电解质及强弱离子方程.ppt

问题：下列物质中哪些能够导电？Why？ 盐酸、食盐、石墨、烧碱、氯化氢、蔗糖、铜 醋酸、氨水、硫酸钡、食盐水、酒精、胆矾溶液 氢氧化钠溶液、液态氯化氢、熔融氯化钠、生石 灰 澄清石灰水、葡萄糖溶液、硝酸钾晶体、干冰 问：物质导电的条件是什么？ n金属能导电是因为 n石墨能导电是因为 n盐酸、食盐水能导电是因为 n熔融氯化钠能导电是因为 n食盐不能导电是因为 答：要有自由移动的带电粒子！ 问： 盐酸、食盐水中自由移动的离子 是怎样产生的？ 答：通过电离产生的。 问：什么是电离？ 答：电离是电解质在水中或受热熔化时 离解为自由移动的离子的过程。 问：什么是电解质？ 电解质：在水溶液里或熔化状态下能 导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下 都不导电的化合物。 问：刚才的物质中哪些是电解质？ 哪些是非电解质？ 常见的酸、碱、盐及某些金属氧化物 是电解质。 蔗糖、酒精等有机化合物是非电解质。 要学会判断哦！ 必须是化合物！ 必须是本身电离而导电的！ 问： 相同条件下，不同种类的酸、碱、 盐溶液的导电能力是否相同? 相同浓度的盐酸和醋酸谁的导电能力强？ 相同浓度的NaCl和CuSO4溶液导电能力一样吗？ 电解质溶液导电能力的强弱决定于 溶液中自由移动的离子的浓度和离 子所带的电荷数。 问：溶液中自由移动的离子多少跟什么 因素有关? 答：电解质的电离程度。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。 问：哪些物质是强电解质呢？ 哪些物质是弱电解质呢？ n强电解质包括： 强酸 如HCl，HNO3，H2S04等 强碱 如NaOH，KOH，Ba(OH)2等 大多数盐如 NaCl，MgCl2，BaS04，NH4Cl等 活泼金属氧化物如 CaO，Na2O 等 n弱电解质包括： 弱酸如 CH3COOH， H2CO3 ，H3PO4等 弱碱如 NH3H2O， Mg(OH)2 等 水 Al(OH)3（两性） 注意啦！ 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度 有关，与其溶解度的大小无关。 例如：难溶的BaSO4、CaCO3等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离 的，故是强电解质。而易溶于水的 CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电 离，故归为弱电解质。 电解质溶液的导电能力的强弱只与自 由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有 关，而与电解质的强弱没有必然的联系。 例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也 可能比较稀的强酸溶液强。 问：强电解质溶液的导电能力 一定强吗？ 练习： 下列物质中，能导电的是 ，属于 强电解质的是 ，属于非电解质的 是 。（填序号） Cu、液氨、蒸馏水、氯化钠晶体 硫酸溶液、干冰、BaSO4、金刚石 练习： 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解 质的是( ) A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 探讨强、弱电解质溶于水的电离过 程如何表示呢? 用电离方程式表示 写出下列物质的电离方程式： n HCl H2SO4 n CH3COOH n H2CO3 n NaOH Ba(OH)2 n NH3H2O n NaCl Na2CO3 Al2(SO4)3 n NaHCO3 NaHSO4 n H2O 观察实验现象，仔细分析 有离子参加或生成的反应叫离子反应 离子反应的实质是使某些离子的浓度减小 离子反应发生的条件： 有难溶物生成 如：BaSO4 AgCl 有难电离物生成 如：H2O CH3COOH 有气体生成 如：CO2 离子间能发生氧化还原反应（以后学） 只要具备条件之一，离子反应就能发生哦！ 用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫反应的式子叫离子方程式离子方程式 离子方程式的书写原则： n要尊重客观事实 在水中不能以大量离子形式存在的物 质就不能拆开！ n 问：哪些物质不能拆成离子的形式？ 哪些能拆？ n强酸，强碱，可溶性盐要拆成离子 n单质，氧化物，气体，难溶物， 弱酸，弱碱，水等难电离物不拆。 n浓H2SO4几乎不能电离，不能拆。 n微溶物, 如：Ca(OH)2 形成溶液时拆 ， 如果不形成溶液就不拆。 练习：写出下列反应的离子方程式 1. 大理石和盐酸反应 2. 硫酸中加入氢氧化钠 3. 盐酸中加入氢氧化钾 思考：你能再举出一个与此离子方程式相 对应的化学方程式吗？ 4. 硫酸中加入氢氧化钡 5. 醋酸中加入氢氧化钠 6. 氢氧化铜加入盐酸 7. 盐酸中滴入氨水 8. 铁和盐酸反应 9. 二氧化碳通入澄清的石灰水中 10. 小苏打中滴入盐酸 常见酸、碱、盐的溶解性： n酸：除H2SiO3外，一般全溶 n碱：除NaOH，KOH，Ba(OH)2 ， NH3H2O 溶外，Ca(OH)2微溶外，其余难溶 n盐：K+ Na+ NH4+ NO3的盐全溶 Cl的盐：AgCl难溶 S042的盐：BaSO4 PbSO4难溶 CaSO4 Ag2SO4微溶 其余一般都难溶 常见硫化物的溶解性: n不溶于水但溶于强酸的:FeS ZnS n不溶于水也不溶于强酸的:CuS PbS Ag2S HgS 若反应物均为固体，虽为可电离物质，仍写 化学式，不写离子方程式。 例：固体氯化铵与氢氧化钙混和加热 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 补充说明： 练习 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） （ A） K+ HCO3- CO32- Br - （ B） CO32- HCO3- OH- K+ （C） Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D） H+ Cl- Na+ SO32- 常见不共存的离子对 1、生成沉淀 （H SiO32-）（Fe3+ OH-） （Fe2+ OH-）（Cu2+ OH-）（Al3+ OH- ）（Ca2+ CO32-）（Ba2+ CO32-） （Ba2+ SO42-）（Ag+ Cl-） （Ag+ Br-） （Ag+ I-） 2、生成难电离的物质（弱酸、弱碱、 水） （H OH-）（H CH3COO-）（H ClO- ） （H CO32-）（H SO32-）（H S2-） （ NH4+ OH-） 3、发生氧化还原 （Fe3+ S2-）（Fe3+ I-） （Fe2+ H+ NO3-） （I- H+ NO3- ） （MnO4- Cl- H+） （ClO- S2-） 4、弱酸酸式盐与H或OH-都不能共存 （ HSO3