高一化学必修一第一章第二节第五课时溶液配制与误差分析.ppt

人教版 化学必修1 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中 的应用 汕头澄海实验高级中学 许佳梓 1、1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢 氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） 2、2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的 质量为（ ） 117g 0.5mol/L 有关物质的量浓度的简单计算 CB= V nBCBV= nB =V CB nB 六、实验室配制一定物质的量浓度的溶液 配制方法： 直接使用固体溶解或稀释浓度高的溶液试剂 来配制一定物质的量浓度的溶液。 专专用仪仪器 ： 容量瓶（规格固定） 2. 特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 使用前要检查是否漏水（检漏 ） 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 4. 注意事项： 容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。 课本P16 实验1-5 1、实验目的 配制100mL物质的量浓度为1.00mol/L的NaCl溶液 2、实验仪器 100mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 3、实验药品 固体NaCl 4、实验步骤 计算 称量 溶解 移液定容装瓶贴标签 4、配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤 1、计算 2、称量 m (NaCl) =0.1L1.00 mol/L58.5 g/mol = 5.85g 由于精确度需要，不能省略小数点后的零 分析天平 （精确称量到 0.0001克） 托盘天平的使用 托盘天平是中学用于称量物质质量的仪器， 中学用的托盘天平可准确到0.1克。 3. 溶解 注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 用量筒量取适量蒸馏水，在烧杯中溶解 4.移液 待烧杯温度恢复到室温后，将烧杯中的溶液 小心沿玻璃棒注入到容量瓶中 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次， 洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使 溶液混合均匀 移液 摇匀洗涤 5.定容 继续加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线12cm， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 振荡：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀. 定容 振荡 6. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 1.容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的（ ） A B C D 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制 0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪 器为：_ _。 A 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 课堂练习 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁，并将洗 涤液也注入到容量瓶中？ 为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中 去，使所配制的溶液的浓度尽可能精确。 2.为什么不能直接在容量瓶中溶解固体？ 大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发 生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导 致定容不准确。 3.移液过程中，如果不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外， 最后配成的溶液物质的量浓度变大了还是变小了？ 变小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容 量瓶内的溶质比称量时少，即容量瓶内溶质的物质 的量减少。 七、实验误差分析 1 计算 计算结果 m=5.85g,称取5.9g mB nB V（aq） cB 2 称量 砝码生锈(没有脱落) mB nB V（aq） cB 未用游码 使用游码 无影响 mB nB V（aq） cB mB nB V（aq） cB 3 溶解 搅拌时有液滴飞溅 洗涤液未注入容量瓶 mB nB V（aq） cB 移液时未用玻璃棒引流，有液体溅出 mB nB V（aq） cB 4 移液 溶液未冷却就转移至容量瓶 mB nB V（aq） cB 玻璃棒在刻度线上引流 mB nB V（aq） cB 定容时，没有平视刻度线 俯视 仰视 正常 mB nB V cB mB nB V cB 5定容 定容时，加水多了，用胶头滴管吸出 mB nB V（aq） cB 摇匀后，静止液面下降 摇匀后，发现液面低了，继续加水 mB nB V cB 容量瓶洗涤后未干燥 6 装瓶贴标签 装瓶过程中有液体洒出来 无影响 无影响 无影响 解： 稀释前后，溶液体积发生变化，但溶液中 溶质的物质的量不变，所以： （稀释前）20mlC1 = 1mol/lL 250ml（稀释后） C1 =12.5mol/L 例4取20ml某硫酸溶液稀释配成250ml 1mol/L的稀硫酸溶液，求原硫酸溶液的物质 的量浓度。 方法二：稀释浓溶液配制稀溶液 稀释公式 m(浓)(浓)=m(稀)(稀) 或m11=m22 C(浓)V(浓)= C(稀)V(稀) 或C1V1=C2V2 稀释原理：溶质的质量及物质的量不变 2.在50 g HCl的质量分数为30%的盐酸 中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质 的质量分数为 。 1.要配制250 mL 1 mol /L盐酸溶液，需 要10 mol /L 盐酸溶液的体积是 。 练习： 5% 25ml 随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成 下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液 沿 移入 mL的容量瓶中。 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒250 随堂检测二 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体， 否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超