广东省东莞市厚街中学高中化学4.4第1课时《氨》新人教版必修.ppt

第四节氨硝酸硫酸 第 1 课时 氨 )。 B 1氨水显弱碱性的主要原因是( A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的 NH3H2O 电离出少量的 OH C溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱 2实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是()。 A用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 D B将湿润的淀粉 KI 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C将湿润的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满 D用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟， 证明已收集满 解析：检验氨气常用的方法有：(1)使湿润的红色石蕊试纸 变蓝；(2)用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟。 3下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的 是()。 A漂白粉的成分为次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气 C实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气 DSO2 是造成温室效应的主要气体 解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为 次氯酸钙，故 A 错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们 会发生反应生成硫酸铵，故 B 错；NO2 和 HCl 都是酸性气体， 所以可用 NaOH 吸收，故 C 对；D 中 SO2 是造成硫酸型酸雨的 污染气体。 答案：C 4喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强 差。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 图 1图 2 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_ _。 2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O (2)收集氨气应使用_，要得到干燥的 氨气可选用_作干燥剂。 (3)用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气， 引发喷泉的操作是_。 该实验的原理是_ _。 (4) 如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法： _ _。 向下排空气法 碱石灰 打开止水夹，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体 压强迅速减小 的空气，氨气与水接触，即引发喷泉 5氨气_溶于水，_液化；与水反应生成_， 与酸反应的离子方程式：_。氨气的实 验室制法为：_， 工业制法为：_。铵盐都是 _体、都_溶于水，都能与碱反应(溶液中)。发生 反应的离子方程式：_。 极易 易 NH3H2O 2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O N23H22NH3 晶易 一、氨气 1氨气的性质 化 学 性 质 与酸 反应 与挥发 性酸反 应 与盐酸反应：NH3HCl= NH4Cl； 与硝酸反应：NH3HNO3= NH4NO3 有白烟 现象 与难挥 发酸反 应 与浓硫酸反应：2NH3H2SO4= (NH4)2SO4 还原 性 催化 氧化 续表 制法 工业 制法 实验室 制法 用途 化工原料：氮肥工业、有机合成工业，制硝酸、 铵盐和纯碱；作制冷剂 2.氨气的制法与用途 例 1有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中， 正确的是()。 A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 CNH3H2O 不稳定，实验室可用 NH4Cl 和石灰水制取氨气 DNH3 液化时放出大量的热，因此不能用氨作制冷剂 点拨：NH3 与 HCl 反应为非氧化还原反应；液氨汽化时，吸 收大量的热，可用液氨作制冷剂。 答案：A 物理性质都是晶体，都易溶于水 化 学 性 质 受热 分解 与碱的 反应 二、铵盐 A易溶于水 B与苛性钠共热产生 NH3 C都是晶体 D受热分解都产生 NH3 点拨：铵盐受热并不一定都生成 NH3，如(NH4)2SO4、NH4NO3 受热时发生复杂的氧化还原反应。 答案：D 三、氨气的实验室制法 1原理：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3。 2实验装置 (1)装置类型：固固制气，反应需加热。 (2)装置图： 3NH3 的干燥：碱石灰作干燥剂。 4验满 (1)将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明 已收集满。 (2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说 明已收集满。 5尾气处理 多余的氨要吸收掉，以避免污染空气，但多余气体在尾气吸 收时要防止倒吸。常采用的装置有： 特别提醒 (1)药品的选择： (2)干燥剂不能选用酸性干燥剂(浓 H2SO4、P2O5)、无水氯化 钙等，因为它们均能与 NH3 发生反应。其中，无水氯化钙与氨 的反应方程式为：CaCl28NH3=CaCl28NH3。 (3)为了防止 NH3 与空气发生对流而收集不到纯净的 NH3， 以及防止 NH3 外逸污染空气，通常在收集 NH3 的试管口塞上一 团棉花。 A发生装置与用 KClO3 制取 O2 的装置相同 B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的 玻璃棒放于试管口附近 D所用的铵盐不能是 NH4NO3，是因为 NH4NO3 受热易爆炸 点拨：实验室制 NH3 用的装置是固固加热制气，NH3 收集只 能用向下排空气法。 答案：B 实验装置操作及现象结论 打开止水夹，并挤压 滴管的胶头； 烧杯中的溶液由玻 璃管进入烧瓶，形成喷 泉，瓶内液体呈红色 氨极易溶于 水，水溶液呈 碱性 实验探究喷泉实验 1氨气的喷泉实验 特别提醒 利用 NH3 做喷泉实验时，要注意以下几点：气体要充满 烧瓶；气体和烧瓶要干燥；装置气密性要好。 2喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体 迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 3使容器内外产生较大的压强差的方法 (1)减小容器内压强。 容器内气体极易溶于水； 容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当 外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液 中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低， 在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷 出，形成喷泉。 气体HClNH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2 和 O2 吸收剂水、NaOH 溶液 水、盐酸 NaOH 溶液H2O (2)增大容器内压强。 容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或 由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增 大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、 人造喷泉等均是利用了此原理。 (3)能形成喷泉实验的气体和吸收剂。 例 4某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如右 图)，发现含有酚酞的 NaOH 溶液喷入烧瓶后溶液的红色褪去。 甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为氯气与 NaOH 溶液反应，使溶液碱 性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。 乙：因为氯气溶于水并与水反应生成 HClO， 由于 HClO 的氧化漂白作用而使溶液褪色。 (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_。 验证乙同学的推测是否正确的方法是_。 编号实验要求 烧杯中的 溶液 滴管中的 液体 烧瓶中的 气体 无色变红色的 喷泉 H2O 红色变无色 的喷泉 SO2 (2)如果将 NaOH 溶液改成酸性 KMnO4 溶液，把 Cl2 换成 SO2 气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？ _(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说 明你的理由：_。 (3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”。请你 按实验要求，分别设计 1 个“变色喷泉实验”并填写下列表格： 解析：本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展，并与 实验探究结合在一起。为了探究氯气使含酚酞的氢氧化钠褪色的 原因。若乙同学的说法正确，则说明酚酞被氧化，再加入氢氧化 钠不会变红色；而如果甲同学正确，再加入氢氧化钠溶液会变红 色。用高锰酸钾溶液和 SO2 进行喷泉实验，要考虑药品对仪器的 影响，由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将橡胶(连接玻璃管 的橡皮管、胶头滴管)腐蚀，因此，该实验不合理。无色变红色 是解题的关键，可以是含酚酞的水溶液遇氨气。红色变无色的情 况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液与氯化氢气体或 SO2(也就是酸 性气体)相遇。 答案：(1)取烧瓶中的无色溶液加入足量的 NaOH 溶液，如 果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的 如果加入足 量的 NaOH 溶液后，溶液不恢复红色，则说明乙同学的推测是正 确的 (2)不合理酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞 和胶头滴管的胶