高一化学上学期物质的分类及转化江苏教育版.ppt

第一单元 丰富多彩的化学物质 化学是人类文明、进步的关键 牙膏 氢能轿车 液晶 记忆合金普钙 味精 交流与讨论 答案： 在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、铜、酒精、硫酸铵、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、 干冰、烧碱、硫酸 请你按一定的依据对上述物质进行分类。 单质： 有机化合： 氧化物： 酸： 碱： 盐： 混合物：空气、碘酒、食盐水 铜、碘、氢气、石墨 酒精 干冰 烧碱 硫酸铵 硫酸 你能谈谈上述各类物质间的关系吗？ 物质 非均匀混合物均匀混合物 混合物纯净物 单质化合物 非金属单质金属单质 无机化合物有机化合物 氧化物 酸 碱盐 酸 从是否 含氧分 从酸性 强弱分 无氧酸 中强酸 弱酸 强酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl H3PO4 H2CO3 含氧酸 物质的分类 碱 从是否溶 于水分 从碱性强 弱分 难溶碱 弱碱 可溶碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3H2O NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 NH3H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3 物质的分类 盐 从是否溶 于水分 按组成 离子分 无氧酸盐 钠盐 钾盐 氨盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 按酸根是 否含氧分 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4 CaCO3、BaSO4、ZnS KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 物质的分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 （其它氧化物） CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O CO、H2O 从组成 元素分 非金属氧化物 金属氧化物 从性质分 物质的分类 练习： 根据物质的组成对下列物质进行分类 钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、 氧化钙、氢氧化钠 答案： 单质： 氧化物： 酸 ： 碱： 盐： 混合物：氯化铁溶液 钠、氯气 氧化钙 硫酸 氢氧化钠 碳酸钙 交流与讨论： 下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发 生反应，写出反应的方程式。 Fe、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液 、 Na2CO3溶液 答案： 1.Fe 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C+O2=CO2 点燃 2.C C+2CuO=CO2 +2Cu 高温 1.单质 非金属单质 金属单质 金属盐溶液 新盐新的金属 金属O2/Cl2 氧化物/氯化物 金属酸 盐H2 与氧气反应氧化物 与金属氧化物反应 讨论小结1： 3.CO2 CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4.CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO +H2SO4=CaSO4+H2O 答案： 2.氧化物 酸性氧化物 酸性氧化物H2O 含氧酸（除SiO2 ） 酸性氧化物 碱 盐 H2O 酸性氧化物碱性氧化物 含氧酸盐 碱性氧化物 碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)H2O 可溶性碱 碱性氧化物酸 盐水 碱性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐 讨论小结1： 答案： 5. H2SO4 H2SO4 + CaO =CaSO4+H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2O H2SO4 + Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO2 3.酸 酸指示剂 酸碱性氧化物 盐水 酸碱 盐水 酸盐 新盐新酸 某些含氧酸 水酸性氧化物 讨论小结1： 讨论小结1： 6.NaOH 2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O 4.碱 碱指示剂 碱酸性氧化物 盐水 碱酸 盐水 碱盐 新盐新碱 难溶性碱 水碱性氧化物 答案： 7. CuSO4 CuSO4 + Fe =FeSO4+Cu CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2 8. Na2CO3 Na2CO32HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 答案： 5.盐 某些盐受热分解（如CaCO3、KClO3、NH4HCO3等） 某些盐电解时能分解（如CaCl2=Ca+Cl2, MgCl2=Mg+Cl2等） 通电通电 盐盐 两种新盐 盐酸 新盐新酸 盐碱 新盐新碱 讨论小结1： 讨论小结2： 通过上述各类物质的总结，我们知道在一定的 条件下各类物质可以相互转化，下面我们一起来 小结各类物质间的转化关系。 金属 盐 碱 非金属 碱性氧 化物 盐 酸 酸性氧 化物 两种新盐 酸和盐 碱和盐 盐和水 盐和氢气 盐和金属 盐 1. 2.无机化合物有机化合物 交流讨论1 酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件： A: 酸碱 盐水 条件：反应物必须有一个溶于水。 B: 酸盐 新盐新酸 条件 ： 可溶溶于水或酸 C: 碱盐 新盐新碱 盐盐 两种新盐 条件：1.反应物必须均溶于水； 2.生产物之一为沉淀。 是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）。 交流讨论2 金属与盐溶液置换反应的条件: 金属盐溶液 新盐新金属 条件：前置后 盐必溶 K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。 问题：Na能置换出CuSO4溶液中的铜吗？ 结论：不能。 讨论: Na与CuSO4溶液发生了哪些反应？ 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 Na2SO4 (Cu(OH)2=CuO+H2O) 判断下列物质能否发生反应，能反应的写 出反应方程式。 1.Cu与AgNO3溶液 2.AgCl与K2CO3溶液 3.AgNO3溶液与NaCl溶液 4.Al与CuSO4 5.烧碱与CuCl2溶液 反应 类型 形式实例化合价 是否变 化 是否氧 化还原 反应 化合 反应 A+B=AB 分解 反应 AB=A+B 置换 反应 AB+C= A+CB 复分 解反 应 AB+CD= AD+CB C+O2=CO2 点燃 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O MnO 2 2KClO3=2KCl+3O2 Cu(OH)2=CuO+H2O HCl+NH3=NH4Cl 不一定不一定 不一定不一定 一定一定 一定 不是 一定不 结论 氧化还原反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 分析讨论 下面4个反应分别属于什么反应类型？ 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 Na2SO4 Cu(OH)2=CuO+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 定义: 氧化还原反应：反应前后元素化合价 发生变化的反应。 Fe2O3+3CO2Fe+CO2 高温 练习： 1.（书本P4）用箭头表示下列物质可能发生的转化，写 出相关的化学方程式（并根据反应的特点指出反应的 类型）。 CaCO3 Ca CaOCa(OH)2 CaCl2 方程式： 1.2Ca+O2=2CaO 3.CaO+CO2=CaCO34.CaO+H2O=Ca(OH)2 2.Ca+Cl2=CaCl2 点燃 6.Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH 7.Ca(OH)22HCl= CaCl2+2 H2O 8.CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO2 10.CaCl2=Ca+Cl2 电解 11.CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl 5.CaO+ 2HCl= CaCl2+2 H2O 9. CaCO3 =CaO+CO2 高温 练习： 2.现用锌、氧化铜、稀硫酸为原料，可以通过两种 途径制备铜，写出化学方程式，并找出反应所属 基本类型。 方法一： 方法二： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 置换反应 H2+CuO=Cu+H2O 置换反应 CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2 O 复分解反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换反应 练习： 3.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同