答案就是一篇小论文新课程高考命题讲求答案的开放性,.doc

答案就是一篇小论文评2008年宁夏高考化学试题第28题胡征善2008年宁夏高考的化学试卷第28题以其开放性答案，赢得了新课程高考命题的好评，被高中化学教学用作范例，也被一些复习资料广为录用，甚至被某些省份的考试说明连续选作题型示例。虽然本题答案有良好的开放性，但开放程度太大，对阅卷带来很大的不便。此外，其参考答案是很有问题的，有必要提出，供教学中评鉴。【试题】为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结构的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；方案二：将a/10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 molL1的KMnO4溶液滴定，达到终点消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ H2O(2)在滴定实验中不能选择 _式滴定管，理由是 _；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 _和 _；（铁的相对原子质量以55.9计）(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，是对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 方案一：_（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是_； 方案二：_（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是_。【答案】(1) 2 10 8 5 2 1 8(2) 碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3) (4)不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低【评析】一、答案中“如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高”结论不一定正确(应视中a的大小来确定)。例如：铁片中含Mg、Al、Zn、Sn中的一种或多种。因为每生成1 molH2，消耗这些金属的质量(g)分别为：FeMgAlZnSn56241865119（1）若铁片是纯净的(Fe)=1，与稀硫酸反应放出标准状况下580 mLH2，则铁片质量a=1.45 。（2）若铁片中只含Mg、Al、Zn、Sn中的一种。当放出标准状况下580 mLH2时，消耗金属的质量即a的最大值MgAlZnSn0.6210.4661.683.08因此当这些金属与铁混合时，当放出标准状况下580 mLH2，混合物的质量范围：铁中含有的金属MgAlZnSn混合物的质量范围0.6211.450.4661.451.451.681.453.08则含Mg、Al时，a1(偏高)，而事实上(Fe)1.45g，则(Fe)1(偏低)。（3）若铁片中含Mg、Al、Zn、Sn中的两种。设含Mg和Zn且n(Mg)n(Zn)=932即Mg和Zn混合的平均相对原子质量为56(924+3265)/(9+32)=56。此时a=1.45，则代入，得(Fe)=1(偏高)，而事实上(Fe)932，Mg和Zn混合的平均相对原子质量小于56，算得a1(偏高)，而事实上(Fe)1；当n(Mg)n(Zn)1.45g，则代入，得(Fe)1(偏低)。其它组合情况不再赘述。二、（1）答案中“如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高”，结论不一定偏高(应视中a的大小来确定)。0.510 mmolMnO4消耗25 mmolFe2+。若铁片为纯铁，则a=1.40 g。铁片中含有Ti。溶于稀硫酸生成Ti2+，Ti2+与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：2MnO4 + 5Ti2+ + 16H+ = 2Mn2+ + 5Ti4+ + 8H2O2MnO4 + 5Ti2+ + 6H+ = 2Mn2+ + 5TiO2+ + 3H2O5 mmolMnO4消耗12.5 mmolTi2+，若金属全为纯Ti，则a=0.60 g。所以铁片中含有Ti，a1(偏高)，而事实上(Fe)1。铁片中含有Sn。溶于稀硫酸生成Sn2+，Sn2+与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：2MnO4 + 5Sn2+ + 16H+ = 2Mn2+ + 5Sn4+ + 8H2O5 mmol MnO4，消耗12.5 mmolSn2+ ，若金属全为Sn，则a=1.49 g。代入，得(Fe)1(偏低