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20152016学年浙江省宁波市九所重点校高一上学期期末化学试卷【解析版】一、选择题（共21小题，12每小题2分，131每小题2分，共51分）1下列有关说法正确的是（）A2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同BPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，2015年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响，PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶C陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D原子结构模型的演变经历了：2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D冰水混合物、氨水、纯碱、干冰3NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NABNa2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NAC在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子4下列工业生产中，用石灰石作为原料的是（）海水提镁氯碱工业制普通玻璃工业制硫酸制漂白粉冶炼生铁制硅酸盐水泥工业制高纯硅ABCD5在三个密闭容器中分别充入Ne、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（N2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（N2）Cp（N2）p（O2）p（Ne）Dp（N2）p（Ne）p（O2）6下列物质不能通过化合反应制得的是（）AFeCl2BMg3N2CFe（OH）3DBaSO47将ag乙醇（分子式为C2H6O）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150）通过盛有过量Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（）AabBa=bCabD无法比较8下列实验装置能达到实验目的是（）A实验：制备少量氧气B实验：比较酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3C实验：分离溴的苯溶液D实验：观察纯碱的焰色反应9下列说法正确的有几个（）元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分物质的化学性质一定时由分子保持的原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等由同一种元素组成的物质一定是同一种物质质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子碱性氧化物一定时金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物A3B4C5D610下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（）选项XYZAMgMgOMgCl2BFeFeCl3FeCl2CNa2CO3NaOHNaHCO3DCl2Ca（ClO）2HClOAABBCCDD11下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2溶液的紫红色消失双氧水有漂白性C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀该无色溶液中一定存在Ag+AABBCCDD12下列离子方程式书写正确的是（）少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I2Cl+I2Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOFeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2ONa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2ABCD13下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是（）AFe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4）BFeCl3溶液中混有FeCl2杂质（Cl2）CNaCl固体中混有I2杂质（加热）DSiO2中混有CaCO3杂质（盐酸）14将Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为（）A4：1B1：4C1：6D6：115将0.02molCl2缓缓通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积均视为不变）（）ABCD16下列有关实验的叙述正确的是（）A常温下，准确称取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液B在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体C海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡过滤氧化萃取粗碘提纯DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热17将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原来所配溶液中K+、Cl、Br的物质的量浓度之比为（）A1：1：2B2：1：1C1：2；1D2：2；118向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算19在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（）A3种B4种C5种D6种20某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Mg2+、Br、CO32、SO32取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A取样，加氯水和CCl4，振荡、静置B取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体C取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D取样，滴加硫氰化钾溶液21已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A某温度下，反应后c（Cl）：c（ClO）=6，则溶液中c（ClO）：c（ClO3）=1B参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amolnamolD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol二、填空题（满分49分）22新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3x4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图：（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为（3）MFe2O4在于H2反应中表现了（填“氧化性”或“还原性”）（4）在5molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为（5）在酸性条件下，Fe2O42容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是，还原剂是23化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有（填序号）Cl2NaOHHClFeCl3溶液CO2H2SNH3NaClO溶液（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；则下列说法正确的是a若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱c若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸（3）离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4 