金属的化学性质(三).ppt

第一节 金属的化学性质 第三课时 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 高一化学备课组 例题 完全中和4g NaOH需要H2SO4的物质 的量是多少? 思路提示：请大家根据初中所学的“质量在化 学方程式计算中的应用”以及物质的量和质量的关 系先独立进行相关计算！然后小组内讨论交流。 解得 m(H2SO4)=4.9g 所以n(H2SO4)=m(H2SO4) M(H2SO4)=4.9g98g/mol=0.05mol 答：完全中和4g NaOH需H2SO4 0.05 mol 240 98 4g m(H2SO4) 2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 解： 【思考与交流 】 请同学们先安静地阅读课本52页1、2 两个自然段，在独立思考的基础上同桌 之间讨论以下问题，并作出回答。 化学方程式中各物质的化学计量数之 比可以表示什么意义？ 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 原理：化学方程式中各物质的化学计量数 之比，等于各物质的物质的量之比。 例如： H2 2 = 2H2O 化学计量数之比： 2 点燃 （一）原理 粒子的个数之比： 2 : 1 : 2 扩大NA倍： 2NA NA 2NA 物质的量之比： 2mol 1mol 2mol （二）步骤 请同学们根据（一）的原理，独立分 析以下例题，将解题步骤书写在练习 本上；写完后同桌互换，互相批改。 例题1、完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4的物质的量 是多少? 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.050 mol。 解：2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2 1 0.10mol n（H2SO4） 学以致用 总结：解题步骤 1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 。 4.根据(一)的原理进行计算 例题2 把6.5gZn放入足量盐酸中， 锌完全反应。计算： （1） 6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况）。 【分析】根据物质的量、质量和摩尔质量的关系 ，先计算出6.5gZn的物质的量，然后根据化学反应中 各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的 HCl的物质的量和生成H2的物质的量，进一步求算标 准状况下H2的体积。 请大家将解题步骤认真书写在练习本上。 学以致用 练习1 将0.5 mol钠放入足量的水（共89g 水）中，计算： （1）参加反应的水为多少摩尔 ？ （2）生成氢气的体积（标况下）为多少 升？ （3）生成的溶液中溶质质量为多少克？ 课堂练习 请同学们认真阅读练习1，先独立分析题意 ，小组内讨论交流思路后，将解题步骤书写在练 习本上。 解： 2Na 2H2O =2NaOHH2 （1） （2） m(NaOH)=0.5mol40g/mol=20g V (H2)=0.25mol22.4L/mol=5.6L （3） 答：参加反应的水为0.5mol；生成的氢气在标准状况下的体 积为5.6L；生成的溶液中溶质的质量为20g。 2 2 2 1 0.5mol n(H2O) n(NaOH) n(H2) 练习2 足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在 标准状况下的体积为1.12 L。计算： （1）生成的氢气的物质的量； （2）消耗锌的质量； （3）盐酸的物质的量浓度。 请同学们认真阅读练习2，独立分析题意，将解题 步骤书写在练习本上。 答案：（1）0.05mol （2）3.25g （3）0.2mol/L 请同学们认真阅读练习3，将解题步骤书写 在练习本上。 练习3 把5.4g铝放入足量的氢氧化钠溶液中完 全反应。计算： （1）5.4g铝的物质的量； （2）消耗氢氧化钠的质量； （3）生成的气体的体积（标准状况）。 答案：（1）0.2m