析】干冰汽化