错误观点“否定的”离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类化学反应所有酸碱中和反应均可表示为H+OHH2O24我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义（1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为23.8g、4.14g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为（2）采用“局部封存法”可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则该化学方程式为25某含氧物质X仅含三种元素，在198以下比较稳定，温度高时易分解，某研究小组设计并完成如下实验：试回答如下问题：（1）X的化学式为，写出X与H2O反应的离子方程式（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式（3）保存X时应注意26用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配置500mL1.0molL1稀硫酸时要用到的实验仪器除了a玻璃棒b胶头滴管c.50mL量筒d烧杯外，还需要e（2）配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线量取浓硫酸时仰视量筒刻度移液时未洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶未洗净，原来盛过该溶液未冷却到室温就定容27工业上常用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）Na2SO3（aq）+H2S（aq）（）2H2S（aq）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （）（1）仪器A的名称，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好装置E中为溶液（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液已知反应（）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O 32+2H+S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液28向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加稀盐酸体积之间关系如图所示回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L；（2）标准状况下CO2的体积为mL；（3）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为浙江省宁波市九所重点校20152016学年度高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，12每小题2分，131每小题2分，共51分）1下列有关说法正确的是（）A2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同BPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，2015年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响，PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶C陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D原子结构模型的演变经历了：【考点】三废处理与环境保护；绿色化学【专题】化学应用【分析】A双氧水、高锰酸钾溶液以及漂白粉都具有强氧化性；B.1微米等于1000纳米，以此判断；C光导纤维的主要成分为二氧化硅；D依据原子结构模型演变回答【解答】解：A双氧水、高锰酸钾溶液以及漂白粉都具有强氧化性，都可用于杀菌消毒，原理相同，故A正确；B.1微米等于1000纳米，而胶体粒子在1100nm之间，PM2.5引起的雾霾不一定属于气溶胶，故B错误；C光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；D正确的原子演变模型为：道尔顿汤姆生卢瑟福波尔，故D错误故选A【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D冰水混合物、氨水、纯碱、干冰【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质【解答】解：A浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，乙醇是非电解质，故A错误；B生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C明矾是纯净物，盐酸是混合物，碳酸钙是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D冰水混合物是纯净物，氨水是混合物，纯碱是电解质，干冰是非电解质，故D正确；故选D【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意物质组成的理解应用，题目较简单3NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NABNa2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NAC在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氯气和铁反应后变为1价；B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由1价变为0价；C、标况下三氧化硫为固体；D、根据钠和氧气反应后变为+1价来分析【解答】解：A、氯气和铁反应后变为1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故A错误；B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成11.2L氧气即0.5mol氧气时，转移1mol电子即NA个，故B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故C错误；D、由于钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4下列工业生产中，用石灰石作为原料的是（）海水提镁氯碱工业制普通玻璃工业制硫酸制漂白粉冶炼生铁制硅酸盐水泥工业制高纯硅ABCD【考点】无机非金属材料；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物【分析】从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；氯碱工业的原料是饱和食盐水；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；接触法制硫酸的原料：黄铁矿、空气、浓硫酸制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石； 制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；工业制纯硅的原料是C、二氧化硅、氯气和氢气【解答】解：从海水中提取镁的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到石灰乳，海水，必需用到石灰石，故正确；氯碱工业的原料是饱和食盐水，用不到石灰石，故错误；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，必需用到石灰石，故正确；接触法制硫酸的原料：黄铁矿、空气、浓硫酸，无需用到石灰石，故错误；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，必需用到石灰石，故正确；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，必需用到石灰石，故正确；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，必需用到石灰石，故正确；工业制纯硅的原料是C、二氧化硅、氯气和氢气，不用石灰石，故错误故选A【点评】本题考查工业生产的原理以及原料、难度不大，注意基础知识的积累5在三个密闭容器中分别充入Ne、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（N2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（N2）Cp（N2）p（O2）p（Ne）Dp（N2）p（Ne）p（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题【解答】解：在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，摩尔质量NeN2O2，压强（p）从大到小的顺序为p（Ne）p（N2）p（O2），选项中只有A符合；故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，同时考查学生分析问题、解决问题能力，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大6下列物质不能通过化合反应制得的是（）AFeCl2BMg3N2CFe（OH）3DBaSO4【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；镁的化学性质；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】AFe与氯化铁反应生成氯化亚铁；BMg与氮气反应生成氮化镁；C氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；D硫酸钡可利用复分解反应得到【解答】解：AFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应，故A不选；BMg与氮气反应生成氮化镁，为化合反应，故B不选；C氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，故C不选；D硫酸钡可利用复分解反应得到，不能利用化合反应生成硫酸钡，故D选；故选D【点评】本