初中化学《物质的分离与提纯》精品.ppt

物质的分离与提纯物质的分离与提纯 海洋生物资源 海洋动力资源 海水化学资源 海洋资源 海底矿物资源 你知道从海水中可以 获取哪些物质？ H2O Na+ Cl- Ca2+ SO42- Mg2+ 问题一： 你知道用什么方法从海 水中获取这些物质呢？ H2O Na+ Cl- Ca2+ SO42- Mg2+ 用什么方法将海水淡化？ 蒸馏 用什么方法可得海水中的食盐 蒸发结晶 用什么方法可除去粗盐中的泥沙 过滤 用什么方法可捞得盐碱湖中的纯碱 降温结晶 方法 适用范围共同点 过滤法 结 晶 法 蒸发结 晶 降温结 晶 蒸馏 不溶于液体的固体与液体的 分离或提纯 溶解度受温度影响较小的固 体物质的分离或提纯 都是物理方法 溶解度受温度影响较大的固 体物质的分离或提纯 知识梳理：1、物理方法： 分离沸点不同的液体混合 物。 下列混合物通过溶解、过滤、蒸发结晶能 分离的是（ ） A、水和酒精 B、二氧化锰和氯化钾 C、硝酸钾和氯化钠 D碳酸钙和硫酸钡 B 海水 粗盐 Cl- Na+ Ca2+ SO42- H2O Mg2+ 情景回顾 【友情提示】：除去泥沙的食盐中含有 CaCl2 、 MgCl2 、Na2SO4等可溶性杂质 精盐 2、化学方法 问题二： 你知道怎样用化学方 法除去可溶性杂质吗？ H2O Na+ Cl- Ca2+ SO42- Mg2+ 【探究学习一】：一种杂质 选择合适的试剂除去下列物质中的杂质： NaCl溶液中的（ CaCl2 ） NaCl溶液中的（Na2SO4） 2、化学方法： Na2CO3 BaCl2 CaCO3 SO4 Ba 选择除杂试剂应遵循的原则 ： 2、不与原物质反应 1、不引入新的杂质 3、将杂质转化成沉淀、 气体等易分离除去 不变 不增 易分离 请选择合适的试剂将NaCl溶液中的以下 杂质除去, NaCl NaCl 请选择合适的试剂将NaCl溶液中的 以下杂质除去 除杂试剂 OH- Na2CO3 Ba(OH) 2 （ HCl） （CuSO4） OH- H+ Na+ Ba2+ SO42-Cu2+ CO32- Cl- Cl-H+ Na+ H2OCO2 BaSO4Cu(OH)2 H+ Cu2+ 蓝色 OH- Fe3+ 红褐色 CO32- Ag+ Ba2+ Ca2+ Cl- SO42- NH4+ Mg2+ 固体溶液 加过量 CaCl2 白色沉淀 溶液 蒸发 白色固体 方案一： 加水 溶解 过滤 方案二 ： 固体溶液 加水 溶解 加适量 稀盐酸 食盐晶体 为了除去混在食盐中的少量纯碱，实验 小组的同学，设计了以下两个方案： 你认为最优的实验方案是： ， 理由是 。 二 操作简单，便于控制所加药品的量 用沉淀法除杂质时，为将杂 质充分除净，所加试剂往往是过 量的。这样，过量的试剂又成为 新的杂质。因此，需要再加入试 剂将其除去。 注意: 2、化学方法： 【探究学习二】：多种杂质 问题：如果要除去食盐中含有的可溶性 杂质CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等，请 你设计适当的实验方案。 驱动问题1： 要除去溶液中Ca2+、Mg2+、SO42-，应分别选取 哪种试剂呢？ 驱动问题2： 应按什么顺序加入这些试剂？ 除去食盐中含有的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Mg2+ Ca2+SO42- 要加入的除杂试剂: 变成沉淀、气体或水； 尽量不引入新杂质 引入了新的杂质（离子） : NaClNaCl （MgMgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 ） COCO 3 3 2 2 BaBa2 2 OHOH Mg(OH)Mg(OH) 2 2 BaSOBaSO 4 4 CaCOCaCO 3 3 Na2CO3NaOHBaCl2 试剂 用量 过量 过量处理 （如何除去新引入的杂质） Na2CO3 COCO 3 3 2 2 BaBa2 2 OHOH HClHCl 操作 顺序 Na2CO3 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Mg2+ Ca2+SO42- 要加入的除杂试剂: 变成沉淀、气体或水； 尽量不引入新杂质 NaClNaCl （MgMgCl2、 CaCl 2、 、 Na2SO4 ） COCO 3 3 2 2 BaBa2 2 OHOH Na2CO3NaOHBaCl2 （除去新引入的杂质） 过量处理 HCl 顺序 BaCl2BaCl2 Na2CO3 NaOH BaCl2 Na2CO3 NaOHNaOHNaOH NaOH HClHCl 操作 过滤过滤过滤 蒸发蒸发蒸发 多种离子的除杂，除了考虑所加试剂外， 还要考虑加入试剂的用量，以及试剂填 加顺序。 我会总结 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有 氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实 验方案如下： (1)加入氢氧化钠溶液的目的是_ (2)过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_、_ (3)加入碳酸钠溶液是为了_ (4）制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以 颠倒_理由是_ 除掉a2+和过量的Ba2+ 除尽氯化镁 不 用过量的碳酸钠除尽过量的氯化钡 硫酸钡、碳酸钡 H2O NaCl H2O Na+Cl- Ca2+ SO42- Mg2+ Mg 问题三： 你知道怎样从海水 中提取金属镁？其流程 是怎样的？ H2O Na+ Cl- Ca2+ SO42- Mg2+ H2O NaCl H2O Na+Cl- Ca2+ SO42- Mg2+ Mg 从海水中提取MgCl2时，经历了 “MgCl2Mg (OH)2MgCl2”，的转化过 程，请分析这样做的目的是什么？ . 将MgCl2富集起来便于提纯 抓主体 “抓”主体 成 分 分 析 明确 思路 除杂质 选择 方法 试剂合适 用量合理 过量处理 操作得当 物理方法 化学方法 1 、海水晒盐得到的食盐晶体中常含有少量 的MgCl2，你能设计实验方案将其分离吗？ （1）上述过程中，溶液A中溶质是 试剂C的化学式是 ， 则沉淀B的化学式为_ ； （2）将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_ ； 从无色溶液得到固体D的操作的方法名称是 _ NaOH HClMg(OH)2 蒸发 过滤 混合物的分离是:指把混合物中的几种成份分开得 到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除 杂质)基本相似, 不同之处是:除杂质只需把杂质除去恢复所需物质 原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每 种纯净物都要恢复原来状态。 2、将KCl、MgCl2和BaSO4的固体 混合物逐一分离，应选用的一组试 剂是( ) A、水、硝酸银溶液 B、水、NaOH溶液 C、水、KOH溶液 、稀盐酸 D、水、KOH溶液 C 我会总结： 能力要 培养！ 基础要夯 实！ 方法 要形 成！ NaCl 混合物 H2O 纯净物 H2O Na+ Cl- Ca2+ SO42- Mg2+ 【摘取硕果】： 1、下列混合物通过溶解、过滤、蒸发结晶能分离的 是（ ） ANaNO3和NaCl B碳酸钙和氯化钙 CCuO和木炭粉 DBaSO4和AgCl 2、.除去下列各组物质中杂质，所用试剂和方法不 正确的是（ ） 选项 物质杂质除杂质所用试剂和方法 ANa2CO3NaOH通入适量二氧化碳 BCO 气体CO2通过灼热氧化铜 CHNO3溶液HCl AgNO3溶液，过滤 DCu(OH)2固CuCl2加入适量稀盐酸 B BD 3、分离NaCl、CuCl2、BaCO3的混合物， 在不引入新杂质的条件下，可以依次加入 的一组试剂是（ ） A、水、盐酸、氢氧化钡 B、水、氢