专题二、化学常用计量.ppt

物质的量物质的量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 摩尔质量摩尔质量 气体摩尔体积气体摩尔体积 物质的量浓度物质的量浓度 一、概念辨析：一、概念辨析： 物质的量（物质的量（ n n ) ) molmol 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 ( (N NA A ) ) molmol-1 -1 摩尔质量摩尔质量( ( M M ) ) g/g/molmol 气体摩尔体积气体摩尔体积( ( V V m m) ) L/L/molmol 物质的量浓度（物质的量浓度（ C CB B ) ) molmol/L/L 一、概念辨析：一、概念辨析： l l阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N N A A ） 标准：标准： 实验测定值：实验测定值： 6.0220943106.02209431023 23mol mol - - 1 1 精确值：精确值： 0.0120.012千克千克12 12C C所含的原子数 所含的原子数 近似：近似： 6.02106.021023 23mol mol-1 -1 l l气体摩尔体积气体摩尔体积( ( V V m m) ) l l 物质的量浓度：物质的量浓度： 1 1）计算式：）计算式： cB nB V cB = 1000 M 2 2） 溶液的稀释溶液的稀释: : 饱和溶液饱和溶液 溶解度溶解度 溶质的量不变溶质的量不变 练习练习 标准状况下，标准状况下，ALAL氯化氢气体溶于氯化氢气体溶于1L1L 水中，所得溶液密度为水中，所得溶液密度为gg mLmL -1 -1 ，则，则 该溶液中溶质的质量分数为该溶液中溶质的质量分数为 _， 溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 _。 a=36.5A/（36.5A+22400）100 c=1000A/（36.5 A+22400）molL-1 二二. .以物质的量为核心的基本关系以物质的量为核心的基本关系 mm n n NN C CB B VV C CB B =1000=1000 /M/M = = C CB B MM / /10001000 S S n n MM V Vmm N NA A 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 1. 1mol 1. 1mol 十七碳烷分子中共价键总数为十七碳烷分子中共价键总数为52N52N A A 2. SiO2. SiO 2 2 晶体中，每摩尔晶体中，每摩尔SiSi原子与原子与2N2N A A 个个OO原子形原子形 成共价键成共价键 3. 62g 3. 62g 白磷中含白磷中含2N2N A A 个白磷分子个白磷分子 4. 4. 标准状况下，标准状况下，22.422.4升甲苯所含的分子数约为升甲苯所含的分子数约为 6.02106.021023 23 5. 45. 4时，时，5.4mL5.4mL水所含的水分子数为水所含的水分子数为0.3N0.3N A A 6.1moLNa6.1moLNa 2 2 OO 2 2 与足量水反应，电子转移数为与足量水反应，电子转移数为2N2N A A 7. 18g 7. 18g 重水所含的电子数为重水所含的电子数为10N10N A A 8. 18. 1升升1mol/L1mol/L的氯化钡溶液中离子总数为的氯化钡溶液中离子总数为3N3N A A 9.1L1mol/L9.1L1mol/L的的FeClFeCl 3 3 溶液中有溶液中有FeFe3+ 3+的数目为 的数目为N N A A 10.10.标况下标况下,22.4L,22.4L的一氧化氮跟的一氧化氮跟11.2L11.2L氧气充分反氧气充分反 应后应后, ,所得气体的分子数为所得气体的分子数为N N A A 11.1mol11.1mol饱和饱和FeClFeCl 3 3 溶液与水充分反应生成氢氧化溶液与水充分反应生成氢氧化 铁胶体粒子的数目为铁胶体粒子的数目为N N A A l l审题时注意的细节：审题时注意的细节： 1 .1 .物质的状态物质的状态 H H 2 2 O:O: SO SO 3 3: : 烃：烃： 常温液态；标况液态固态 标况固态（16.8 , 44.8） C4 气态；516 液态 3. 原子个数:稀有气体 、臭氧 、白磷 2. 摩尔质量: D2O、T2O 、18O2 H2O2 、Na2O24.失电子数 : 内容：在同温同压下，同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。