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合反应的限制条件，题目难度不大7将ag乙醇（分子式为C2H6O）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150）通过盛有过量Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（）AabBa=bCabD无法比较【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】C2H6O可表示为CCO3H2，CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量，以此解答【解答】解：C2H6O可表示为CCO3H2，CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量；综上所述，增重的质量为COCO3H2，所以ba，故选C【点评】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化，是解答该题的关键8下列实验装置能达到实验目的是（）A实验：制备少量氧气B实验：比较酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3C实验：分离溴的苯溶液D实验：观察纯碱的焰色反应【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】实验评价题；化学实验基本操作【分析】A过氧化钠为粉末固体；B发生强酸制取弱酸的反应；C溴与NaOH溶液反应后，与苯分层；D铜的焰色反应为绿色【解答】解：A过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹，与水接触后不能分离，则不能利用图中简易装置制备少量氧气，故A错误；B发生强酸制取弱酸的反应，则实验可比较酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，故B正确；C溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，不能分液分离，应利用蒸馏分离溴的苯溶液，故C错误；D铜的焰色反应为绿色，则不能观察纯碱的焰色反应，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析及反应原理的应用，题目难度不大9下列说法正确的有几个（）元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分物质的化学性质一定时由分子保持的原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等由同一种元素组成的物质一定是同一种物质质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子碱性氧化物一定时金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物A3B4C5D6【考点】原子构成；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题；原子组成与结构专题【分析】某些元素自然界中不含有游离态；离子可分成原子；分子是保持这种物质化学性质的最小粒子；电子的质量可忽略不计；由同一种元素组成的物质可能含多种物质；质子数、中子数和电子数都相同的微粒不一定是同一种粒子；碱性氧化物都是金属氧化物；和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物【解答】解：某些元素自然界中不含有游离态，如硅元素、钠元素等，故错误；离子可分成原子，可再分，故错误；物质的化学性质不一定不由分子保持的，如二氧化硅，故错误；电子的质量可忽略不计，原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等，故正确；某物质经实验测定只含一种元素，不一定是纯净物，如氧气和臭氧，只有一种元素，O元素，但是混合物，故错误；质子数、中子数和电子数都相同的微粒不一定是同一种粒子，如铵根离子和钠离子，故错误；碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故正确；和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，可以是金属氧化物如Mn2O7，故正确故选A【点评】本题考查了物质分类的方法和物质结构分析，概念的实质理解是解题关键，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累10下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（）选项XYZAMgMgOMgCl2BFeFeCl3FeCl2CNa2CO3NaOHNaHCO3DCl2Ca（ClO）2HClOAABBCCDD【考点】镁的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】AMgCl2不能一步生成MgO；BFe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成Fe；CNa2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3；DCl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2【解答】解：AMgCl2不能一步生成MgO，MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成MgO，故A错误；BFe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成Fe，各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，故B正确；CNa2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故C正确；DCl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确故选A【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2溶液的紫红色消失双氧水有漂白性C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀该无色溶液中一定存在Ag+AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】A根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；B酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气；C同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D可能是硅酸沉淀【解答】解：A根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；B酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气，导致溶液紫色消失，提现双氧水的还原性，故B错误；C同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液，铁离子具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是Fe3+、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Fe3+I2，故C正确；D盐酸可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离提纯、氧化性强弱比较、离子检验等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及基本原理是解本题关键，易错选项是D12下列离子方程式书写正确的是（）少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I2Cl+I2Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOFeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2ONa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2ABCD【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】少量氯气只氧化碘离子；发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘；发生氧化还原反应生成硫酸钙；遵循电子、电荷守恒；小苏打完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；硫酸氢钠完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH；电子不守恒【解答】解：少量Cl2通入FeI2溶液中的离子反应为Cl2+2I2Cl+I2，故正确；Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+6H2O+I2，故错误向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO4+H+Cl+HClO，故错误FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2，故正确；向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