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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的组成结构性质以及其变化规律的科学。学习化学的一个重要途径是实验，实验是科学探究的重要手段。1原子论和分子学说。道尔顿和阿伏伽德罗等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由分子和原子构成的；分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。2组成物质的基本成分元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。3绿色化学的主要特点。(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。4了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的纳米铜; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。课题1.物质的变化和性质1.物质变化：物理变化和化学变化物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象注：有发光、发热、变色、变味、产生气体或沉淀现象变化不一定是化学变化。 爆炸不一定是化学变化。 用分子观点解释物理变化、化学变化。由分子构成物质，发生物理变化时分子本身没有改变，只是分子间隙改变。 发生化学变化是时分子发生改变，生 成其他物质的分子或微粒。2物质性质：物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来注：物质化学性质只是物质一种属性，不表明物质是否发生变化。化学性质中包含着一个化学 变化，通常用 “易、能、可以、会”等描述。课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小 ， 难溶于水 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水，其中含有 氢 元素；蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，该气体能使石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。蜡烛燃烧的化学反应式是：蜡+氧气二氧化碳+水 有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 二氧化碳 的含量气高。 2呼出的体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。三：科学探究的要素：1 提出问题、猜想假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。2 化学实验观察的方法：反应前：反应前反应物的颜色、状态、气味等。反应条件：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。反应过程：光、火焰、放热、变色、产生气体、产生沉淀、烟、雾等。反应后：反应后生成物的颜色、状态、气味等。3探究活动观察和描述：(1)关注物质的性质 (2)关注物质的变化(3)关注物质变化的过程过程及现象，并进行比较和分析，得出可靠的结论。课题3 走进化学实验室一、常用仪器的名称、用途及注意事项：1、试管用途：可在常温或加热时，用作少量试剂的反应器，也可用于少量物质的溶解或收集少量气体。注意事项：加热前应擦干外壁，先预热后加热，加热时不能骤冷； 加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部。 加热固体时，试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流，试管破裂。 加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且管口与桌面成45，试管口不能对着自己或别人。2、试管夹用途：用于夹试管。注意事项：加热时，手指不得按在短柄上。3、玻璃棒用途：用于搅拌、过滤或转移液体时引流，也可用于蘸取液。注意事项：搅拌时，不能碰撞容器壁或底部。4、酒精灯用途：用于加热。注意事项：添加酒精时，不得超过酒精灯容积的3/4、也不得少于1/4； 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； 不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯； 用酒精灯的外焰给物质加热； 不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。5、烧杯用途：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热。注意事项：加热时应擦干外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热； 溶解固体时要轻轻搅拌。6、集气瓶用途：用作收集或贮存少量气体。注意事项：不能用于加热； 做物质在气体里燃烧实验时，如有固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水。7、铁架台（带铁夹、铁圈） 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。8、量筒用途：量度液体体积。注意事项：不能加热； 不能用作反应容器； 根据量取液体体积的多少选择相应的量筒； 读数时，视线应与液体凹液面最低处保持水平。