2011高考化学二轮复习第1专题第2讲无机反应类型(二).ppt

演练4 现由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3 、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知PbO2等三种物质为 反应 物,下列物质中属于反应物的是 ( ) A.Pb(NO3)2 B.HMnO4 C.HNO3 D.H2O 答案C 技能归纳 1.依据元素周期表同周期或同主族元素性质递变规质递变规 律判断。 探究点五:氧化性、还原性强弱判断 2.依据金属活动性顺序表判断。 3.依据反应原理判断。氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还 原产物。 4.依据反应条件的难易判断。如是否加热、有无催化剂、反应温度 高低和反应物浓度。 6.依据同一还还原剂剂(或氧化剂剂)与不同氧化剂剂(或还还原剂剂)反应应后,还还原 剂剂(或氧化剂剂)化合价升高(或降低)越多,则对应则对应 氧化剂剂的氧化性(或 还还原剂剂的还还原性)越强判断。如: 氧化性:Cl2S 5.依据反应剧 烈程度判断。 7.依据电电化学原理判断。 电电解池(以惰性电电极电电解为为例) 阳极,易失电电子的先放电电: S2-I-Br-Cl-OH-(还还原性) 阴极,易得电电子的先放电电: Ag+Fe3+Cu2+H+(氧化性) 8.依据物质的浓度大小判断。 具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强, 如氧化性:HNO3(浓)HNO3(稀)。 9.依据反应应中能量变变化判断。 H2+X2 2HX H1Fe2+); 将过过量Cl2通入FeI2溶液中应为应为2Fe2+4I-+3Cl2 2Fe3+2I2+6Cl-。 (5)看操作顺顺序。操作顺顺序不同,其离子方程式有时时也不相同。如将 NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,起始阶阶段的离子方程式应应写成Al3+ +3OH- Al(OH)3;如果将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中,起始 阶阶段的离子方程式应应写成Al3+4OH- Al +2H2O。 对对于复杂杂的离子方程式的书书写或判断,可以先写出其反应应的化学方 程式,再改写成离子方程式。 典例6 (2010年天津理综,5)下列实验设计 及其对应 的离子方程 式均正确的是 ( ) A.用FeCl3溶液腐蚀铜线 路板: Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2: Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2 C.将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- D.用浓盐浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应应,证证明H2O2具有还还原性: 2Mn +6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O 【解析】B项中元素不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,B项错误 ;C项中的HClO是弱酸,不能拆写成 离子形式,C项错误 ;D项中的离子方程式本身没有问题 ,但KMnO4 的强氧化性能将浓盐 酸氧化,不能证明H2O2具有还原性(还原性:H ClH2O2,HCl先反应),D项错误 。 答案A 演练6 (2010年全国理综,8)能正确表示下列反应的离子方程 式是 ( ) A.将铁粉加入稀硫酸中: 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B.将磁性氧化铁溶于盐酸: Fe3O4+8H+ 3Fe3+4H2O C.将氯化亚铁 溶液和稀硝酸混合: Fe2+4H+N Fe3+2H2O+NO D.将铜屑加入 Fe3+溶液中: 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 【解析】铁铁粉与稀硫酸反应应,生成硫酸亚铁亚铁和氢氢气,A项错误项错误 ;磁性 氧化铁铁与盐盐酸反应应生成氯氯化铁铁、氯氯化亚铁亚铁和水,B项错误项错误 ;氯氯化亚亚 铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+ 2H2O,C项错误 。 答案D 技能归纳归纳 离子反应发应发 生的条件,也就是离子不能大量共存的原因 探究点七:离子不能大量共存的规律 1.结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Fe2+与S2-,Ca2+与P ,Ag+ 与I-等。 2.结合生成气体物质的离子不能大量共存,如S2-与H+,H+与C ,N 与OH-等。 3.结合生成难电 离物质的离子不能大量共存,如H+与OH-,H+与CH3CO O-,H+与F-等。 4.发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+与S2-,Fe3+与I-,N (H +)与Fe2+等。 5.