云南师大附中高考适应性考卷七理科综合化学高清含答案解析.doc

云南师大附中2015届高考适应性月考卷（七）理科综合参考答案化学部分第卷（选择题，共42分）选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号78910111213答案ACBDBCA【解析】7减少机动车尾气的排放，可以降低固体小颗粒的排放，降低雾霾的发生，故A正确。化石燃料属于不可再生能源，加强化石燃料的开采利用，不能从根本上解决能源危机，应开发新能源，故B错。煤液化后，可充分燃烧，但燃烧后仍会产生大量CO2，故C错。绿色食品是无污染、无公害的食品，食品中一定含有化学物质，故D错。8苯中不含碳碳双键，故A错。n(OH)=0.1mol/L1L=0.1mol，故B错。0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，均生成+2的Mg2+，转移的电子为0.2mol，故C正确。随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，而稀硫酸不与Cu反应，产生的SO2小于1mol，故D错。9烧杯中铁片表面有气泡，说明Fe是正极，Al是负极，活动性AlFe，烧杯中铜片表面有气泡，说明Cu是正极，Fe是负极，活动性FeCu，所以活动性：AlFeCu，故A正确。浓硝酸与铜反应生成红棕色的NO2，由于与水反应生成NO，所以试管中收集到无色气体，故B错。试管b中加入的FeCl3溶液浓度大于试管a中FeCl3溶液浓度，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，平衡正向移动，故C正确。只要止水夹关闭，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，则气密性良好，故D正确。10分子式为C10H10O3，故A错。1mol Na2CO3最多能消耗2mol M，故B错。1mol M和足量金属钠反应生成标准状况下气体22.4L，故C错。M中含碳碳双键，能与H2发生还原反应，还能发生加聚反应，能燃烧即可以发生氧化反应，醇羟基和羧基可以发生取代反应，故D正确。11由图象可知越大，CH4的转化率越低，故A错。不变时，若升温，平衡正向移动，n(NH3)增大，而气体的总物质的量减小，因此NH3的体积分数会增大，故B正确。温度不变时，平衡常数不变，故C错。设n(N2)=1mol，则n(CH4)=0.75mol，利用三段式并结合甲烷的转化率为22%可算出NH3的体积分数为13%，故D错。12当K闭合时，左侧为原电池，右侧为电解池，SO从右向左通过交换膜移向M极，说明M极为负极，N极为正极，X极为阴极，Y极为阳极。负极反应式为：M2e=M2+，因此c(M2+)增大，故A错。N极的电极反应式为N2+2e=N，故B错。X电极上H+得电子被还原为H2，故C正确。Y电极上是Cl失电子被氧化为Cl2，故D错。13混合液中各种离子浓度如下：c(K+)，c(NO)，c(Ag+)c(Cl)=c(I)，由于c(Ag+)c(I)Ksp(AgI)，c(Ag+)c(Cl)Ksp(AgCl)，且Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，因此先形成AgI沉淀，二者以11形成沉淀后，c(Ag+)c(Cl) Ksp(AgCl)，又形成AgCl沉淀，二者以11形成沉淀。故最终溶液中离子浓度由大到小的顺序如下：c(K+)c(NO)c(Cl)=1.55103mol/L c(Ag+)c(I)。第卷（非选择题，共58分）（一）必考题（共3小题，共43分）26（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）SO2+OH=HSO（2）HSO在溶液中存在电离平衡：HSOSO+H+，加CaCl2溶液后，Ca2+SO=CaSO3，降低SO浓度，使电离平衡正向移动，c(H+)增大（3分）（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO+4H+（4）a 2HSO+2H+2e=S2O+2H2O（5）（3分）【解析】（1）由装置I出HSO可知离子反应方程式为：SO2+OH=HSO。（4）装置III的进料中有Ce3+，在阳极失电子被氧化为Ce4+，故Ce4+从电解槽的a口流出。（5）1mol NO被氧化为1mol NO时失去2mol电子，而1mol O2得到4mol电子，依据电子得失守恒可知所需O2的体积为：(1000a46)2422.4L=。27（每空2分，共14分）（1）A（2）防止温度降低而使Na2S2O35H2O晶体析出（3）直接蒸发结晶会使Na2S2O35H2O熔化分解（4）A（5）滴加足量BaCl2溶液过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl（6）重结晶【解析】（1）因为硫单质不溶于水，微溶于酒精，用少量乙醇润湿的目的是让亚硫酸钠与硫黄充分接触，利于反应。（2）从题中所给信息知：在高温下Na2S2O3溶解度比较大，不会析出。（3）Na2S2O35H2O熔化、分解温度很低，如果采取蒸发结晶的方法，很容易超过该温度而使制得的Na2S2O35H2O熔化、分解。所以采用了加热蒸发到一定浓度，降温结晶的方法。（4）Na2S2O35H2O不溶于乙醇，所以采用无水乙醇洗涤。（6）Na2S2O35H2O在20和70时的溶解度分别为60.0g和212g，溶解度随温度变化较大，故可以用重结晶法提纯。