化学：2.2《钠、镁及其化合物-第三课时离子反应》课件(苏教版必修1).ppt

ks5u精品课件 1. 下列物质中属于电解质的是 ; 属于是非电解质的是 . A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O 【问题思考】 B C E FG H 电 解 质: 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 非电解质: 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。 酸、碱、盐、金属氧化物 有机物、非金属氧化物 把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是： 一定条件下 。能否电离 I 化合物 ks5u精品课件 【活动探究】 电解质溶液具有导电性, 物质的量浓度相 等的不同电解质溶液, 其导电能力是否相同 ? ks5u精品课件 【问题解决】 为什么都为 0.1molL-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的 导电能力明显弱于 盐酸、NaOH溶液和氯化钠溶液 ? 自由离子的浓度不同 HCl NaOH CH3COOH NH3H2O = H+ + Cl- = Na+ + OH- H+ + CH3COO- NH4+ + OH- 完全 电离 不完全 电离 溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在 溶液中主要以 NH3H2O分子 形式存在 强电 解质 弱电 解质 ks5u精品课件 【知识要点】 一. 强弱电解质 强电解质: 在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质 弱电解质: 在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质 强酸 ( 硫酸、盐酸、硝酸 等 ) 强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 ) 盐 ( 绝大多数 ) 弱酸 ( H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S 等 ) 弱碱 ( NH3H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2等 ) H2O ks5u精品课件 思考： 难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不 是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质? 与溶解度无关！ 电解质强弱是根据它 来区分的 溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。 在水中的电离程度 ks5u精品课件 整理归纳 强电电解质质弱电电解质质 定义义 物质类别质类别 电电离程度 电电离方程式 溶液中溶质质存 在形式 强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中完全 电离的电解质 在水溶液中不完全 电离的电解质 完全不完全 用“”表示 用“ ”表示 只有离子既有离子，又有分子 弱酸、弱碱、水 ks5u精品课件 写出下列物质的电离方程式： Na2CO3 = Na+CO32- Ca(OH)2 = Ca2+2OH- HF H+F- H2CO3 H + H CO3- 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主 Na2CO3 Ca(OH)2 HF H2CO3 ks5u精品课件 两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果 回顾:上节课 NaNa 2 2 COCO 3 3 溶液与溶液与CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶 液的反应,各有什么现象? 活动与探究 为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？ 交流与讨论： ks5u精品课件 【知识要点】 二. 离 子 反 应 1.定义: 3.表示:离子反应方程式 有离子参加的化学反应称为离子反应。 2、离子反应（复分解型）发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等） 讨论:CaCl2溶液与与Ca(OH)2溶液混合,能否反应 ? ks5u精品课件 离子方程式的书写 离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与 盐酸反应为例说明。 1. 写出反应的化学方程式。 2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水 或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。 4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所 带的电荷总数是否相等。 NaNa 2 2 COCO3 3 + 2 + 2HCl 2 NaNaCl + CO + CO 2 2 +H+H 2 2 OO 2Na2Na + + +CO+CO 3 3 2- 2- + 2 + 2H+2Cl- 2 NaNa+ + +2 +2Cl- + CO + CO 2 2 +H+H 2 2 OO COCO 3 3 2- 2- + 2 + 2H+ CO CO 2 2 + H+ H 2 2 OO 写 拆 删 查 写 (基础) 拆 (关键) 离子方程式的书写 溶于水但难电离的物质 溶于水且完全电离的物质 强酸 强碱 可溶性盐 弱酸 弱碱 水 原子数目和离子所 带的电荷总数 删 (手段) 查 (保障) 难溶于水 ks5u精品课件 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 “写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 不能拆 单质Na Mg 氧化物 Na2O SO3 难溶物 CaCO3 BaSO4 气体CO2 O2 弱电解质和 弱酸的酸式根 H2CO3 H20 HCO3- 易溶且易电离物质能拆 ks5u精品课件 小试身手 根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应. (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应. (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应. (4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应. H+ + OH+ OH - - H H 2 2 OO H+ + OH+ OH - - H H 2 2 OO SOSO 4 4 2-2-+Ba +Ba2+ 2+ BaSOBaSO 4 4 SOSO 4 4 2-2-+Ba +Ba2+ 2+ BaSOBaSO 4 4 ks5u精品课件 4、离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应，而且可 表示所有同一类型的反应。 