2011科学中考练习好题.ppt

生铁和稀盐酸充分反应后，过滤，留在滤纸上的物 质是（ ） A、氯化亚铁 B、铁 C、碳和一些杂质 D、氯化铁 15、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓 度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与反应时间 (t)的关系图正确的是（ ） Al t Mg t A Mg m Al m B Mg t Al t M g m Al D C C 5下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 ( ) ANaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 BAgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH CCa(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl DHCl K2SO4 NaOH NaNO3 8向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体 的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ） A 烧杯中的物质 x溶液 A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液 B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl C 镁铝合金 稀HCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 A 10向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的 变化情况见下图。其中肯定不正确的是 （ ） B 11如图，一物块从斜面顶端匀速滑下，在此过程 中（ ） A、势能减小，动能增大 B、势能增大，动能减小 C、势能减小，机械能不变 D、势能减小，机械能减小 D 8现用10牛的力提升重40牛的物体，在机械自重和 摩擦不能忽略的情况下，可选用的简单机械是（ ） A、一个定滑轮 B、一个动滑轮 C、杠杆 D、由一个动滑轮和一个定滑轮组成的滑轮组 C 3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应， 画出反应氢气与时间关系图 t H2 （g） A B C D Zn Fe Mg Al最多 下列物质加入水中，其pH大于7的是 （ ） A . Cu（OH）2 B . HCl C . Na2O D . CO2 C 6有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硝酸钾、硫酸 和氯化铜中的两种溶液混合而成。向该混合溶液 中滴加氢氧化钡溶液，溶液体积的变化与生成沉 淀质量的关系如下图所示，那么，这两种溶液是 ( ) A. 盐酸、硫酸 B碳酸钠、硝酸钾 C硝酸钾、盐酸 D盐酸、氯化铜 D 3实验表明：用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能 有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的 损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认 为应浸泡在哪种溶液中 （ ） A、白酒 B、食醋 C、烧碱溶液 D、碳酸钠溶液 D 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐 酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指 示剂的条件下，可以选用下列物质中的( ) 。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3 C 1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2 。要全部回收金属铜，某同学先向其 中加入稍过量的铁粉，充分反应后过 滤，滤液中含有的阳离子是_ ，滤渣中含有_，要得到纯净 的金属铜，这位同学需要继续完成的 实验是 _ _ 。 备战中 考 （金华市中考） Zn2+ Fe2+ Fe Cu 在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、 洗涤、干燥（其他正确答案也可） 化肥的作用与制取 能促使农作物的茎叶生长茂盛，含 有组成叶绿素的重要元素N (1)作用： (2)氮肥(铵盐)的制取： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) 促进农作物要根系发达，增强吸 收养份和抗寒抗旱能力，促进作 物穗数增多，籽粒饱满等。P 促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮， 促进糖和淀粉的生成。K 复合肥 KNO3 离子所需试剂试剂现现 象结论结论 H+ OH- Cl- 出现现不溶于酸 的白色沉淀 SO42- 出现现不溶于酸 的白色沉淀 CO32- 产产生气体或产产 生白色沉淀 NH4+ 产产生有刺激性 气味的气体 硝酸银、稀硝酸 氯化钡、稀硝酸 指示剂、Zn或Fe 指示剂、硫酸铜 稀盐酸、石灰水 NaOH、红石蕊试纸 六种常见离子的鉴别方法 某溶液中加入氯化钡溶液有不溶于稀硝酸的 白色沉淀，则该溶液中可能含有- 如果产生使湿润 的红色石蕊试纸 变蓝的气体，则 含有NH4+ 练习4:一包粉末可能含有CuSO4、K2SO4、 CaCO3、KNO3、K2CO3中的一种或几种，某学生 为确定其组成做了如下实验，请根据报告的内容 将缺项填写出来（物质用化学式填写） 实验内容 和步骤 实验现象试验可 推定的结论 1_ 成为无色透明的溶 液， 该粉末中肯定没 有_ 2取上述溶液 少量，滴入 _ _ 该粉末中肯定有 K2CO3 3另取1中少 量溶液依次滴入 BaCl2溶液和稀硝 酸 有白色沉淀产生， 又有部分沉淀溶解 并有气泡产生 该粉末肯定还有 _ 该粉末中可能有 _ 加水溶解 CuSO4和CaCO3 HCl 有气泡产生 K2SO4 KNO3 7、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出 现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混 合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为 白色粉末一定是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由 。 _ _（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶 液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是 否正确，并简述理由。 _ _。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白 色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_ 。为了验证猜想， 小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为 她接下来还应进行的实验是_； 在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？ 请简述理由。 _ _。 不正确，白色粉末也可能是NaOH与Na2CO3的混合物 不正确，白色粉末也可能是NaOH与Na2CO3的混合物或是 Na2CO3 Na2CO3 加入无色酚酞溶液 不可行，反应生成NaOH，干扰对原来溶液的鉴别 .(泰州)某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况 进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间 暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体 后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的 下列问题： (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是 什么? 。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。 (4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为 什么 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质 ? 。 (1) 密封保存 (2) 氢氧化钠固体吸收水或潮解 (3) 碳酸钠 (4) 不能 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红 (5) 取试样溶于水 ，加入CaCl2Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或 Ca(OH)2等溶液，有白色沉淀生成 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设 计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在 右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法 收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物 的质量，确定是否全部变质。 你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 。 请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ， (6) 不行；变质产物不是纯净的 碳酸钠。CO2能溶于水不能用排水 法集气，用排水法收集误差较大。 将试样溶于水，加入足量CaCl2 溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞试 液，不变色，则氢氧化钠已经全部 变质，变红，则部分变质。 28、小明同学为探究“Na2CO3溶液与稀盐酸反应是放热反应还 是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表： 请你帮助填写相关内容： (1)写出该实验涉及的化学反应方程式 _； (2)该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外， 还必须用到的一种仪器是_； (3)由上表数据可知：Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是 _(选填：“放热“或“吸热“)反应。 （4）某同学想用氢氧化钠固体与盐酸反应来 探究中和反应是 否放热，请问他能得出正确的结论吗？ ，请说明理由 试剂试剂 1试剂试剂 2混合前温度混合后温度 35毫升稀 盐盐酸 25毫升 Na2CO3 溶液 18.O第1次 20.2 第2次 19.8 第3次 19.7 Na2CO3+2 HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 温度计 放热 不能 因为NaOH溶于水要放热 3、如图所示，倒放的大烧杯内放有浓盐酸和石蕊试液。过几 分钟后，可以观察到烧杯B中液体变成_色，由该实验 可知浓盐酸具有的性质是：_ _。 4、在盐酸、熟石灰、食盐、无水硫酸铜物质中 (1)存在于人的胃液里的是 ， （2）可用于检验市售酒精中是否含有水份的是 ， 若观察到 能使紫色石蕊变红或酸性 挥发性 盐酸 无水硫酸铜 白色粉末变蓝色 红 5、在盐酸与氧化铁的反应中，小明同学想知道是盐酸中的哪 种粒子（H2O、H+、Cl-）与铁锈反应，于是设计了下图、 、三个实验。请同学们和他一起完成这次探究活动。甲同 学提出的假设是：盐酸溶液中的Cl-与铁锈反应。 你的假设是：_。 从实验中可知，能证明盐酸与氧化铁反应进行的证据是 _ 通过实验、可以证明_， 对这实验设计，老师认为可以删除，原因是 _。 盐酸溶液中的H+与铁锈反应 铁锈消失，溶液变黄 Cl-不能与铁锈反应 中为氯化钠溶液，反应不进行,同时可 说明水分子不与铁锈反应的事实 10.