（三同定一同） 三、阿伏加德罗定律及推论三、阿伏加德罗定律及推论 PV = PV = nRTnRT PV=PV= PM = PM = RTRT 同温同压：同温同压： 同温同体积：同温同体积： D =同温同压：同温同压： l l气体相对分子质量计算的常用公式：气体相对分子质量计算的常用公式： M M B B =(=( B B / / A A )M )M A A =D M=D M A A M= M= 标标22.4 22.4 M M混混= = m总 n总 （0606广东）广东） 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定下列条件下，两瓶气体所含原子数一定 相等的是（相等的是（ ） A A同质量、不同密度的同质量、不同密度的N N 2 2 和和COCO B B同温度、同体积的同温度、同体积的HH 2 2 和和N N 2 2 C C同体积、同密度的同体积、同密度的C C 2 2 HH 4 4 和和C C 3 3 HH 6 6 DD同压强、同体积的同压强、同体积的N N 2 2 OO和和COCO 2 2 AC 四、配制一定物质的量浓度溶液四、配制一定物质的量浓度溶液 n n 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶 、胶头滴管、试剂瓶（、胶头滴管、试剂瓶（ 细口瓶）细口瓶） 1、主要仪器： 2 2、步骤：、步骤：计算计算 称量称量( (量取量取) ) 溶解溶解( (稀释稀释) )冷却冷却 转移、洗涤、摇匀转移、洗涤、摇匀 定容定容 装瓶贴签装瓶贴签 3 3、误差分析：、误差分析： l l读数读数 俯视定容俯视定容 C C偏高偏高 仰视定容仰视定容 C C 偏低偏低 视线和凹视线和凹 液面最低液面最低 点相切点相切 150 150碳酸铵完全分解生成碳酸铵完全分解生成 气态混合物，该混合气体对气态混合物，该混合气体对 氢气的相对密度是（氢气的相对密度是（ ） A.96 B.48 C.12 D.32A.96 B.48 C.12 D.32 C 练习练习 l l容量瓶容量瓶 n n 仪器上有何标志？仪器上有何标志？ n n 能否直接溶解溶质？能否直接溶解溶质？ n n 烧杯直接往容量瓶倒液？烧杯直接往容量瓶倒液？ n n 加水超过刻度线怎么办？加水超过刻度线怎么办？ n n 读数仰视或俯视会有何误差？读数仰视或俯视会有何误差？ n n 不洗涤玻璃棒和烧杯对数据有何影响？不洗涤玻璃棒和烧杯对数据有何影响？ n n 溶液能否存放于容量瓶？溶液能否存放于容量瓶？ 在适当的温度和压强下，在适当的温度和压强下，4 4体积体积 的某气态化合物完全分解后产生的某气态化合物完全分解后产生1 1体体 积磷蒸气和积磷蒸气和6 6体积的氢气，由此可推体积的氢气，由此可推 断该气态化合物的分子式为断该气态化合物的分子式为_ ，该分解反应的化学方程式为：，该分解反应的化学方程式为： _， 利用了利用了 原理。原理。 PH PH 3 3 4PH4PH 3 3 P P 4 4 +6H+6H 2 2 在某温度时，一定量的元素在某温度时，一定量的元素A A的气的气 态氢化物（态氢化物（AHAH 3 3 ），在一定体积的密），在一定体积的密 闭容器中完全分解成两种气态单质闭容器中完全分解成两种气态单质 ，此时压强增加，此时压强增加75%75%，则，则A A的单质的的单质的 一个分子中有一个分子中有 个个A A原子。原子。 4 4 练习：练习：(2000(2000、广东、广东) ) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，同温同压下两个容积相等的贮气瓶， 一个装有一个装有C C 2 2H H4 4 ，另一个装有，另一个装有 C C 2 2H H2 2 和和 C C2 2H H6 6 的混合气体，两瓶内的气体一的混合气体，两瓶内的气体一 定具有相同的定具有相同的( )( )。 A A质量质量 B B原子总数原子总数 C C碳原子数碳原子数 D D密度密度 答案：答案：C C 同温同压下，某瓶充满同温同压下，某瓶充满O O 2 2 共共 重重116g116g，充满，充满COCO 2 2 时共重时共重122g122g， 充满某气体共重充满某气体共重114g114g，则该气体，则该气体 的相对分子质量为（的相对分子质量为（ ） A.28 B.60 C.32 D.14A.28 B.60 C.32 D.14 A 练习练习4 4 由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混 合气体在同温、同压下与氮气的密度相合气体在同温、同压下与氮气的密度相 同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、 一氧化碳的体积比为一氧化碳的体积比为 A A29813 B29813 B2211422114 C C13829 D13829 D261657261657 答案：答案：CDCD 下列两种气体的分子数一定相等的下列两种气体的分子数一定相等的 是：是： A.A.