9、胶头滴管用途：用于吸取和滴加少量液体。注意事项：用过后应立即清洗，再去吸取其它药品； 取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头。10、药匙用途：取用粉末状或小颗粒状固体药品。注意事项：用过的药匙要立即用干净的纸（滤纸）擦干净。11、漏斗用途：用于过滤或向小口容器里加液体。注意事项：过滤时要放在漏斗架或铁架台的铁圈上。12、托盘天平用途：用于粗略称量物质质量，可精确到0.1克。注意事项：称量前先调零点，使天平平衡； 称量物放在左盘，砝码放在右盘； 称量物不能直接放在托盘上，应放在滤纸或玻璃容器内； 砝码应从大到小依次加放。13、蒸发皿用途：用于液体的蒸发或浓缩。注意事项：蒸发皿里的液体不能超过其容积的2/3； 加热后蒸发皿应用坩埚钳取下并放在石棉网上。（二）实验基本操作1药品的取用 (1)药品取用“三”原则： “三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL2mL，固体只要盖满试管的底部。 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：块状：用镊子夹取； (将试管横放用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。粉末状：用药匙 或纸槽取用； (将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：“取下瓶塞 倒放桌面 ，标签 向着手心 缓慢倒，用完盖紧原处放。”(3) 液态试剂的滴加法：用胶头滴管吸取少量试剂，垂直、悬空、容器口正上方滴加。 （4）液态试剂的定量取用：量筒、胶头滴管。选用量筒的规格与所量液体的体积接近，以减小误差。先向量筒内注入液体，当接近刻度线时，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切为止。读数方法的不同结果分别是： 2物质的加热。用酒精灯的外焰给受热的物体加热，给烧杯、烧瓶加热时须垫上石棉网，使烧杯烧瓶受热均匀。给液体加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。给固体加热的仪器：试管、蒸发皿。玻璃仪器的外壁有水，在加热前擦拭干净，以防破裂。1给试管内的液体加热：向试管内倾注液体，液体的量不得超过试管容积的13。用试管夹夹持试管的中上部，手持 试管夹的长柄，拇指不能按在短柄上。用酒精灯的外焰加热，加热前，先使试管在酒精灯的外焰上来回移动，使试管均匀受热，然后用外焰对准试管内液体的中部加热。加热时，试管与桌面成450角，增大受热面积。加热时，试管口不得对着自己或别人。 2给试管内的固体加热：向试管内加入固体，使固体在试管内铺平，增大受热面积。将试管固定在铁架台上，铁夹夹在试管的中上部。试管口应略向下倾，防止冷凝水倒流，试管破裂。用酒精灯的外焰加热，加热前，先使酒精灯的外焰在试管的下方来回移动，使试管均匀受热，然后用外焰对准试管内固体加热。（先加热近管口固体）3给烧杯内的液体加热：烧杯内的液体的量不得超过其容积的13。给烧杯加热时须垫上石棉网，使烧杯受热均匀。加热时，用玻璃棒在烧杯内不断的搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部过热，发生飞溅。4.给蒸发皿内的液体加热：蒸发皿内的液体的量不得超过其容积的23。用酒精灯的外焰直接给蒸发皿加热。加热时，用玻璃棒在蒸发皿内不断的搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部过热，发生飞溅。当蒸发皿内的液体接近蒸干时（或出现较大量的固体），停止加热，用余热蒸干。移动热的蒸发皿使用坩埚钳。3玻璃仪器的洗涤。洗涤方法：倒去废物(要倒在指定的容器内)；用水冲洗并加以振荡；用试管刷刷洗；再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。玻璃仪器洗净的标准：玻璃仪器的内外壁附着水均匀，即不聚成水滴，也不成股流下。4.天平的正确使用方法是： 左 物 右 码，称量时：M物=M码 + M游码 若不小心做成了： 右 物 左 码，称量时：M物=M码 M游码第二单元 我们周围的空气 课题1 空气一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定1. 1法国的化学家 拉瓦锡 运用天平作为研究化学的工具，重视化学反应前后的质量变化，得出空气是由氮气和氧气组成的结论。 2Hg +O2 2HgO 2 HgO2Hg +O22.测定空气中氧气的含量的物质 红磷 原理： 4P +5O2 2P2.O5 现象：红磷燃烧生成大量白烟， 进入集气瓶中的水约占其体积的1/5。分析：红磷消耗空气中的氧气，生成白色固体，致使钟罩气压减小，水进入集气瓶， 进入水的体积。即是空气中含氧气的体积。实验测定的结果误差的原因可能是：装置漏气 、 红磷不足 、 集气瓶未冷却至室温。3空气的主要成分和组成(按体积比)：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%注：空气的主要成分氮气、氧气 。空气中含量最多的气体是 ：氮气空气中含量最多的元素是：氮元素。4氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等二.空气保护: 空气的污染及防治。(1)空气的主要污染物 :颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物 。(2)危害：严重损害人体的健康，影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(3)防治措施：（1）绿化造林（2）加强对建筑工地的管理（3）工业布局合理。将工厂迁至郊区，坚决关闭不达标的企业。