发发生相互促进进水解反应应的离子不能大量共存,如Al3+与Al 等。 6.弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH-共存,如HC 与H+,HC 与O H-,H2P 与H+,H2P 与OH-等。 7.在题目中提示酸性溶液(pH7),应在各选项 中 均加入H+或OH-考虑。 8.在题题目中告知是无色溶液,应应在各选项选项中排除具有颜颜色的Fe3+、Cu 2+、Fe2+、Mn 等。 注意:离子共存题题型的常见错误见错误 忽略或不理解题题干中的限制条件如“一定能”、“可能”、 “一定不能”、“无色”、“酸性”、“碱性”、“能使石蕊(或 酚酞酞)试试液变红变红”、“与铝铝反应应放出H2”、“因发发生氧化还还原反应应 而不能大量共存”、“在含Fe2+和H+的溶液中”而导导致分析错错 误误。 不能熟练练掌握常见见物质间质间的化学反应应,不能熟练练掌握溶解度表而 导导致错误错误。 忽略Fe2+(I-、S2-)和H+、N ,Al3+和Al ,Fe2+(I-、S2-)和ClO-(Mn )等 不能大量共存而导致错误 。 典例7 (2010年安徽理综,9)在pH=1的溶液中,能大量共存的一组 离子或分子是 ( ) A.Mg2+、Na+、ClO-、N B.Al3+、N 、Br-、Cl- C.K+、Cr2 、CH3CHO、S D.Na+、K+、Si 、Cl- 【解析】pH=1的溶液显酸性,ClO-、Si 均不能在酸性溶液中大 量存在,A、D两项均错误 ;Cr2 在酸性条件下具有强氧化性,能氧 化CH3CHO分子,故C项错误 ;B项正确。 答案B 演练7 (2010年江苏,6)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大 量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液中:Fe2+、N 、S 、Na+ B.由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HC C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:N 、Al3+、N 、Cl- D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、ClO-、S 、SCN- 【解析】pH=1的溶液呈强酸性,Fe2+和N 在酸性条件下因发发生反 应应:3Fe2+N +4H+ 3Fe3+NO+2H2O而不能大量共存,A项错项错 误误;由水电电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液pH=0或14,无论论溶液的p H=0还还是14,HC 都不能大量存在,B项错误项错误 ; =1012的溶液中c (H+)=10-1 molL-1,c(OH-)=10-13 molL-1,溶液呈强酸性,在此条件下,给给 定离子组能在溶液中大量共存,C项正确;Fe3+与SCN-因发生反应:Fe 3+3SCN- Fe(SCN) 3而不能大量共存,D项错误 。 答案C 1.金属与氧化性浓浓酸反应应生成的气体 有人认为认为Fe与浓浓硫酸加热热反应仅应仅生成SO2气体,这这种认识认识是片面的, 事实实上待浓浓硫酸变变稀后,Fe又与硫酸反应应生成H2。但Cu与浓浓硫酸反 应仅应仅生成SO2气体,没有H2。Cu与浓浓硝酸反应应也是先生成NO2气体,待 浓浓硝酸变变稀后又生成NO。 2.Al与NaOH溶液反应中氧化剂的判断 有人认为 Al与NaOH溶液反应时 ,NaOH和H2O都作氧化剂,这种认识 是不对的。因为此反应中只有水作氧化剂与Al反应生成H2,NaOH只 是与Al和H2O反应生成的Al(OH)3发生复分解反应,NaOH本身并没 有得到电子生成H2。 3.少量氯氯气通入FeI2溶液中的离子方程式 联联想少量Cl2与FeBr2溶液反应应的离子方程式的书书写,有人认为认为此反应应 的离子方程式为为Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+,这这是错误错误的。因为为Fe2+、Br -、I-三种粒子的还 还原性是I-Fe2+Br-,所以正确的离子方程式为为Cl2+2I- 2Cl-+ I2。 4.不同配比的离子方程式的书写 与量有关的离子方程式的书写要特别关注连续 反应时 两种生成物 同时存在的情况。如n(Al3+)n(OH-)=27时,离子方程式可以写成2 Al3+7OH- Al(OH)3+Al +2H2O。 5.反应热 的大小与正负 放热反应的反应热 H0,为正值,吸热越多,H越大。 6.对对燃烧热认识烧热认识 不到位的误误点 有人写出表示CO燃烧热烧热的热热化学方程式:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=+566 kJmol-1,这这是不对对的。因为为燃烧热烧热:一是反应应物的物质质的 量为为1 mol;二是要生成稳稳定的氧化物;三是放热热反应应,HK2MnO4O2 B.根据上述过程判断,每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子 C.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成 D.