质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N N 2 2 和和C C 2 2H H4 4 B.B.等体积等密度的等体积等密度的COCO和和C C 2 2H H4 4 C.C.等温等体积的等温等体积的O O 2 2 和和N N 2 2 D.D.等压等体积的等压等体积的N N 2 2 和和COCO 2 2 20042004上海上海2020ABAB （0606广东）广东） 下列条件下，两瓶气体所含原子 数一定相等的是（ ） A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2 AC D 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 9g 重水所含的电子数为5 NA B. 1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10 NA C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA D.12.4g白磷中含有磷原子数为0 .4NA 20042004北京理综北京理综 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为 0.1NA B. 1mol MgCl2中含有离子数为 NA C. 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子 数为0.2NA D.1mol C10H22分子中共价键总数为31NA D 20042004天津理综天津理综 7 7 0505全国全国 已知已知Q Q与与R R的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为9:229:22，在反，在反 应应X+2Y=2Q+RX+2Y=2Q+R中，当中，当1.6g X1.6g X与与Y Y完全反应后，完全反应后， 生成生成4.4g R4.4g R，则参与反应的，则参与反应的Y Y和生成物和生成物Q Q的质量的质量 之比为之比为（ ） A A46 : 9 46 : 9 B B32 : 932 : 9 C C23 : 923 : 9 D D16 : 916 : 9 D 20042004全国理综全国理综IIII 下列说法正确的是： A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质 的量必相等 B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳 所含的分子数相等 C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D.等体积、等物质的量的浓度强酸中所含的H+ 数一定相等 B 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B. 标准状况下22.4L H2含中子数为2 NA C. 1L1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2NA D.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或 Mg3N2均失去2NA个电子 AD20042004上海上海1919 阿伏加德罗常数为6.021023/mol，下列叙述正 确的是： A.标准状况下22.4L苯中约含有3.0121024个碳 原子 B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含 有6.021023个氧原子 C. 25时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有 6.021023个氢氧根离子 D.0.5molCH4中约含有3.011024个电子 20042004江苏江苏1111 BD 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制 得溶液（密度为得溶液（密度为0.915g/cm0.915g/cm 3 3 ）中氨水的物质）中氨水的物质 的量浓度为的量浓度为12.0mol/L12.0mol/L。试计算：。试计算： 该氨水溶液中溶质的质量分数为该氨水溶液中溶质的质量分数为 ； 1 1体积水吸收体积水吸收 体积标准状况下的氨水体积标准状况下的氨水 可制得上述氨水；可制得上述氨水； 取取a/4mLa/4mL的上述氨水溶液，稀释至的上述氨水溶液，稀释至4amL4amL， 所得溶液中氨水的物质的量浓度为所得溶液中氨水的物质的量浓度为 。 