强酸与弱酸的比较.ppt

n1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH，如想增大NH4的浓度，而 不增大OH的浓度，应采取的措施是(双选)( ) nA适当升高温度 nB加入NH4Cl固体 nC通入NH3 nD加入少量盐酸 BD n2在25 时，0.1 molL1的HNO2、 HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离 平衡常数分别为 4.6104、1.8104、 4.91010、K14.3107和K25.61011， 其中氢离子浓度最小的是( ) nAHNO2 BHCOOH nCHCN DH2CO3 C n3、下列说法正确的是( ) nA根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H 即可证明CH 3COOH达到电离平衡状态 nB根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓 度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 nC当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中 NH3H2O、NH4和OH的浓度相等 nDH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 D n4有关电离平衡的理解不正确的是( ) nA弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解 质的溶液中一定不存在电离平衡 nB电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量 浓度和质量分数均保持不变 nC电离平衡是动态 平衡，弱电解质分子和 其电离出来的离子每时每刻都在变化 nD改变条件时，电离平衡会发生移动，在 新的条件下建立新的平衡 A BD 【思考】一元强酸与一元弱酸的比较 1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸 (100mL、0.1mol/L) c(H+)/ mol/L pH 中和 NaOH 能力 与锌反 应速率 与锌反应 产生氢气 的量 盐酸 醋酸 0.1mol/L 小于 0.1mol/L 1 1 较快 较慢 相 同 中和 NaOH 量相同 2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2) c(酸)/ mol/L 稀释到 100倍 pH 中和NaOH 能力 与锌反 应速率 与锌反 应产生 氢气量 盐酸 醋酸 0.01 0.01 4 2pH4 中和NaOH 0.001 mol 中和NaOH 大于 0.001 mol 开始时 速率相 同，后 来醋酸 反应速 率快 少 多 n6能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) nA醋酸溶液的导电 性比盐酸弱 nB醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化 碳 nC醋酸溶液用水稀释后，H浓度下降 nD0.1 molL1的醋酸溶液中，c(H)约为 0.001 molL1 D n2、证明弱酸或弱碱的方法 n溶液浓度与离子浓度（pH）关系 n盐溶液的pH n与等浓度强酸或强碱比较pH大小、溶液 导电性强弱、与Zn反应开始的速率 n与等pH强酸或强碱比较 例：pH都是3的盐酸和醋酸 利用电离平衡的影响因素 利用电离程度的不同 c(HCl) c(CH3COOH) n 中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸 醋酸 n 中和等量的NaOH，所需 V(盐酸) V(醋酸) n 与足量Zn反应，生成H2的量：盐酸 醋酸 升温，看溶液离子浓度的改变 加水稀释相同倍数后测pH 稀释到相同pH后看所需水的体积 加CH3COONH4固体后看c(H+)的变化 加Zn粉看过程的反应速率 n8在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的 醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相 比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选 )( ) nAH的物质的量 nB电离程度 nC中和时所需氢氧化钠的量 nD醋酸的物质的量 AB n 10、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫 酸 c、醋酸， n 同时加入足量的锌， n 则开始反应时速率 ， n 反应过程中的平均速率 ， n 反应完全后生成H2的质量 。 （ 用 表示） 速率由C（H+）决定 由n（H+）决定 abc abc abc Page 14 1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， (1)O点导电能力为0的理由 是_ (2)a、b、c三点溶液的c(H+) 由小到大的顺序是_ (3)a、b、c三点醋酸的电离 程度最大的是_ 要使c点c(CH3COO )增大，c(H+)减少， 可采取的措施是（ ） A加热 B加NaOH固体 C加水 D加固体CH3COONa E加锌粒 b、a、c c 无自由移动的离子 B、D、E 2常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL 分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体 积变化如图所示，下列结论中正确的是（ ） A. X酸为强酸Y酸为弱酸 B.X酸比Y酸的电离度大； C.X酸溶液的物质的量 浓度比Y酸的大 D.Y酸在水溶液中存在 电离平衡 D 3.如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体 积，纵坐标表示溶液的pH。回答： 若图中溶液为盐酸、醋 酸，则曲线a是_； 常温下，图中的虚线c示 意的pH是_； A. 6 B. 7 C. 8 D.无法确定 若要使稀释后溶液的pH 相等，则a、b加水量的大小是_。 盐酸 7 ba 4.(2009山东理综)某温度下，相同pH值的盐 酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随 溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断 正确的是( ) A.为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 D 例4、今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液， (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓 度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的三溶液，分别与同浓度的烧碱溶 液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系 为 。 (5)当它们p