（4）限制个人汽车、摩托车的发展，发展公共交通，提倡骑自行车。（5）工业废气净化处理、汽车安装尾气净化装置（6）禁止燃放鞭炮（7）改变能源结构，使用无铅汽油、酒精汽油、燃气。使用优质低硫煤（8）开发新能源 氢能、核能、太阳能。三物质分类：纯净物混合物 .怎样区分纯净物和混合物:混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如：空气、矿泉水、啤酒、酒、汽水、自来水、碘酒、加碘盐、海水等属于混合物。纯净物：只含有一种固定的物质，有化学式。如:氧气(O2),氢气(H2),氮气(N2),氯化钠(NaCl)。碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2CO3）、高锰酸钾（KMnO4 ）、氯气（Cl2）等。课题2 氧气1氧气的物理性质。通常情况下氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，氧气密度比空气大、比空气重。 2.化学性质：助燃性、氧化性、供给呼吸.（1） 镁在空气中燃烧：现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，形成白烟，生成白色固体，同时放热。镁+氧气 氧化镁 照明弹。（2） 铁在氧气中燃烧：现象 ：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，同时放热 。 铁+氧气四氧化三铁注：实验时预先在瓶底装少量的水或细砂为了防止生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底。 （3） 碳在氧气中燃烧： 现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时放出大量的热。 碳+ 氧气二氧化碳 注：木炭在空气中燃烧，发出微弱的红光。 （4） 硫在氧气中燃烧：现象：硫磺在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰，生成无色有刺激性气味的气体，同时放出大量的热。 硫+氧气 二氧化硫 （在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 生成无色有刺激性气味的气体，同时放出大量的热。 ） （5） 磷在氧气中燃烧：现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发出白光，形成白烟，生成白色固体，同时放出大量的热。 磷+氧气五氧化磷 烟幕弹、发令枪药。 （6） 蜡烛在氧气中的燃烧：现象：蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，瓶壁上有水雾，同时放出大量的热。 蜡烛氧气二氧化碳水结论：.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质反应，同时放出热量 。氧气能助燃，使带火星的木条复燃，用带火星的木条检验氧气的存在。2 氧化反应：(物质与氧气的反应都是氧化反应) 缓慢氧化：钢铁生锈、橡胶老化、食物腐烂、动植物的呼吸、农家肥的腐熟、酒与醋的酿造 化合反应 ：(由多变一的化学反应)课题3 制取氧气1实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。a.2H2O2 MnO2 2H2O+ O2b.2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 C2KClO3 2KCl+3O2催化剂：（1）在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都保持不变。（2）催化剂对具体反应而言。二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。（3）催化剂不增加生成物的产量，只改变反应速率。(4).催化剂只“改变”反应速率。分解反应 ：由一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应 。（由一变多的化学反应）2。发生装置:(根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置) 注：（1）适应范围： 固-固加热型气体发生装置（2）试管口要略向下倾，防止冷凝水倒流试管破裂（3）导气管不能伸入试管内太长（4）铁夹应夹在 试管的中上部 （5）用酒精灯的外焰给试管加热。加热时要先 给试管均匀受热后集中对准试管中的药品加热 。注：适应范围： 固-液不加热型气体发生装置3.收集装置的选择：主要取决于该气体的密度与溶解性以及气体能否与氧气、水反应。4.氧气收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法 （密度比空气大）注：1.收集氧气时刚开始逸出的气泡不能收集,待到导管口的气泡连续均匀放出 时方可收集。 2.验满的方法：用排空气法收集氧气检验氧气是否集满的方法 ： 将带火星的木条放在集气瓶口，复燃，则集满。用排水法收集氧气判断集满的方法： 集气瓶内的水排净,集气瓶口有气泡冒出。5.操作：a组装仪器 b检查装置的气密性c装药品d固定试管e加热f收集g导管移出水面h熄灭酒精灯。（查、装、固、点、收、移、熄）。注：（1）用高锰酸钾制氧气时应在试管口放一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管.（2）反应完毕，应先从水槽中取出导气管，后熄灭酒精灯.防止水倒流,试管破裂。（3）集满氧气的集气瓶应倒放在桌面上。2氧气的工业制法：(1)分离液态空气物理变化第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、 分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例如，保持水化学性质的最小微粒 水分子。