22.3 378 0.75mol/L 随堂检测随堂检测 欲配制欲配制1 1 mol/Lmol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列，完成下列 步骤：步骤： 用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。 将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中 加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将后将 溶液沿溶液沿 移入移入 mLmL的容量瓶中的容量瓶中 。 250250 随堂检测随堂检测 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使 溶液的浓度偏溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，时， 改用改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该，应该 。 最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 瓶中并贴好标签。瓶中并贴好标签。 2323 1212厘米厘米 重新配制重新配制 问题问题 如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓 溶液的体积和水的体积相加？溶液的体积和水的体积相加？ 高考典型习题高考典型习题 1. 1.阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 的应用的应用 2. 2.溶液浓度的计算溶液浓度的计算 3. 3.溶解度的计算溶解度的计算 练习练习6 6 常温下，向常温下，向20L20L真空容器中通入真空容器中通入A molA mol 硫化氢和硫化氢和 B molB mol氯气（氯气（A A，B B均为不超均为不超 过过5 5的正整数），反应完全后，容器内的正整数），反应完全后，容器内 气体可能达到的最大密度是气体可能达到的最大密度是 A A8.5 gL8.5 gL-1 -1 B B181825gL 25gL-1 -1 C C18.5 gL18.5 gL-1 -1 DD35.5 g L35.5 g L-1 -1 答案：答案： B B (A)28g氮气所含有的原子数目为NA (B)4g金属钙变成钙离子时失去的电 子数目为0.1NA (C)1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子 的质量之和相等 (D)标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混 合物所含的分子数为NA 练习练习1 1：下列说法正确的是：下列说法正确的是 答案：答案：C C、D D 练习练习9 9：(1999(1999、全国、全国) ) 已知已知25%25%氨水的密度为氨水的密度为0.91g0.91g cmcm-3 -3, 5% , 5% 氨水的密度为氨水的密度为0.98g0.98g cmcm-3 -3，若将上述两 ，若将上述两 溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量 分数是分数是( )( )。 A A等于等于15% B15% B大于大于15% 15% C C小于小于15% D15% D无法估算无法估算 答案：答案：C C 练习练习1010 向密度为向密度为g/mLg/mL的盐酸中滴入硝的盐酸中滴入硝 酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原 盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为 盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为 A.25.4mol/LA.25.4mol/L B. 12.7mol/L B. 12.7mol/L C. 6.97mol/L C. 6.97mol/L DD6.35mol/L6.35mol/L 答案：答案：C C 练习练习7 7(1998(1998、全国、全国) ) 在标准状况下的在标准状况下的a L a L HClHCl( (气气) )溶于溶于1000g1000g 水中，得到的盐酸密度为水中，得到的盐酸密度为b gb g cmcm-3 -3，则该 ，则该 盐酸的物质的量浓度是盐酸的物质的量浓度是( )( ) 答案：答案： D D 练习练习1111 由两种物质组成的混合物30克， 溶于水加 AgNO3 溶液产生71.75克沉 淀,此混合物可能是: (A)CaCl2和NaCl (B)KCl和ZnCl2 (C)NaCl和ZnCl2 (D)KNO3和KCl 答案：答案：C C 分析分析: : 