28（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2CO+2NO2CO2+ N2（1分） c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（3）5.6105（4）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.3kJ/mol（5）2CO4e+2CO=4CO2 O2+4e+2CO2=2CO【解析】（1）NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F，且变化的物质的量之比为2221，故化学方程式为2CO+2NO2CO2+ N2，气体体积减小，故Sc(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)。（3）由可知。（4）设CH4，H2和CO的表示燃烧热的热化学方程式分别为、，依据2（+）可得：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.3kJ/mol。（二）选考题（共3小题，共15分）36（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）B（2分）（2）Fe2O3 电能 热能 SO2 浓H2SO4（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分） Ca(H2PO4)2、CaSO4（2分）（4）海水 镁（或溴）（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。废渣（主要成分是硅酸钙），可用作水泥生产原料，也可用作矿渣磷肥的生产原料。余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖（答出2点即可，每点1分，共2分）【解析】（1）A项西部山区交通不方便，不可取；B项建在沿海地区，运输硫铁矿比较便利，且废热利用，远离市区，用水比较方便，正确；C项建在城市污染会较严重，影响居民生活，错误；D项东北内陆远离海洋，运输海水比较困难，错误，所以综合考虑选择B。（2）硫铁矿燃烧后得Fe2O3，用于炼铁；废热发电输送电能；硫铁矿燃烧产生的废热，用于发电，所以输送的是热能；吸收塔中未反应的SO2重新回到接触室继续被氧化为SO3；吸收塔是用硫酸吸收三氧化硫，产生的浓硫酸用于制造化肥。（3）沸腾炉内是硫铁矿的燃烧反应，化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；硫酸与磷酸钙反应制取普钙，主要成分是Ca(H2PO4)2、CaSO4。（4）热电厂用的冷却水是海水，因为沿海地区有丰富的海水资源；海水中富含镁、溴等，所以还可以提取镁、溴。（5）根据工厂的废气、废渣的成分可知，废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等）可用作水泥生产原料；余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。37（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）M 9 （2） 1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar3d104s1）（3） sp2 四面体 （4）（2分） （5）3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62（2分）（6）CuFeS2（2分） （列式1分，结果1分，共2分）【解析】A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素。（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道。（2）Fe2+的价层电子排布式为3d6，其价层电子排布图是，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，分子结构式为，中心C原子形成3个键、没有孤电子对，C原子采取sp2杂化方式；B的气态氢化物为NH3，NH3分子中N原子价层电子对数=4，其VSEPR模型为四面体。（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，含K元素，其内界由中心离子Fe3+与配位体CN构成，配位数为6，甲为K3Fe(CN)6，甲的水溶液可以用于实验室中Fe2+的定性检验，检验Fe2+的离子方程式为：3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。（6）晶胞中D（S）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E（Fe）原子6个位于面上、4 个位于棱上，E（Fe）原子数目=4，F（Cu）原子4个位于面上、1个位于内部、8个位于顶点上，原子数目=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=448=112，故该晶体化学式为：CuFeS2，晶体的密度。38（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1） CH3CH=CHCHO 加成（或还原）反应（1分）（2）碳碳双键、羟基 邻二甲苯（或1，2二甲苯）（3）+ 2CH3CH=CHCH2OH+ 2H2O（4）、（每个1分，共2分）（5）+ 2NaHCO3+2CO2+ 2H2O【解析】（1）根据A氧化的产物的结构可知A是；CH2=CH2在催化剂存在下氧化得到C：CH3CHO；C在NaOH作用下加热得到D：CH3CH=CHCHO，D与H2在Ni作催化剂下加热按照11发生加成反应（也是还原反应）。（2）由于得到的E能够与发生酯化发生，所以得到E的结构简式是：CH3CH=CHCH2OH；E官能团名称为碳碳双键、羟基；CH3CH=CHCH2OH与发生酯化反应得到酯和水。A的名称