人教版九年级化学下册 第十一单元 课题1 第二课时 复分解反应.ppt

【知识视野】2005年诺贝尔化学奖授予研究复分解反应的 三个科学家，他们将复分解反应现象地比喻为“交换舞伴 的分子舞蹈”。 化合反应 分解反应 置换反应 吸热反应 氧化反应 还原反应 放热反应 1由_化合物_，生成_ 化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应_（选填 “属于”或“不属于”）四种化学反应的基本反应类型之一。 2只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_ 或_或_生成时（即生成稳定的化合物），则复分解 反应才可以发生。 3.化学反应的四种基本类型分别是： 化合反应： ； 分解反应： ； 置换反应： ； 复分解反应： 。 另外两种 属于 两种 相互交换(离子)成分 水 沉淀 气体 A + B = C A = B + C A + BC = AC + B A + CD = AD + CB（包括中和反应） 学习目标 通过学习几种反应规律，掌握复分解反 应的概念、实质和发生的条件。 （2）通过具体化学方程式的正确书写，用 于解释一些生活、生产的化学现象。 重点、难点 复分解反应发生的条件 我要注 意 【探究活动一】 （要求：根据课堂演示实验完成化学方程式） v生成水：氢氧化钠溶液与稀盐酸 v生成气体：稀盐酸与碳酸钠粉末 v生成沉淀： v碳酸钠溶液与澄清石灰水 v v硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 v硫酸铜溶液与氯化钡溶液 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 HCl + NaOH = NaCl+ H2O 2HCl+Na2CO3 =2NaCl +H2O+CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2NaOH 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的 反应（属于化学反应的基本类型之一）。 2.发生形式： AB + CD AD + CB 3. 3.基本基本特征是特征是：“双交换，价不变” 反应物与生成物都只有两种化合物。 反应的实质：发生反应的两种化合物相互交换离子成分。 各元素（原子团）的化合价在复分解反应的前后均不会发 生改变。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl HCl + NaOH = NaCl+ H2O 我能理 解 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2 【举例分析】 6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 二、复分解反应发生的条件 【归纳结论】 只有当两种化合物交换（离子 ）成分，生成物中有沉淀，或有气 体，或有水生成时（即生成稳定的 化合物），即“三者必居其一”，则 复分解反应才可以发生。 我会发现 我们学过哪几种复分解反应？你能将 它们归纳出来吗？它们的反应条件是什 么？请分别用一个化学方程式表示。 我能思考 【想一想】 三、认识复分解反应的分类（包括中和反应） 酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水（即中和反应） 酸+盐新酸+新盐 碱+盐 新碱 + 新盐 盐+盐新盐 + 新盐 【注明】碱 +非金属氧化物盐+水，此类反应不属于复分解反应 ， 因为在反应过程中没有交换离子成分。 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH = NaCl+ H2O 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2 【例1】在铁、硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质之间， 能发生化学反应的个数是（ ） A.2 B.3 C.4 D.5 【思路点拨】解此类题先把物质转化为化学式、判断物质 的类别，再逐一联络作以考虑： C 【探究活动二】根据复分解反应的发生条件和酸碱盐的溶解性 的信息，判断稀硫酸与四种化合物溶液之间能否发生反应？ v请写出能发生反应的化学方程式： v ； v ； v ； NaOH溶 液 NaCl 溶 液 K2CO3 溶 液 Ba(NO3)2 溶 液 稀硫酸 判断依据（ 注意分析生 成物） Ba(NO3)2 + H2SO4BaSO4+ 2HNO3 2NaOH + H2SO4Na2SO4+ 2H2O K2CO3+ H2SO4K2SO4+ H2O+CO2 能不能能能 2.酸、碱、盐的溶解性记忆口诀表如下： 溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀； 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐很简单，能溶有钾钠铵。 1.酸、碱、盐的溶解性是重要的物理性质，是 判断复分解反应的常用条件之一。 我要记住 【例2】酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了“部分 酸、碱、盐在20时的溶解性”。我能利用此表完成以下任务： OH-NO3-Cl-CO32-SO42- H+溶、挥挥溶、挥挥溶、挥挥溶 Na+溶溶溶溶溶 Ca2+微溶溶不微 Ba2+溶溶溶不不 Cu2+不溶溶不溶 （1）查出Ba(OH)2的溶解性：_。 （2）写化学式：一种酸 、 一种不溶于水的盐 。 （3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是 不能反应，因为不能满足复分解反应发生条件，即没有沉淀、气体和水生成 。 可溶于水 【题型一】判断复分解反应能否发生。 1.判断下列复分解反应应能否发发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH 不能 不能 BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O 【题型二】判断离子能否共存 解题思路：分析判断阴、阳离子能否形成沉淀、气体或水） 2.下列各组组中的物质质，能在溶液中共存的是 （ ） A.KNO3 、NaCl 和 NaOH B. KOH、Na2CO3 和HCl C.KNO3 、NaOH和 FeCl3 D.AgNO3 、 BaCl2 和HNO3 A 四、复分解反应的应用 氯化钡与硫酸反应： BaCl2 + H2SO4BaSO4+ 2HCl 石灰石与盐酸反应 CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2O 纯碱与石灰水反应： Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2NaOH 烧碱与硫酸铜反应： CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4 氯化钠与硝酸银反应： NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3 硫酸钠与硝酸钡反应： Ba(NO3)2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaNO3 氯化钠溶液与硝酸银溶液 氢氧化钾溶液与盐酸 碳酸钙与稀硝酸 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl KOH+HCl=KCl+H2O CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 我们归纳总结一下 化学反应的基本类型 化 合 反 应 分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应 定 义 类 型 特 征 由两种或 两种以上物质 生成另一种物 质的反应 由一种物质生 成两种或两种以 上其它物质的反 应 由一种单质与 一种化合物反应 ，生成另一种单 质与另一种化合 物的反应 由两种化合物互 相交换成分生成 另外两种化合物 的反应（包括中 和反应） A+BABABA+B+ .A+ BCB +ACAB + CD AD+ CB 反应物为多 种而生成物 只有一种， 即“多合一” 反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一分 多” 反应物与生成 物都是两种，且 都是单质和化合 物，即“单换单” 反应物和生成物都 为两种化合物，即“ 双交换，价不变” 1. 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ） A汞水银 B氧化钙熟石灰、消石灰 C碳酸氢钠小苏打 D氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠 B 3.不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应 ，就能将它们区分开来的是 ( ) AHCl、NaCl、NaNO3 BNaCl、CuSO4、NaOH CNa2SO4、Ba(NO3)2、HCl DNH4NO3、NaOH、H2SO4 B 4.能在水中大量共存的一组离子是（ ） ANH4 、 Na、Cl、SO42 BH、Na、 NO3 、CO32 CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3 、Cl A 5 6. v7.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B） v（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察