故正确；硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，故正确；Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故错误；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式及电子、电荷守恒，题目难度不大13下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是（）AFe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4）BFeCl3溶液中混有FeCl2杂质（Cl2）CNaCl固体中混有I2杂质（加热）DSiO2中混有CaCO3杂质（盐酸）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A二者都与稀硫酸反应；BFeCl2与氯气反应生成FeCl3；C碘易升华；D碳酸钙与盐酸反应【解答】解：A二者都与稀硫酸反应，可加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；BFeCl2与氯气反应生成FeCl3，可用氯气除杂，故B正确；C碘易升华，可用升华的方法除杂，故C正确；D碳酸钙与盐酸反应，可用于除杂，故D正确故选A【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大14将Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为（）A4：1B1：4C1：6D6：1【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】先利用假设法求出Fe2+、Fe3+的物质的量，再根据离子方程式中Cu2+和Fe2+的关系求出铜离子的物质的量【解答】解：将Cu片放入FeCl3溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=1mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，由离子方程式可知，生成n（Cu2+）=n（Fe2+）=1mol=0.5mol，消耗n（Fe3+）=n（Fe2+）=1mol，原溶液中Fe3+的物质的量为2mol+1mol=3mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=0.5mol：3mol=1：6，故选C【点评】本题考查了铁离子的氧化性、离子方程式的有关计算，难度中等，巧妙利用假设法是解本题的关键15将0.02molCl2缓缓通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积均视为不变）（）ABCD【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】根据方程式知，还原性H2SO3HBr，所以向混合溶液中通入氯气时，先氧化H2SO3后氧化HBr，根据方程式H2SO3+Cl2+H2O2HCl+H2SO4知，0.01mol H2SO3完全被氧化，需要n（Cl2）=n（H2SO3）=0.01mol，亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸，所以随着反应的进行氢离子浓度增大；剩余的0.01mol氯气氧化HBr，根据Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯气能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是强电解质，溶液中c（H+）不变【解答】解：根据方程式知，还原性H2SO3HBr，所以向混合溶液中通入氯气时，先氧化H2SO3后氧化HBr，根据方程式H2SO3+Cl2+H2O2HCl+H2SO4知，0.01mol H2SO3完全被氧化，需要n（Cl2）=n（H2SO3）=0.01mol，亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸，所以随着反应的进行氢离子浓度增大；剩余的0.01mol氯气氧化HBr，根据Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯气能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是强电解质，所以该过程中氢离子浓度不变，即横坐标增大而纵坐标不变，故选D【点评】本题以物质之间的反应为载体考查氧化还原反应的计算、强弱电解质等知识点，明确方程式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意氯气和HBr反应时氢离子浓度不变，为易错点16下列有关实验的叙述正确的是（）A常温下，准确称取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液B在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体C海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡过滤氧化萃取粗碘提纯DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】A氢氧化钙是微溶物；B溴水与四氯化碳比例应为溴水较多；C从海带中提取单质碘，溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可；D蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干【解答】解：A氢氧化钙是微溶物，不能得到2mol/L的氢氧化钙溶液，故A错误；B溴的萃取实验中，溴水体积较大，四氯化碳体积较小，故B错误；C从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为浸泡过滤氧化结晶粗碘提纯，故C正确；D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故D正确；故选CD【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及蒸发操作、碘的制取、溶液配制等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意操作规范性及基本操作方法，题目难度不大17将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原来所配溶液中K+、Cl、Br的物质的量浓度之比为（）A1：1：2B2：1：1C1：2；1D2：2；1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】溶液呈电中性，则原来所配溶液中K+、Cl、Br的物质的量浓度满足：c（K+）=c（Cl）+c（Cl），据此对各选项进行判断即可【解答】解：将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，溶液中K+、Cl、Br的物质的量浓度满足：c（K+）=c（Cl）+c（Cl），选项中A、C、D不符合，只有B满足电荷守恒，故选B【点评】本题考查了混合物反应的计算，为高频考点，根据电荷守恒得出“c（K+）=c（Cl）+c（Cl）”为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，也可以进行计算，但较麻烦18向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量【解答】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=0.1L1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol56g/mol=2.8g，故选C【点评】考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用19在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（）A3种B4种C5种D6种【考点】浓硫酸的性质【专题】元素及其化合物【分析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气、结晶水，据此解答【解答】解：浓硫酸吸收空气中的水放热，温度计温度升高，故可从温度计读数来验证，故选；浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故选；浓硫吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故选；浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故选；鲜苹果块含水，浓硫酸吸水，苹果块变干；，故选；浓硫酸具有脱水性，能够使pH试纸碳化，不能证明其吸水性，故不选；故选：C【点评】本题考查了浓硫酸性质的应用，明确浓硫酸的吸水性是解题关键，题目难度不大20某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Mg2+、Br、CO32、SO32取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A取样，加氯水和CCl4，振荡、静置B取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体C取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D取样，滴加硫氰化钾溶液【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子C