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第 5 章 原子结构和周期系 Atomic Structure And Periodic law,5.2 多电子原子中的电子的排布和周期系,1） Pauli不相容原理 ：在一个原子中，没有四个量子数完 全相同的电子存在。 He 1S2 (1， 0， 0， +1/2) （1， 0， 0， -1/2）,2）能量最低原理 核外电子在各轨道上的分布应使原子处于能量最低的状态,3）Hund规则 ：在同一亚层的等价轨道上，电子将尽可能地分占 不同的轨道，且自旋平行 等价轨道 n, l 均相同的轨道 例 3p ：3px 3py 3pz n = 3 l = 1 px pz py,洪特规则特例： 全充满 p6 d10 f14 半充满 p3 d5 f7 全 空 p0 d0 f0,S轨道 1条 最多可容纳2个电子 p轨道 3条 最多可容纳6个电子 d轨道 5条 最多可容纳10个电子 f轨道 7条 最多可容纳14个电子,5.2.1核外电子的分布规律,电子填入轨道的顺序,1s2 , 2s2 2p6 , 3s2 3p6 , 4s2 3d10 4p6 , 5s2 4d10 5p6 , 6s2 4f14 5d10 6p6 -,电子分布式,例 7N 1s2 2s2 2p3,22Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2,24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,10Ne 1s2 2s2 2p6 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,5.2.2原子结构与元素周期表,(1)周期表中电子的分布规律,(2)原子的外层电子构型与周期表的分区,外层电子构型 最外层电子 ns np 次外层电子 （n-1）d （n-2）f,分 区 最后一个电子填入的轨道 位 置 外层电子构型 S区 S轨道 A A ns1-2 p区 p轨道 A-零族 ns2np1-6 d区 d轨道 B- (n-1)d19ns1-2 ds区 d轨道 d10 B B (n-1)d10ns1-2 f区 f轨道 镧系 锕系 (n-2)f1-14(n-1)d02ns2,(3)周期系与核外电子分布的关系,周期号数 = 最外层电子的主量子数 族 号 数 = 外层电子数之和 s区 p区 ds区 最外层电子数之和 d区 ns+(n-1) d 电子数之和,例 已知某元素的原子序数为25，写出该元素原子的电子分 布式，并指出该元素在周期表中的位置。,解：电子分布式 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2,位于
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