高一化学1.1-3复习.ppt

1.1-3复习 1.1对原子结构认识的几个重要历史阶段 1.古典 原子论 3.汤姆孙葡萄干面包 原子模型 2.道尔顿近代 原子论 4.卢瑟福行星模型 5.玻尔以来的电 子云模型 粒 子 散 射 实 验 原子光谱实验 汤姆孙发现电子 事实、推测 科学探究的一般过程是： 提出假设设计实验对照实验（若不符合）再假设再实验再证实 如此循环往复。 1.2-1、原子的组成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （） （） （不带电荷） 1.2-2、相对质量与绝对质量、质量数 （1）原子的质量 （2）原子的相对质量（原子量） （3）质量数 氧原子：2.65610-26Kg 15.9916 A=81+81=16 忽略电子的质量,将原子核中质子、中子的相对质 量取近似整数值加起来得到的数值。 数值上：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质量数是整数。 质量数约等于该原子的相对原子量（原子量）。 微 粒 质质量（Kg）相对质对质 量 相对质对质 量的近 似整数值值 质质 子 1.6710-27 1.0072 1 中 子 1.6745 10-27 1.0086 1 电电 子 9.109 10-31 1.0072 1836 1 1836 12C原子质量的1/12为1.6611027Kg 1.2-3、原子组成的表示方法 X A Z 质量数 质子数 A=Z+N 某原子元素符号 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 N=A-Z 1.2-4、同位素 1.同位素是具有相同核电荷数（质子数）而 具有不同中子数的原子 在自然界中大多数元素有同位素. 氕(H) 1H 氘(D) 2H 氚(T) 3H 同位素 质子数相同、化学性质相同、在周 期表中占同一位置. 同位素 中子数不同、质量数不同. 元素、同位素、同素异形体三者区别？ 原子的种类是由什么决定的？ 同位素在自然界中的丰度 元素在自然界中，各同位素原子所 占的原子个数百分含量叫做同位素在自 然界的丰度。 不论元素来自何处或用什么方法处理， 同种元素的各种同位素的丰度保持不变。 1.2-5、原子的相对质量 1.同位素原子的相对原子质量 3.元素平均相对原子质量-元素相对原子质量 4.元素近似相对原子质量 2.质量数 35Cl37Cl 原子质量Kg 5.808410-266.14010-26 丰度75.77%24.23% =同位素原子的质量与一个12C 原子质量的1/12的比值 =质子数+中子数 =各同位素原子的相对原子质量与其丰度的乘积之和 =各同位素原子的质量数与其丰度的乘积之和 练习： 1.已知氧元素有三种同位素16O、17O、18O。它们的 丰度分别是99.759% 、0.037% 、0.204%。求 氧元素的近似相对原子质量。 2.铜有两种天然同位素63Cu、65Cu,参考铜元素的相对原 子质量(63.5),估算65Cu的丰度. 16.00445 25% 3.已知氮元素有两种天然同位素，其质量数分别为 14和15。已知平均相对原子质量为14.00365， 求质量数为15的氮同位素的原子百分数。 1.3-1、核外电子的运动状态 1、核外电子的运动特点 电子的质量很小（9.1091031） 运动速度极快（接近光速） 运动的空间很小（直径约为100pm） 2、核外电子的分层排布（分层运动） 电子层：具有一定能量的电子运动的区域 电子层数(n)：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 离核： 由近 远 能量： 由低 高 3.核外电子排布的规律 每层最多容纳2n2个电子 最外层不超过8个 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个 能量低的电子层排满了才依次排能量较高的电子层 1.3-2、原子结构的表示方法 原子结构示意图 2+86 原子核 核电荷数 电子层 层内电子数 氧原子结构示意图 练习：画出118号元素原子结构示意图 电子式 用小黑点或（）来表示元素原子的最 外层电子。 一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。 Li BeB C N O F Ne 最外层电子数为18的原子的电子式举例 1.3-3、原子结构与元素性质的关系 元素分类最外层电子数结构的稳定性 化学性质 金属元素较较少 （一般1-3个） 不稳稳定化学反应应中易失 去电电子 非金属 元素 较较多 （一般4-7个） 不稳稳定化学反应应中易得 到电电子 稀有气体元素 8个（He 2个）稳稳定一般不参加反应应 元素的化合价、化学性质主要是由原子最外层的电子数决定的。 1.3-4、离子 原子或原子团得、失电子后形成的带电微 粒称为离子 1、离子符号 练习：写出下列离子的符号：氟离子、镁离子、硫离子、钾离 子、氢氧根离子、铵根离子、硫酸根离子 指出电子层结构相同的微粒 2、离子结构示意图 练习：画出以上简单离子的离子结构示意图 4、离子的电子式 3、同种元素的离子与原子比较 同：都是构成物质的一种微粒、原子核相同 不同：核外电子数、化学性质 简单阳离子的电子式：就是它们的离子符号 简单阴离子的电子式： 例如O2-的电子式为 O 2 练习：画出氯离子、镁离子、硫离子、铝离子 原子质质子 数 中子数质质量数 核外电电子 数 919 1817 1427 7N 14 练习1. 现有Na+；HF；F-；NH3；Ne；Al3+ ； CH4；O2-；H2O；Mg2+十种微粒： (1)质子总数最多的微粒_； (2) 带正电荷最多的微粒_； (3)质子数相同的微粒_； (4)原子核最多的微粒_； (5)该十种微粒的共同点是_数相同。 质子数；中子数；电子数。 练习2. 用1-20号元素符号或微粒符号填空： 最外层电子数=次外层电子数的元素有 _、 _ ； 最外层电子数=电子层数的元素有 _、_、_； 最外层电子数为电子层数2倍元素有 _、 _、 _； 与氖原子具有相同电子层结构的微粒有 _； 与氩原子具有相同电子层结构的微粒有 _； 练习3. 写出符合下列要求的化学符号： （1）1摩尔离子中含有10mol电子的离子： 分子：_ （4种）； 阳离子：_（4种）； 阴离子：_（3种） （2）1摩尔离子中含有18mol电子的离子： 分子：_ （4种）； 阳离子：_（2种）； 阴离子：_（3种） 练习4. 现有A、B、C三种元素，已知它们可形成A2C型和 BC2型化合物。且A+离子、B原子和C原子的电子 层数相同，B原子最外层的电子数是次外层的2倍 。试回答： (1)写出元素的符号：A_，B_， C_； (2)画出A+的结构示意图：_；C2离子 的电子式：_。 (3)将BC2气体通入澄清的石灰水中写出反应方程式 ：_。 练习5. A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素 的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电 子层只有1个电子。 （1）B元素的原子结构示意图为_； A元素原子的电子式_ （2）A、B两元素形成的化合物的名称是 _，化学式是_， 练习6. 有A、B、C、D、E五种微粒（原子或离子）,已知： A 原子核外M电子层上有2个电子； B 原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； C 离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； D 离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个； E 微粒不带电，其质数量为1。 试回答下列问题： （1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 n A 、B 、C 、D 、E ； n（2）C、D、E所属元素两两组合时，可形成的离子化合物 （一种）是_（化学式）；可形成的共价化合物是_（化 学式）； n（3）A、B形成的化合物的溶点很高，化学式是_。 练习7. nA、B、C是原子序