注：物质物理性质是大量分子聚集体所表现出属性，单个分子无法体现。 分子特征： 客观存在、分子不断运动、分子间有间隙、同种物质的分子性质相同 。 用分子观点解释： 液体挥发（酒精汽油）气体扩散原因： 分子不断运动。 物质三态变化热胀冷缩气体受压体积减小原因： 分子间有间隙。两种液体混合后体积减小原因：分子间有间隙。 （4）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 没有 改变，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时，物质的分子发生改变，生成了其他的新分子。 （5）用分子原子论的观点解释纯净物与混合物：由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。二：原子：1原子是化学变化中的最小微粒。2在一切化学反应前后，原子的种类、原子的个数都不变。3.分子与原子的根本区别：在化学变化中分子可分，原子不能再分。 4化学反应的实质：构成反应物的原子重新组合生成其它物质的分子或微粒。5分子由原子构成。（1）每个水分子是由 有两个氢原子和一个氧原子构成。 （2）每个氧分子由 有两个氧原子构成。（3）每个氢分子由有两个氢原子构成。6金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。分子原子相似点质量和体积都很小；粒子间有间隔；总在不断地运动；同种粒子，性质相同，不同种粒子，性质不同；同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒子性质不同。联系分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子；分子和原子都可以直接构成物质。区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中分子肯定分裂，分子可分。原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可分，反应前后并没有变成新原子。下图是电解水中水分子分解过程示意图。水分解的过程反映了哪些有关物质结构和变化的规律或结论？至少写出四条，并与同学们交流。（1）分子由原子构成。每个水分子是由有两个氢原子和一个氧原子构成。（2）在一切化学反应前后，原子的种类、原子的个数都不变。（3）分子与原子的根本区别：在化学变化中分子可分，原子不能再分。（4）有分子构成的物质，发生化学变化时，构成反应物的分子先分成原子，原子重新组合生成其它物质的分子或微粒。（5）原子是化学变化中的最小微粒。课题2 原子的构成一原子的组成 质子：每个质子带1个单位正电荷。原子核 原子 中子：不带电 核外电子 ：每个电子带1个单位负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 不带 电性。原子序数核电荷数质子数 核外电子数 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由核电荷数（质子数 ）决定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。构成原子的基本微粒；质子、中子、电子。构成原子核必不可少的微粒是质子。二、核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)，电子总是排在能量低的电子层里。(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失电子、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。2离子的形成。(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)离子的分类。阳离子：带正电的离子K+、Ca2、Na、Mg2、Al3、Zn2、Fe2、Fe3+、H+、Cu2、A g、Ba2、NH4+ 阴离子：带负电的离子Cl、O2、S2、OH、SO42-、CO32-、NO3- 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2 (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+ nCO2 3Cl 5SO42 (与Ne原子具有相同核外电子排布的微粒：O2、F- 、 Na、Mg2、Al3、 与Ar原子具有相同核外电子排布的微粒： S2、Cl-、 K+、Ca2、 (4)单核离子与原子结构的关系：金属原子，最外层电子数较少，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，原子核不变，电子层减少。 Na- Na、Mg-Mg2、Al-Al3、K- K+、Ca-Ca2、非金属原子，最外层电子数较多，在化学反应中易得电子，形成阴离子，原子核、电子层不变。OO2、FF- 、S S2、Cl Cl -(5)据微粒的结构示意图确定原子、阳离子、阴离子质子数电子数=微粒所带的电荷数 (6)化合物的形成过程(以NaCl为例。)3离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na、Mg2用阴离子符号表示如Cl、S2联系阳离子 原子 阴离子3相对原子质量相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“1”(一般不写出) (符号为Ar)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子数中子数。课题3 元素1元素。