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专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 观看“钠在氯气中燃烧”视频， 并思考：氯气和钠化合生成氯化钠 时，氯原子和钠原子通过怎样的方 式结合，为什么？ 1.离子键 原子结结构示意图图 通过过什么途 径达到稳稳定 结结构 用原子结结构示 意图图表示氯氯化 钠钠的形成过过程 Na Cl 失去一个 电子 得到一个 电子 氯化钠的形成过程 NaCl的形成过程 e- Na Cl 离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的 相互作用（强烈的静电作用）称为叫做离子 键。 离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用 便形成了离子化合物。 3哪些元素的原子之间可能形成离子键？ 2在离子化合物中,离子间有哪些作用? 1形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子 静电引力和静电斥力(统称静电作用) 活泼金属（第A族、第A族）与活泼非金属 （第A族、第 A族） 4.常见的离子化合物？ 盐、碱、低价金属氧化物 原子离子离子化合物 Cl Na Br Mg 2 Mg 2 Na Mg Cl Na Cl Br BrBr 观察以下示例，归纳 电子式的 书写规则 什么是电子式？ 电子式的书写： 1.在元素符号周围用小点(或 )来表示原子最外 层电子的式子就是该原子的电子式。 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。Br 2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。 4.离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般 分布在两侧。 Mg2+ BrMg2+Br 试写以下微粒和物质的电子式： Ca 、 Cl Ca2+、Cl CaCl2 K 、 F K+、F KF Na 、S Na+、S2 Na2S Mg、O Mg2+、O2 MgO H2分子形成过程 2.共价键 Cl2分子 HCl分子 一、共价键 1、定义： 2、成键微粒： 3、成键本质： 4、成键原因： 原子间通过共用电子对所形成的的化学键。 原子 共用电子对 不稳定要趋于稳定；体系能量降低 什么是化学键？ 5.成键过程中的能量变化：放出能量 6.共价分子的表示方法：结构式电子式 7. 碳原子形成的共价键的特点： 物质分子的几种表示方法： 问题与思考 NaClHClNaOH 元素化合价 成键微粒及其 最外层电子数 化学键类型 化合物类型 电子式 分子间作用力 你知道吗？ （1）水从液体变为气体时为什么要吸收能 量？变化过程化学键是否被破坏，为什么？ （2）水电解生成氢气和氧气，水受热汽化 成水蒸气。两种变化中，哪种是物理变化 ？哪种是化学变化？为什么？ 分子间作用力: 许多事实证明，分子间存在着将分子聚 集在一起的作用力，这种作用力称为“分子 间作用力”。 分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解 性的重要因素之一。 分子间作用力与化学键的区别 范德华力(分子间作 用力) 化学键 概念 物质的分子间存在 的微弱的相互作用 分子内相邻的两个 或多个原子间强烈 的相互作用 范围分子间分子内或晶体内 作用弱强 性质影响 物质的某些物理性 质 物质的某些物理性
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