初中化学《原子的结构》第1讲原子的构成和原子核外电子的排布.ppt

课题2： 原子的 结 构 第1讲 原子的构成和原子核外 电子的排布 1964年10月16日， 我国西北大漠上 一朵硕大的蘑菇 云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸 的意义非同寻常 请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？ 一. 情景导入 在绪言中我们学习“道 尔顿”和“阿伏伽德罗” 提出的原子论和分子 学说，你能说说它的 内容吗？ 知识点一了解原子的结构 新课讲解 质子 中子 原子 原子核 核外电子 构成原子 的粒子的 电性和质 量 你知道吗 ？ 粒子的种类电性质量 质子 中子 电子 一个单位正电荷 不带电 一个单位负电荷 1.672610-27kg 1.674910-27kg 质子质量的1/1836 原子不显电性 原子中:质子的质量中子的质量 原子的质量主要集中在原子核上 你能总结 出规律？ 原子核所具有的电荷数称为 核电荷数 你能总结出 哪些规律？ 质子数 中子数 电子数 氢原子 碳原子 氧原子 钠原子 氯原子 原子种类 微粒规规律 表3-1几种原子的构成 101 6 66 888 111211 17 1817 氢原子中没有中子 原子:质子数=电子数 质子数不一定等于中子数 原子质子数=核电荷数 原子核电荷数=电子数 阅读教材 总结规律 提出新 的问题 对原子的构成你又 有哪些发现 ？ 核电荷数的意义:原子核带的正电荷数 原子不是实心球体， 原子在一定条件下还可以在分 原子不显电性 原子的构成 原子中微粒的电性和质量关系。 练习1 1.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的， 由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显 电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ， 中子 ，原子的质量主要集中在 上。 正 原子核负 电子 原子核电子 电性相反 质子 中子正电 不带电原子核 知识点二：原子核外的电子排布 核外电子的运动规律 电子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到 高 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一 层排满了才排第二层，依次下去） 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过 8个（如果第一层为最外层不超过2个） 核内质子数 电子层 电子层上 的电子数 原子结构 示意图 +16286 S +1 1+2 2 +3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H氦He 锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne 钠Na镁Mg 铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar 2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素 ？ 1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切 ？ 原子结构与元素性质的关系 元素的分 类 最外层电 子数 得失电子 趋势 化学性质结论 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 一般小于 4 易失去电 子 一般大于 3 （氢为 1) 易得到电 子 易发生化 学反应 等于8（氦 等于2） 难于得失 电子（为 稳定结构 ） 极难发生 化学反应 元素的化 学性质与 原子最外 层电子数