高二级第二次考试化学试题.doc

+驻马店高级中学2013年高二年级第二次考试化学试题温馨提示：1. 本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2. 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3. 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 Cl ：35. 5 S ：32 Ag ：108 O ：16 F ：19 B ：11一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1. pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气( )A. (3m/2+n/2+2p)mol B. (3p-3m/2-n/2)molC. 3pmol D. (3m/2+n/2)mol2. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是( )A. 原子最外层有2个电子的元素一定在第2列B. 第212列元素全为金属，第3列元素种类最多C. 第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D. 115号元素在第13列，为金属元素3. 可以充分说明反应2P(g)+Q (s)R (g)+N (g)在恒温恒容下已达到平衡的是A. 反应容器内的气体密度不随时间改变B. 反应容器内P、Q、R、N四者共存C. P的生成速率和N的生成速率数值相等D. 反应容器内气体总物质的量不随时间变化4. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A. K、Na、NO、MnO B. Mg2、Na、Cl、SOC. K+、Na+、HSO3、ClD. Na十、Ba2、OH、SO5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A. 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgB. 足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OC. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OHH=H2OD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO26. NH3. H2S等是极性分子，CO2. BF3. CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是A. 分子中不能含有氢原子B. 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C. 在ABn分子中A原子没有孤对电子D. 分子中每个共价键的键长应相等7. 下列反应中，属于取代反应的是CH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2CH2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA. B. C. D. 8. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10. C6H12O6溶于水后均不导电P4O10. C6H12O6均属于共价化合物9. 含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有( )A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种10. 实验室制取高锰酸钾必须用锰酸钾(K2MnO4)配成电解质溶液，以铁、石墨分别作电极进行电解。有关此制备实验的下列叙述中，正确的是：A. 石墨为阴极，阳极上有气体产生B. 铁作阳极，阴极的反应式为2H+2e=H2C. 铁作阴极，阳极的反应式为2MnO422e=2MnO4D. 石墨为阳极，阴极的反应式为2MnO422e=2MnO411. 恒温、恒容下，amolA和bmolB发生反应一段时间后达到平衡，A(g)+2B(g)2C(g)，达到平衡生成nmol C下列说法正确的是A. 物质A. B的转化率之比为a：bB. 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)：(a+b-n/2)C. 若起始时放入2a molA和2b molB. 则达平衡时生成2nmolCD. 当V正(A)=2V逆(B)时，可确定反应达平衡12. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA B. 标准状况下，11. 2L 二氯甲烷所含分子数为0. 5NAC. 2. 8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0. 2NAD. 1mol甲基含10NA个电子13. 描述CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A. 所有原子有可能都在同一平面上B. 6个碳原子不可能都在一条直线上C. 6个碳原子不可能都在同一平面上D. 6个碳原子有可能都在一条直线上 14. 某链状有机物分子中含有则羟基的个数为( )A. m2a B. 2n3ma C. nma D. m2n2a15. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是( )A. 取代、加成、水解B. 消去、水解、取代C. 水解、消去、加成D. 消去、加成、取代16. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )A. MgB B. Mg3B2C. MgB2D. Mg2B3第II卷(非选择题共52分)二、填空题：网Z&X17. (1). (9分)为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行实验：回答下列问题： (1分)准确量取11. 40mL液体所用仪器是_；(1分)加入过量硝酸的作用是_； (1分)加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_；已知此卤代烃液体的密度是1. 65g/mL，其蒸气对甲烷的相对密度是11. 75，则此卤代烃每个分子中卤原子的数目为_个(2分)；此卤代烃的结构简式为：_ _ _ _ _。(2分)(2). (2分)某研究性学习小组在实验室中配制l mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_(填序号，多选)。A. 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B. 如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C. 容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E. 配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F. 中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大来源：Z&xx&k. Com18. (11分)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许黄色浑浊，推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：(1)为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用 (1分)代替水。(2)甲同学设计的实验 _(1分)(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 _ (2分) A. 使溴水褪色的反应未必是加成反应B. 使溴水褪色的反应就是加成反应 C. 使溴水褪色的物质，未必是乙炔D. 使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 _(1分)，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是 _。(2分)(4)为验证乙炔与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是_(2分)(5)乙炔是重要的化工材料，常见的塑料聚氯乙烯是以乙炔为原材料制得的。写出以乙炔和HCl为原料制聚氯乙烯的化学方程式_(2分)19. (10分). (1)(2分)已知： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1kJ ， 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2Q2kJ， 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H3Q3kJ。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11. 2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为_kJ 。(2)(2分)一定条件NH3(g)和O2(g)反应生成NO2(g)和H2O(g)，已知： (a) 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H480kJ/mol (b) N2(g)2O2(g)2NO2(g)H68kJ/mol (c) N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJ/molNH3(g)和O2(g)反应生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：_(3)(2分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，5. 8kg丁烷气体(C4H10)完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出热量2. 9105kJ，表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：_(4)(2分)高聚物的单体是_.(5)(2分)用系统命名法命名：_.20.(10分). 已知：反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)平衡常数为K1 反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)平衡常数为K2测得在不同温度下，K1. K2值如下：温度/K1K25001. 003. 157001. 472. 269002. 401. 60(1)写出反应平衡常数表达式：K1= 。(2分)(2)若500时进行反应，CO2起始浓度为2molL1，达到平衡时CO2转化率为 _。(2分)(3)反应的焓变H 0(2分)(填“”“”或“”)，判断的理由是 (2分)。(4)下列图像符合反应的是 (2分)(填字母)(图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度)。21.(12分) X、Y、Z是同一周期的原子序数依次增大的三种常见元素，X、Z的基态原子核外均有2个未成对电子，X与铁形成的合金为目前用量最多的金属材料。(1) X基态原子的轨道表示式为_ (1分)，X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(1分)(2)Z的最简单氢化物的空间构型为_(1分)， X与氢元素形成的X2H4分子中键与键的数目之比为_(1分)，Y与钠可形成NaY3，该物质的晶体类型为_。(1分)(3)Y可形成HYO2、HYO3两种酸，则两种酸中酸性较强的是_(1分)(填化学式)，从结构与性质的关系角度 解释这种差异形成的原因：_。(2分)(4)X元素形成的化合物有很多，目前由X与Y已合成一种硬度比金刚石还大的晶体，此晶体类型为_(1分)，该晶体中微粒间的作用力是_(1分)。(5) (2分)由X、Z两元素组成的晶体的晶胞如图所示，下列有关该晶体的说法中正确的是_。(2分)a.该晶体的化学式为XZ b. 该晶体中X、Z原子间形成的是双键 c该晶体的熔点可能比SiO2晶体的高 d. 该晶体可溶于水考场座号年级_班级_姓名_ 学号_ 2013年高二年级第二次考试化学试题 答题卷 共(52分)密封线1-16题请涂在机读卡上二、填空题：网Z&X17. (1). (9分)_；(1分)_；(1分)_；(1分)_个(2分)； _ _ _ _ _。(2分)(2). (2分) _。x&k. Com18. (11分) (1) (1分)。(2) _ (1分) , _ (2分)(3) _ _(1分) , _ _。(2分)(4) _(2分)(5) _(2分)19. (10分). (1)(2分)_ 。(2)