生成生成71.7571.75克氯化银所需氯离子为克氯化银所需氯离子为 71.75/143.51 =0.5mol71.75/143.51 =0.5mol 混合物提供混合物提供0.5mol0.5mol氯离子的平均摩尔质量氯离子的平均摩尔质量 为为 30/0.5=60(g/mol),30/0.5=60(g/mol), 而而CaClCaCl 2 2 NaClNaCl KClKCl ZnCl ZnCl 2 2 KNO KNO 3 3 提供提供 1mol1mol氯离子所需质量分别为氯离子所需质量分别为:55.5:55.5、 58.5 74.5 58.5 74.5 、 6868、 0 0 克克 所以所以, ,只有只有c c 符合符合 练习练习1212： 将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 4.54g4.54g溶于水，配成溶于水，配成100mL100mL溶液，测得溶溶液，测得溶 液中钠离子的物质的量浓度为液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L0.4mol/L ，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应 后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所 得固体物质的质量为：得固体物质的质量为：_ g_ g。 2.34 2.34 练习练习1313 在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的x x mol/Lmol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL500mL，向两个烧杯里分，向两个烧杯里分 别放入别放入mg mg 镁和镁和 mg mg 锌。反应停止后，发现锌。反应停止后，发现 有一烧杯中有金属残留，则硫酸的物质的量有一烧杯中有金属残留，则硫酸的物质的量 浓度范围是 浓度范围是 A Am/12xm/32.5m/12xm/32.5 B Bm/24xm/65m/24xm/65 C Cm/12m/12xm/32.5 xm/32.5 D Dm/24xm/32.5m/24xm/32.5 答案：答案： C C 练习练习1414(2000(2000、广东、广东) ) 在在1.00L 1.00mol1.00L 1.00mol L L-1 -1 NaOH NaOH溶液中溶液中 通入通入16.8L16.8L标准状况下的标准状况下的COCO 2 2 ，计算所，计算所 得溶液中含有的得溶液中含有的 NaHCONaHCO 3 3 和和 NaNa 2 2 COCO 3 3 的物的物 质的量。质的量。 答案：溶液中含答案：溶液中含NaHCONaHCO 3 3 0.500mol 0.500mol Na Na 2 2 COCO 3 3 0.250mol 0.250mol 结束结束 分析：分析： n n 依题意，若依题意，若mgmg镁恰好和硫酸完全反应镁恰好和硫酸完全反应 ，则硫酸的浓度为：，则硫酸的浓度为：m/12mol/Lm/12mol/L；若；若 mgmg锌恰好和硫酸完全反应，则硫酸的锌恰好和硫酸完全反应，则硫酸的 浓度为：浓度为：m/32.5mol/Lm/32.5mol/L。 n n 现有一种金属剩余，说明镁过量，而现有一种金属剩余，说明镁过量，而 锌不过量，则：锌不过量，则：m/12m/12xm/32.5xm/32.5。 Mg + H Mg + H 2 2 SOSO 4 4 MgSOMgSO 4 4 +H+H 2 2 24 1 24 1 m 0.5X m 0.5X Zn + H Zn + H 2 2 SOSO 4 4 ZnSOZnSO 4 4 +H+H 2 2 65 1 65 1 m 0.5X m 0.5X 分析分析: : 生成生成71.7571.75克氯化银所需氯离子为克氯化银所需氯离子为 71.75/143.51 =0.5mol71.75/143.51 =0.5mol 混合物提供混合物提供0.5mol0.5mol氯离子的平均摩尔质量氯离子的平均摩尔质量 为为 30/0.5=60(g/mol),30/0.5=60(g/mol), 而而CaClCaCl 2 2 NaClNaCl KClKCl ZnCl ZnCl 2 2 KNO KNO 3 3 提供提供 1mol1mol氯离子所需质量分别为氯离子所需质量分别为:55.5 58 74.5 :55.5 58 74.5 68. 0 68. 0 克克 所以所以, ,只有只有c c符合符合 1 1 2 y 0.250mol y=0.500mol =0.2500.500 2 1 1 1.00 x=0.500mol x=0.500mol CO2过量：0.750-0.500=0.250mol 分析：分析： 根据钠离子在整个过程中的守恒关根据钠离子在整个过程中的守恒关 系，得：系，得：Na+Na+NaClNaCl，从而得出，从而得出 生成固体产物生成固体产物NaClNaCl的物质的量为的物质的量为 0.04mol0.04mol。 