了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验： 实验序号 实验过程 实验现象 1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸的反应 镁粉产生气体快 2 铁粉和铁片分别与10%盐酸的反应 铁粉产生气体快 3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸的反应 10%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： 因素一： _； 因素二： _； 因素三：_ 。 1)金属的活动性强弱； 2)酸溶液中溶质的质量分数； 3)金属的表面积大小 11、NO和NO2具有下列不同的性质：通常情况下， NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于 水。3NO2H2O2HNO3NO如右图将一支充满 NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入 数滴石蕊试液）。试分别描述实验现象：(至少写二点 ) _； _。 试管内棕色褪去 试管内液面上升或试管内溶液变红色 11、一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无 色液体鉴别出来，可供选用的物质是：pH试纸、 酚酞试液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石蕊试液 ，其中能用于鉴别的是（ ） A、 B、 C、 D、 13、 右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管 两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液 变蓝，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为 （ ） A、CaO B、NaOH溶液 C、浓H2SO4 D、NaCl A A 14、某气体的成分可能含有H2、CO、N2、 CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中 充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和 氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的 质量都增加，则该气体的成分不可能是( ) A、CH4 B、CO和N2 C、H2 和CO D、CO和CH4 19、如图所示分别是二氧化碳制取、干燥、 收集和性质检验的装置图，错误的是（ ） B B 26、如右图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验 、收集、储气等多种用途： 若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在 锥形瓶内应装的试剂是_； 若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则 锥形瓶内应装的试剂是_； 若用来排空气法收集气体，当气体从a端通入时 ，能收集到的气体性质可能是_。 （ 选择：A、密度大于空气 B、密度小于空气 C、 不溶于水 ） A 浓硫酸 石蕊和AgNO3 6、在109107m范围内，对原子、分子进行操 纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如 纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸 。下列说法正确的是（ ） A纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 B纳米铜属于化合物 C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D 纳米铜无需密封保存 A 3、以下各特性中不是钢所具特点的是（ ） A有较好的弹性 B具有较好的延展性 C其质地松脆 D机械性能好 C 【例题2】(2002温州)某课外兴趣小组利用废铜屑制取硫酸铜 ，设计方案如下： O2 稀H2SO4 甲：Cu CuO CuSO4 稀H2SO4 乙：Cu CuSO4 浓H2SO4 丙：Cu CuSO4 Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O AgNO3溶液 NaOH溶液 稀H2SO4 丁：Cu Cu(NO3)2 Cu(OH) 2 CuSO4 其中从理论、操作、经济、环保等方面考虑，你认为最合理 的是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 A 七、鉴别、鉴定和检验 最好选用 1、鉴别HCl和H2SO4 2、鉴别NaOH和Na2CO3 3、鉴别NaOH和Ca(OH)2 4、鉴别H2SO4和Ca(OH)2 BaCl2溶液 CO 2或Na2CO3 HCl 石蕊溶液或Na2CO3 5.硫酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸溶液 6.硝酸钡溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 7. 碳酸钾溶液、硝酸钡溶液、硝酸钾溶液 Na2CO3 Cu2sO4 H2sO4 8、用扳手拧生锈的螺母时，工人师傅常在扳手柄上再套 一节管子，如图所示，这样就比较容易拧下螺母，这主 要是因为（ ） A套上的管子较重，可以省些力 B套上管子后增大了力臂 C套上管子后可以用较大的力 D套上的管子较粗，使用比较方便 B 9、如图展示的是奥运福娃妮妮在进行蹦床比赛，对她在 上升和下落过程中机械能的变化，下列分析正确的是（ ） A. 妮妮上升到最高点时的动能最大 B. 妮妮下落到最低点时蹦床的弹性势能最大 C. 妮妮随蹦床弹起上升过程中，重力势能转化为动能 D. 妮妮在空中下落过程中，重力势能转化为弹性势能 14题图 B 1下列事例中，物体只具有动能的是（ ） 3如图所示，速度的方向是小强同学在体育中考“ 原地掷实心球”项目测试中球出手时的飞行方向。下 列关于球出手到落地过程中机械能的一些说法,其中 正确的是（空气阻力忽略不计）（ ） A球出手时动能最大 B球出手时势能最大 C球落地时机械能最大 D球的机械能保持不变 B D 4MP3随身听以其独特的魅力成为年轻人的时 尚，它允许使用充电电池，则在电池充电过程 中是将 能转化为化学能。 5.杠杆在我国古代就有了许多巧妙的应用，护城 河上安装的吊桥就是一个杠杆，它的支点是C 点，在匀速拉起吊桥时，它属于一 个 杠杆。为了方便拉起吊桥常在城墙顶 安装的是_滑轮（选填“定”或“ 动”）。 