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： O 、 Si 、 Al 、 Fe 、 Ca 。 (3)生物细胞中含量在前四位元素： O 、 C 、 H 、 N。元素之间最本质的区别 ：核电荷数即质子数。元素的种类由 质子数 决定。同种元素的原子，核电荷数（质子数）相同，中子数不一定相同。一种元素有多种不同的原子。C12、C13、C14。 药品中的成份、补铁、钙、碘、锌等均指元素。元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子2元素符号。(1)意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子有的还表示该元素的单质。例：N表示的意义有： 和 。注：如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如3Fe表示 ； (2)书写：一大二小。 C H O N Cl S PK Ca Na Mg Al Zn Fe Mn Ba Sn Pb Cu Hg Ag He Ne Ar F Si Br I3元素守恒：在化学反应前后，元素的种类保持不变。推断化合物的组成：某化合物在氧气燃烧生成二氧化碳和水，化合物中一定含 元素，可能含有 元素。某化合物3.2克在氧气中完全燃烧，生成CO24.4克和H2O3.6克，则可以判定化合物组成.4元素周期表。根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的结构：每格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。每一横行(即： )：周期表每一横行叫做个周期。共有 个横行，有 个周期。每纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具为寻找新元素提供了理论依据。由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)5、物质的构成与组成：(1) 物质由元素组成。（宏观）纯净物是由同种或不同种 组成的。例： 水由氢元素和氧元素组成。(2).物质由分子、原子、离子构成。（微观）大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na和Cl构成（3.）分子由原子构成。例：每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。每个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成。第四单元 自然界中的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源1、淡水危机 2、水资源短缺的原因：（1）自然因素地球上的水资源是丰富的，但淡水量不足总水量的1%，可利用的淡水资源很有限。水资源分布不均匀（空间和时间）。（2）人为因素人类生活和生产的用水量不断增加。水体污染严重。森林植被破坏严重。二、爱护水资源1、节约用水（1）用洗菜水，淘米水浇花。 （2）洗脸刷牙时，用水后及时关紧水龙头（3）用洗衣水拖地 （4）在农业上，提倡喷灌、滴灌，（5）工业用水要重复利用。 （6）生活上该不间断用水为分段用水。2、防止水体污染（1）水体污染的主要污染物：生活污物、工业三废、流失的农药、化肥。（2）防止污染的方法：1. 工业污水处理达标后再排放，坚决关闭不达标的企业。2. 农业上合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥。3. 生活污水集中处理和排放。 4. 严禁使用含磷洗衣粉5. 不向水中乱扔废物如废电池6. 防止油轮泄漏7. 不是企业消灭污染，就是污染消灭企业。8. .禁止使用含磷洗衣粉，防止“水华”、“赤潮”。课题2 水的净化一、自然界的水（混合物）1、自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水中含可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。2、软水和硬水（1）含义：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。（2）软水和硬水的区别方法将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉淀的为软水。（3）硬水给生活和生产带来的危害使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。（4）硬水软化的方法：煮沸（生活中）；蒸馏（实验室或工业上）二、水的净化1、沉降（1）静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。（2）明矾的净水作用：利用某物质（如明矾）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。这种方法能沉降水中的不溶性杂质。2、过滤（1）含义：适用于分离固液型的混合物。 （2）过滤所需仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒。（3）注意事项（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端轻轻靠在三层滤纸上，漏斗下端口紧靠接烧杯内壁。（4）过滤后滤液仍浑浊的可能原因：滤纸破损； 漏斗内液面高过滤纸边缘； 仪器不干净。（5）在净化水中的作用：除去水中不溶性的杂质。3、吸附（吸附作用）（1）吸附剂：活性炭（2）在净化水中的作用：滤去水中的不溶性和部分可溶性杂质，吸附掉一些可溶性杂质，除去臭味，色素（吸附性）。*活性炭净水器入水口在下端的优点：水