练习练习8 8： 实验室需用实验室需用480mL0.1mol480mL0.1mol L-1L-1的硫酸铜的硫酸铜 溶液，现选取溶液，现选取500mL500mL容量瓶进行配制，以容量瓶进行配制，以 下操作正确的是 下操作正确的是 A A称取称取7.68g7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入480mL480mL的水的水 B B称取称取12.0g12.0g胆矾，配成胆矾，配成480mL480mL溶液溶液 C C称取称取8.0g8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水 DD称取称取12.5g 12.5g 胆矾，配成胆矾，配成500mL500mL溶液溶液 答案：答案： D D 气体的摩尔质量气体的摩尔质量= =标准状况下气体密度标准状况下气体密度22.4 22.4 。 M=M= 0 0 22.422.4 同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成 正比。正比。 MM B B= = A A MM A A 混合气体的平均摩尔质量混合气体的平均摩尔质量= =混合气体总质量混合气体总质量 混混 合气体的总物质的量。合气体的总物质的量。 M=M=m/nm/n 气体分子量计算的常用公式：气体分子量计算的常用公式： 练习练习 比较物质的量与物质的质量比较物质的量与物质的质量 物物质质质质的量的量物物质质质质的的质质质质量量 相似点相似点都是都是SISI制的一个基本物理制的一个基本物理 量之一，都可表示物质的量之一，都可表示物质的 多少多少 不不 同同 点点 含义含义表示组成物表示组成物 质的结构微质的结构微 粒的多少粒的多少 表示物质所表示物质所 含质的多少含质的多少 单位单位摩尔（摩尔（molmol） 克（克（g g） 关系关系 比较摩尔质量与化学式量比较摩尔质量与化学式量 摩摩尔尔质质质质量量化学式量化学式量 指指1 1摩摩尔尔物物质质质质所具所具 有的有的质质质质量，量，单单单单位位 g/molg/mol，可称量（，可称量（ 阿伏加德阿伏加德罗罗罗罗常数个常数个 结结结结构微粒的构微粒的质质质质量量 ） 指化学式中各元素指化学式中各元素 的原子量之和，无的原子量之和，无 单单单单位，且不可称量位，且不可称量 以克以克为单为单为单为单 位，物位，物质质质质的摩的摩尔尔质质质质量在数量在数值值值值 上等于其化学式的式量上等于其化学式的式量 阿伏加的罗定律与气体摩尔体积阿伏加的罗定律与气体摩尔体积 气体摩尔体积气体摩尔体积 阿伏加德罗定阿伏加德罗定 律律 内涵内涵 在在标准状况标准状况下，下， 1mol1mol的任何气体的任何气体 所占的体积都约所占的体积都约 是是22.4L,22.4L,这个体这个体 积叫做气体摩尔积叫做气体摩尔 体积体积 在在相同的温度相同的温度 和压强和压强下下, ,相同相同 体积的任何气体积的任何气 体都含有相同体都含有相同 数目的分子数目的分子 使用范使用范 围围 气气 体体 使用条使用条 件件 标准状况标准状况同温同压同温同压 关系关系 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律气体摩尔体积是阿伏加德罗定律 的一个特例的一个特例( (标准状况：温度标准状况：温度 273K,273K,压强压强101KP)101KP) 物物质质质质的量的量浓浓浓浓度度质质质质量百分比量百分比 浓浓浓浓度度 溶溶质质质质的的单单单单 位位 摩摩尔尔克克 溶液的数量溶液的数量 和和单单单单位位 1 1升升100100克克 符号符号MM% 计计计计算公式算公式 物物质质质质的量的量浓浓浓浓度度= = 溶溶质质质质的物的物质质质质的量的量( ( 摩摩尔尔) ) / /溶液的体溶液的体积积积积( (升升) ) 质质质质量百分比量百分比 浓浓浓浓度度= = 溶溶质质质质的的质质质质量量/ / 溶液的溶液的质质质质量量 * *100%100% 特点特点 体体积积积积相同，物相同，物质质质质 的量的量浓浓浓浓度也相同度也相同 的任何溶液里，的任何溶液里， 含有溶含有溶质质质质的物的物质质质质 的量都相同的量都相同 质质质质量相同、百量相同、百 分比分比浓浓浓浓度也相度也相 同的任何溶液同的任何溶液 里含有溶里含有溶质质质质的的 质质质质量都相同量都相同 比较物质的量浓度与质量分数比较物质的量浓度与质量分数 物物质质质质的量的量浓浓浓浓度度质质质质量百分比量百分比 浓浓浓浓度度 溶溶质质质质的的 单单单单位位 摩摩尔尔克克 基准和基准和单单单单 位位 1 1升升100100克克 符号符号 C C % % 计计计计算公式算公式 特点特点 体体积