ks5u精品课件 1 1、将下面的化学方程式、将下面的化学方程式改写改写为为为为离子方程式离子方程式： 2C2CH3COOH + Na + Na 2 2 COCO 3 3 2CH3COONa+ CO CO 2 2 +H+H 2 2 OO 2C2CH3COOH + CO + CO 3 3 2- 2- 2CH3COO- + CO CO 2 2 +H+H 2 2 OO C CH3 COOH + + OHOH - - CH3COO - - + H H 2 2 OO 能力拓展 2 2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式. . ks5u精品课件 下列离子方程式的书写是否正确,为什么? 铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 OH +H+= H2O 碘化钾溶液与适量溴水反应 I+Br2=I2+Br 练一练：你掌握了吗？ 不符合反应事实,并缺符号 离子式使用不正确 不符合守恒规律 ks5u精品课件 练习 写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中； 2、碳酸钙固体加入醋酸中； 3、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合； 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体； CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2O CaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO+CO2+H2O Zn+2H+ =Zn2+H2 Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2 MnO2+4H+2Cl = Mn2+Cl2 +2H2O ks5u精品课件 【练习】1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共 存的是： A、K+、H+、SO42-、CH3COO B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 2在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透 明的是 A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO3 、HCO3 ks5u精品课件 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、S042-、CO32-中 的一种或几种 (1)当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中 大量存在。 (2)当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中 大量存在。 (3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀 ，则原溶液存在的离子是 ，为进一步确定溶液中 存在哪种离子，可继续向溶液中加入 ， 通过观察 再作出进一步的判断。 ks5u精品课件 化合物 电离 电解质非电解质 据一定条件 是否电离 电离程度 不电离 强 电 解 质 弱 电 解 质 全部电离部分电离 ks5u精品课件 (1(1) )生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+与_ _ _等； Ba2+与_等； Ca2+与_ _ _ _等。 三、离子共存三、离子共存 1 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存 离子之间离子之间 不能反应不能反应 OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42- SO42-、CO32-、SO32-、 PO43- CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42- ks5u精品课件 (2)生成难电离的物质:如水 (3)生成气体 常见:H+与OH、CH3COO、F、ClO、HCO3 常见：H+与 CO32、S2、HS、SO32、 HCO3 10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共 存的是： A、K+、H+、SO42-、CH3COO B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- ks5u精品课件 11在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透 明的是 A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO3 、HCO3 2、注意附加的隐含条件： 有色离子 MnO4 (紫红色)、Fe3 (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2(蓝色) ks5u精品课件 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、S042-、CO32-中 的一种或几种 (1)当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中 大量存在。 (2)当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中 大量存在。 (3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀 ，则原溶液存在的离子是 ，为进一步确定溶液中 存在哪种离子，可继续向溶液中加入 ， 通过观察 再作出进一步的判断。 ks5u精品课件 1.下列物质中属于非电解质的是：（ ） 属于强电解质的是： （ ） 属于弱电解质的是： （ ） ANaNO3 B蔗糖 CCO2 DCH3COOH E. HCl F. H2O A E D F 1 B C ks5u精品课件 2、下列说法正确的是: A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强 B.难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱 电解质, 易溶性盐如:醋酸铵是强电解质 C.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解 质的依据 2 ks5u精品课件 (2)写电离方程式时， 强电解质的用_, 弱电解质用_。 (1)区别电解质与非电解质的根本标准是, 看其在一定条件下_ 区分电解质强弱的依据是: _ 等号 3 可逆符号 能否电离 电离程度 ks5u精品课件 4下列物质中属于电解质,但在给定的 条件下不能导电的是： A稀硫酸 B铁 C液态的氯化氢 D蔗糖 4 ks5u精品课件 5.下列电离方程式正确的是（ ） A. H2SO4 2H+ + SO42 B. Na2CO3 Na+ + CO32 C. NH3 H2O NH4+ + OH D. BaSO4 Ba2+ + SO42 D ks5u精品课件 Cl- H+ 液 面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl-