酸碱中和滴定课件.ppt

水的电离和溶液的酸碱性,（第三课时）,实验室现在有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液, 怎样才能测其浓度？,探究一,（一）定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。,酸碱中和滴定,（二） 依据,酸碱中和反应的实质,h+oh-h2o,n( h+)=n(oh-),若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱）,现在我们用0.1032mol/l的盐酸标准溶液测定未知浓度的naoh溶液.,怎样量取一定体积未知浓度的naoh(aq)并确定消耗的盐酸的体积？,探究二,（三）主要仪器滴定管,1、分类,酸式测量酸性、中性、氧化性溶液,碱式测量碱性、中性、非氧化性溶液,2、构造,a、由带刻度玻璃管、玻璃活塞或阀、尖嘴玻璃管构成,b、“0”刻度在上（但未到最上端）、满刻度在下（但 未到活塞或阀处,c、普通滴定管的最小分度是0.1ml，可估读到0.01ml,3、规格：常用的为25ml和50ml,4、用途：用来精确地放出一定体积的溶液,滴定管的构造特点,查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加 水后观察是否漏水 洗涤：用蒸馏水洗 润洗：用待装液洗 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上23cm 处 排气泡：酸式快速放液，碱式尖嘴向上倾斜放液 调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 读数：待液面稳定1min左右再读数 a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到小数点后两位,5、使用方法,铁架台 滴定管夹 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯等,酸碱中和滴定所需的仪器,探究三,如何判断所加的盐酸与naoh溶液恰好完全中和呢？,（四）终点的确定,2. 指示剂的选择原则 (1)指示剂的ph变色范围尽可能接近中和时的ph (2)颜色变化明显（因此不可用石蕊）,（五）操作方法,2.滴定 左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视颜色的变化，颜色突变暂停，半分钟颜色不变即为终点，读数做差，重复滴定23遍。,1.准备 滴定管（两支）：查漏、洗涤、润洗、注液、排气泡、调液面、读数。,锥形瓶：洗涤、放入待测液、加指示剂23滴,（六）数据处理,c待= ,c标. v标 v待,v标偏大,c待偏高,v标偏大,c待偏高,v标偏大,c待偏高,v标偏小,c待偏低,c待偏低,v标偏小,v标偏小,c待偏低,v标偏小,c待偏低,c待无影响,v标不变,（七）误差分析,以盐酸滴定naoh为例,v标偏小,c待偏低,v标偏大,c待偏高,v标偏大,c待偏高,v标偏小,c待偏低,c待偏低,v标偏小,v标偏大,c待偏高,v标偏小,c待偏低,c待无影响,v标不变,（七）误差分析,v标偏大,c待偏高,v标偏大,c待偏高,在使用酚酞做指示剂时，达到粉红色（ph在8.210.0）即认为是滴定终点，在使用甲基橙做指示剂时，达到橙色（ph在3.14.4）即为滴定终点，我们都知道打到滴定终点时ph=7，那为什么还可以选酚酞和甲基橙做滴定终点的指示剂呢,思考：,甲基橙,3.1 4.4,常用酸碱指示剂 的变色范围,酚 酞,红 橙 黄,无色 粉红 红,一滴,突跃,7,0.1mol/lhcl 滴 定 naoh 0.1mol/l,ph,加入盐酸的体积,指示剂的选择,通过实验我们想要测定的是盐酸的体积，指示剂变色时的ph与ph=7中间hcl的量只差半滴0.02ml,对所测定的盐酸体积几乎没影响,最后求得的naoh的浓度是一样的，所以可以用酚酞和甲基橙作为酸碱指示剂,人体几种体液和代谢产物的正常ph,人体体液和代谢产物都有正常的ph范围，测定人体体液和代谢产物的ph，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常ph如上图所示。,三、ph值的应用,一些重要农作物最适宜生长的土壤的ph值,练习,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管,量筒：粗量仪，10ml量筒最小分刻度为0.1ml、 读数精确到0.1ml，无“o”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01ml,滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 最小分刻度：0.