热反应化学方程式.ppt

第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 1 H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g) 200 101KPa H= 14.9kJ/mol 这个化学方程式与以前熟悉的 化学方程式有什么不同？ 2 二、热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。 H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g) 200 101KPa H= 14.9kJ/mol 从这个热化学方程式你能看出它能 表达哪些意义？ 3 热化学方程式书写要点 需注明反应的温度和压强 如在25、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2kJ/mol 4 化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。 化学计量数可以是整数，可以是分数。 化学计量数与H成正比，当化学计量数不 同时，其H不同 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， H=-285.8kJ/mol 右端标注热量数值和符号， H：吸热用“+”，放热用：“-”。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ， 5 H=-571.6kJ/mol 1、已知在25，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1 BC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1 CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1 DC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1 6 2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=- 890 kJ/mol 3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=- 282.6 kJ/mol 7 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol 4、比较Q1和Q2的大小、 H1和H2的大小 Q1 Q2 H1 H2 注意：热量比较比数值， H比较带符号 练：比较Q1 、Q2的大小、H1 、H2的大小 S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H2=- Q2 kJ/mol Q1Q2H1 H2 8 5、已知某温度下的热化学方程式： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol 试写出SO3分解的热化学反应方程式。 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol 注意：对于可逆反应， 当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。 其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。 9 10 已知氢氧化钠稀溶液与盐酸 稀溶液发生中和反应生成1mol水 放出57.3千焦 的热量，请写出其 热化学方程式： 三、中和反应反应热的测定 1、中和热 酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。 数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 H= -57.3kJ/mol 11 2、中和反应反应热的测定 原理：Q= m c t 仪器及药品 实验步骤 12 实验步骤： a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料（ 或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作 盖板，在板中间开两个小 孔，正好使温度计和环形 玻璃搅拌棒通过，以达到 保温、隔热、减少实验过 程中热量损失的目的，如 上图所示。该实验也可在 保温杯中进行。 13 b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。 把温度计上的酸用水冲洗干净。 c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化 钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。 d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放 入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。 e、重复实验步骤24三次 14 如何提高中和热测定的准确度呢？ 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量 的损失。 不断搅动，使热量分散均匀 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干 扰 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干 扰 15 课堂练习：以下能表示中和热的有： A. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H 1 B. NaOH(aq) +H2SO4(aq) = Na2SO4(aq