第一步反应应中氧化剂剂与还还原剂剂的物质质的量之比为为21 【解析】第一步反应中O2是氧化剂,K2MnO4为氧化产物,故氧化性: O2K2MnO4 ,A项错误 ;根据元素守恒可知,每生成1 mol KMnO4需 要1 mol MnO2,其中Mn的化合价由+4升高为+7,转移3 mol电子,B项 错误 ;第二步KMnO4 为氧化产物,在阳极产生,C项正确;第一步反应 中,由得失电子守恒可知,O2、MnO2的物质的量之比为12,D项错 误。 答案C 10.以氧气、铁、盐酸、氢氧化铁为 反应物,写出符合化合、分解、 置换、复分解四种反应类 型的化学方程式,并判断哪些反应是氧化 还原反应。 化合反应: ; 分解反应: ; 置换反应: ; 复分解反应: 。 答案3Fe+2O2 Fe3O4,是氧化还还原反应应;2Fe(OH)3 Fe2O3+3H 2O;Fe+2HCl FeCl2+H2,是氧化还 还原反应应;3HCl+Fe(OH)3 F eCl3+3H2O(其他合理答案也对对) 11.有A、B、C、D四种无色可溶性盐盐,分别别是由Na+、Mg2+、Ag+、B a2+、Cl-、C 、HC 、N 中的不同离子组组成。实验测实验测 知A溶液与 稀硫酸混合只有气体生成,B溶液与稀硫酸混合只有沉淀生成,C溶液 与稀硫酸混合既有气体又有沉淀生成,D溶液与稀硫酸混合既无气 体又无沉淀生成。 (1)写出下列物质质的化学式: A ,B ,C ,D 。 (2)写出下列反应应的离子方程式: C溶液与足量稀硫酸反应应: 。 C溶液与足量氢氢氧化钠钠溶液反应应: 。 C溶液与足量氢氧化钡溶液反应: 。 答案(1)Na2CO3;AgNO3;Ba(HCO3)2;MgCl2 (2)Ba2+2HC +2H+S BaSO4+2H2O+2CO2 Ba2+2HC +2OH- BaCO3+2H2O+C Ba2+HC +OH- BaCO3+H2O 12.有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩 尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶 于水,所得溶液中只含有Al3+、K+、S 、N 、Cl-五种离子,同时生 成一种白色沉淀。请回答下列问题 : (1)经检验 ,三种正盐中还含有下列选项 中的一种离子,则该 离子是 (填字母)。 A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+ (2)写出三种正盐盐的化学式:A ,B ,C 。 (3)只用一种试剂试剂就能将上述三种正盐鉴别盐鉴别 ,则该试剂则该试剂 可以是 。 (4)当将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含 有Al3+、S 、N 、K+四种离子,且物质的量之比依次为123 4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。 答案(1)D (2)AlCl3;AgNO3;K2SO4 (3)氨水或NaOH溶液(其他合理答案也可) (4)132 13.有一瓶浅绿绿色的硫酸亚铁亚铁晶体,由于保存不善,导导致它在空气中敞 口放置了较长较长的时间时间,因此该该晶体可能被氧化。试试用实验证实验证 明它是 未被氧化或部分被氧化还还是全部被氧化,并完成实验报实验报 告。 (1)实验实验目的: 。 (2)实验实验步骤骤: 取少量该该晶体溶于水,加稀硫酸酸化; 将溶液分成两份,并置于洁净洁净的试试管中,向其中一份溶液中滴加几 滴KSCN溶液; 向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。 (3)结论 : ,则说 明未被 氧化。 ,则说 明部分 被氧化。 ,则说 明全部 被氧化。 答案(1)检验检验硫酸亚铁亚铁晶体是未被氧化或部分被氧化还还是全部被 氧化 (3)若步骤骤中溶液不变红变红色,且步骤骤中KMnO4溶液褪色 若步骤中溶液变红 色,且步骤中KMnO4溶液褪色 若步骤中溶液变红 色,且步骤中KMnO4溶液不褪色 14.某校化学实验兴实验兴 趣小组组在“探究卤卤素单质单质的氧化性”的系列实实 验验中发现发现:在足量的稀氯氯化亚铁亚铁溶液中,加入12滴溴水,振荡荡后溶液 呈黄色。 (1)提出问题问题: Fe3+、Br2谁谁的氧化性更强? (2)猜想: 甲同学认为认为氧化性:Fe3+Br2,故上述实验现实验现 象不是发发生化学反应应 所致,则则溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致。 乙同学认为认为氧化性:Br2Fe3+,故上述实验现实验现 象是发发生化学反应应所 致,则则溶液呈黄色是含 所致。 (3)设计实验设计实验 并验证验证: 丙同学取“加入12滴溴水的稀氯氯化亚铁亚铁溶液”少许许,往其中加入 12滴KSCN溶液,结结果溶液呈红红色,则证则证明 (填“甲”或“乙 ”)同学的观观点是正确的。 丙同学取“加入12滴溴水的稀氯氯化亚铁亚铁溶液”少许许,往其中加入 CCl4,振荡荡后CCl4层层出现现的现现象是 。 (4)结论结论: 由上述实验证实验证 明氧化性:Br2Fe3+。故在足量的稀氯氯化亚铁亚铁溶液中, 加入12滴溴水,溶液呈黄色所发发生的离子方程式为为 。 (5)实验实验后的思考: 根据上述实验 推测,若在溴化亚铁 溶液中通入氯气,首先被氧化的 离子是 (填离子的化学式)。 在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L(标准状况下)Cl2,溶