化学：2.1《氯、溴、碘的制备与性质》课件(苏教版必修1).ppt

氯、溴、碘的制备与性质氯、溴、碘的制备与性质 复习复习 一、氯气的制备与性质一、氯气的制备与性质 （一）氯碱工业电解食盐水生产氯气和 烧碱的化学工业 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2 -1 +1 0 0 失去2e- 得到2e- 氧化剂 还原剂 H2O NaCl 氧化产物 还原产物 Cl2 H2 实验现象结论 1 2 3 4 两极均产生气泡 通电后有新的气 体物质生成 将铁棒上方收集到的 气体靠近火焰，有轻 微的爆鸣声 有氢气生成 黄绿色、刺激性气味 的气体产生，湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝 有氯气生成 铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成 （二）氯气的实验室制备 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认 为一种元素，经历了36年。 实验室制备： 原理： 装置： 收集： 验满： 尾气吸收：。 MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O 固液加热型 向上排空气法 湿润的淀粉碘化钾试纸等 NaOH溶液 +4 -1 +2 0 失去2e- 得到2e- 氧化剂 还原剂 MnO2 浓HCl MnO24HCl浓= MnCl2Cl22H2O 氧化产物 还原产物 Cl2 MnCl2 1、已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净 干燥的氯气且不造成空气污染，下列装置连接顺序是： C D A H G FBE 除去氯化氢干燥氯气 收集氯气吸收氯气 制取氯气 气体净化 练习 2、使用浓盐酸与足量的MnO2 共热制Cl2，实际产生的Cl2总比 理论值低，其主要原因是什么 ？ 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的 进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变 小。 （三）氯气的物理性质（三）氯气的物理性质 通常情况下，氯气是 色气体， 有 气味的气体，密度比空 气 ，有 ，容易 ，能 溶于水。 黄绿 刺激性 毒 大液化 （四）氯气的化学性质（四）氯气的化学性质 、与金属反应（与变价金属反应，均使金属 达到最高价态） 2Na + Cl2 2NaCl （白烟） 点燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （棕褐色 烟） 点燃 、与非金属反应 H2 + Cl2 = 2HCl P + Cl2 = PCl3 PCl3 + Cl2 = PCl5 （苍白色火焰） 液 固 白色烟雾 、与水反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO 2HCl + O2 注意：、光照氯水，黄绿色逐渐退色，溶 液的值逐渐减小； 、保存氯水时，应避光照，实验室通 常将氯水保存在棕色瓶中密封保存。 氯水是氯气的水溶液，通常情况下，1体积水能 溶解约2体积氯气，形成淡黄绿色液体。溶解于水 中的氯气部分（新制氯水中约39%氯分子反应）与 水反应生成盐酸和次氯酸。 新制氯水成分： H2O、 Cl2、HClO、 H+、Cl-、ClO-、OH- 久置氯水成分：H2O、H+、Cl-、OH-、 氯水是混合物，液氯是纯净物。 氯水的成分 新制氯水中的微粒与其性质的关系新制氯水中的微粒与其性质的关系 沉淀反应应 Cl- 不稳稳定性 强氧化性 HClO 酸性H+ 举举例性质质微粒 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 遇蓝蓝色石蕊试纸试纸 先变红变红 后褪色， 使有机色素褪色。有漂白杀杀菌作用 使淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝 。Cl2+2KI=I2+2KCl 见见光分解，氯氯水必须须保存在棕色瓶中 Cl - + Ag + = AgCl 思考 Cl2强氧化性 NaOH+ Cl2 =NaCl+NaClOH2O 、与碱反应 实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气 2Ca(OH)2 + 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 日常生活漂白原理 工业漂白原理 Ca(ClO) 2 2 + CO 2 2 + H 2 2 O = CaCO 3 3 + 2HClO Ca(ClO) 2 2 +2HCl=CaCl 2 2 +2HClO 制漂白粉原理 1当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可 用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻 子，该物质是 ANaOH BNaCl C H2O DNa2CO3 2下列说法不正确的是 AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C漂白粉是混合物其有效成分是次氯酸钠 D漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度 D C 练习 五、溴、碘的制备与性质五、溴、碘的制备与性质 2NaBr+Cl2=2Br2+2NaCl 2NaI+Cl2 = I2+2NaCl 2NaI+Br2 = I2+2Nar （一）溴、碘的制备 （二）溴、碘的性质和用途 溴碘 物理 性质 深红棕色，密度比水大的液体，强 烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 。 紫黑色固体，易升华。 气态碘在空气中显深紫 红色，有刺激气味。 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶 剂 化学 性质 能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴 、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴 、碘单质间能够发生置换反应 用途 溴化银制造相底片。食用盐中加KIO3，碘化 银制造相底片人工降 雨。 三、I2的检验检验 ：试剂试剂 ：淀粉溶液 现现象：溶液变蓝变蓝 色 四、Cl-、Br- 、I- 的检验检验 ： 试剂试剂 ：AgNO3溶液和稀硝酸 现现象：产产生白色沉淀（Cl-);浅黄色沉淀（含 Br-）；黄色沉淀（含I-） 例：NaCI + AgNO3 AgCI+ NaNO3 NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3 1、下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是 ClBrI的是 2HClO4+Br2(气) 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2 A B C D C 练习 2、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似 ，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟 水反应IBrH2O=HBr