电 省力 定 19利用电热水壶给水加热，发热体（电 热丝）内能增加是通过 方式实 现的，在这过程中， 转化为发热体 的内能。水的内能增加是通过 方式 实现的，这一过程的实质是发热体的内 能 到水中 电流做功(做功) 电 热传递 转移 22小明用下图所示装置探究动能大小与哪些因素有关，操作如下 ： 让同一钢球从光滑斜面上不同的高度处由静止滚下，在水平面上 与木块相碰，观察木块移动的距离（如图甲）； 让体积相同的实心钢球和空心钢球在同一光滑斜面的相同高度处 由静止滚下，在水平面上与木块相碰，观察木块移动的距离（如图 乙）。 （1）若要研究动能大小与 速度的关系，应选 用 图所示的一组实验， 理由是 。 （2）乙图所示的实验中，将不同钢球从斜面的同一高度处由静止 滚下的目的是 。 （3）甲、乙所示的两组实验中，钢球动能最大的是实验 （填 序号）。 （4）小亮同学认为，上述实验也可以研究重力势能大小与哪些因 素有关。实验中，他可以通过观察 来 判断钢球初始重力势能的大小 甲 两次实验控制钢球的质量相同 让两钢球到达水平面时的初速度相同 木块在水平面上移动的距离 23小明同学为了探究“使用动滑轮的省力情况”，使 用了如图所示的实验装。实验前，小军用弹簧秤测得 动滑轮的重力为1.0N，每个钩码的重力为0.5N；实验 过程中，小军多次改变动滑轮所挂钩码的数量，分别 记下每次所挂钩码的重力及对应的弹簧秤示数，并将 其填写在预先设计好的记录亵中（见下表）。分析实 验数据可以得出，在忽略摩擦、绳重及实验误差的条 件下，弹簧秤的示数 F= （用G、G0表示）；在动滑轮的重力大 于或等于物体的重力的条件下，使用动滑轮 。 （G+G0）/2 不能省力 如图所示是小亮同学测定斜面机械效率 的装置图，下表是小亮同学设计的记 录表格.分析表格中的实验数据， 你能得到哪些结论？ （要求写两条） (1 )_。 (2)_。 斜面越陡，斜面的机械效率越大 斜面越平缓，利用斜面越省力 斜面倾倾 斜程度 小车车重 量G/N 斜面高 度h/m 沿斜面拉 力 F/N 斜面 长长s/m 有用功 W有/J 总总 功 W总 总/J 机械 效率 较缓较缓1001311333% 较较陡1002412450% 最陡1003513560% 计算 2.小华想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数， 实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金 中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉 末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录 所得气体的质量，实验数据如下： (3)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到 _克氢气。 (4)求出该合金中锌的质量和铜质量分数？ CuZn 第一次第二次第三次 连续连续 加入盐盐酸的体积积 (ml) 101010 生成氢氢气的质质量(g)0.080.080.04 0.2 6.5克 35% 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中 氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用此 样品分别进行实验，测定的实验数据如下表： 分析实验数据计算(注意选哪组?) （1）样品中氧化铜的质量分数是多少？40% （2）硫酸溶液的溶质质量分数是多少？9.8% 学生物质质质质 量甲乙丙丁 所取固体样样品的质质量（g ） 30252020 加入硫酸溶液的质质量（g ） 100100100120 反应应后剩余固体的质质量 (g) 22171212 丙 3、某同学为了测定蛋壳中碳酸钙的含量，取 12.5克蛋壳样品，经粉碎后放入烧杯中，并加 入足量的稀盐酸（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反 应），直到没有气泡产生。测得加入的盐酸质 量为100克，反应完成后，测得烧杯中所盛物 质的质量为108.1克。求： 反应生成CO2的总质量为 克。 该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 4.4 练4:某赤铁矿含氧化铁80%，用3000吨这 种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨 ？ 1750吨 80% 为测定某氢氧化钠溶液的质量分数，现在50克 1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液，所得溶液 的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图 。则 (1)该实验属于 实验(填“定性”或“定量”) (2)由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量达到 克 时pH=7，即恰好完全反应； (3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 定量 80 1.25% 12、某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图15 所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数 ，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量 分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀 的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示 。请计算此溶液的溶质质量分数。 （24%） 27如图是小明自制的训练臂力的举重器械。轻 杆AB长2.1m，可绕固定点O在竖直平面内自由 转动，A端用细绳通过滑轮悬挂着沙袋，其中 OA=1.4m，在B端施加竖直向上600N的作用力 时，轻杆AB在水平位置平衡。 (1)该器械中,滑轮的作用是 . (2) 若不计机械自重及摩擦,沙袋的重力为多大? (3)小明在训练时,向上的举力保持600N不变,每次 举重时B点被举高0.5米,每分钟匀速举30个。则 ，小明在训练举重时的功率是多大？ 2) F2= F1L1/ L2=600N(2.1m-1.4m)/1.4m =300N=G (3)P=W/t=6