2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.1.2物质的量.ppt

专题一 第一单元 第二课时 物质的量 物质的量 知识小结： 基准：NA 1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 单位：摩尔 1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023 n= NA N 2、 = N2 N1 n2 n1 基本物理量 一、物 质 的 量 1、1mol H2O含有_个分子，有_个氢原子， 有_个O，含有_质子，_个电子。 3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为_ A.0.5molO2 B. 6.02 1023个N2 C.6.02 1024个HCl D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2 4、0.1molH2O中与_molCO2所含的氧原子数目相 同,与_个CH4分子中所含的氢原子数相同。 深化应用： 6.021023 1.2041024 6.0210236.0210246.021024 6.0210226.02 1022 DCBA 0.05 3.01 1022 2、0.1molNaOH能电离出 _ 个Na+，_ 个OH- 一、物 质 的 量 微观粒子 宏观质量 一个C 原子 一个O 原子 一个Fe 原子 扩大6.02 1023 1molC 原子 1molO 原子 1molFe 原子 0.012kg16g56g12g 相对原子 质量 165612 规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于 该原子的相对原子质量 1摩尔物质的质量 1）、1molNa的质量为 。 2molH的质量为 。 3molO的质量为 。 2）、1molH2的质量为 。 1molH2O的质量为 。 2molH2SO4的质量为 。 3molMg2+的质量为 。 规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该离子的相对离子质量 总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数 值上等于该粒子的式量 23g 2g 48g 2g 18g 196g 72g 1摩尔物质的质量 1、定义： 单位物质的量的物质所具有的质量若以 gmol-1为单位在数值上等于该物质的 式量。 2、定义式： M = m n n= m M n m = M 3、单位： gmol-1kgmol-1 注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关。 二、摩 尔 质 量（M） 1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔 质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。 0.5molSO42-的质量为 。 40g 40gmol-1 48g 78gmol-1 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的 摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。 18gmol-1 18gmol-16.02 1023 16g16gmol-1 二、摩 尔 质 量 练 习 2、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？ m（H2O） = n（H2O）M（H2O） = 0.3mol 18gmol-1 = 5.4g N（O）= n（O）NA = 0.3mol 6.02 1023mol-1 = 1.806 1023 = n（H2O） NA 二、摩 尔 质 量 练 习 3、下列说法是否正确： A、 6.02 1023个C-12原子的质质量为为1g B、 H的摩尔质质量为为1g C、 H2SO4的摩尔质质量等于6.02 1023个 H2SO4 分子的质质量 D、 NaOH的摩尔质质量为为40gmol-1 二、摩 尔 质 量 练 习 n = NA N M = n m n = M m n = NA N M m = 以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量 联系起来 关 系 式 应 用 I、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？ n（Fe） = = m（Fe） M（Fe） ag 56gmol-1 a 56 mol N（Fe） NA=NAn（Fe） = a 56 1、公式套用 II、amolH2SO4中含b个O原子，则NA如何表示？ n（O）= = N（O） NA b NA 4a b NA= 4a b NA= n（H2SO4）= NA N（H2SO4） = b NA 4 1、公式套用 III、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的 是多少？ M（Na2CO3） =n （Na2CO3） m （Na2CO3） n （Na+）=n （Na2CO3）2 n （CO32-）=n （Na2CO3）1 1、公式套用 n= N NA 物质的量与微粒个数成正比 IV、下列哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数相同 A、0.4molH2O2 B、0.1molH2SO4 C、0.8molNaCl D、0.6molHNO3 1、公式套用 2、公式理解 n= m M 1.n相同，M越大，m越大 V、等质量下列物质，所含分子数最多的是： A、CO2 B、CH4 C、O2 D、N2 2.m相同，M越大，n越小 3.M与m，n无关，只决定与物质的种类 VI、含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比 和质量比分别是多少？ SO2=2 SO33 n（SO2） n（SO3） = 3 2 SO22 SO33 364280 m（SO2） m（SO3） = 364 280 m（SO2） m（SO3） = 6 5 2、公式理解 VII、17.4gK2SO4和 gKNO3含有相同的K+ 3、关系式法 K2SO4 2 KNO31 1742101 174 17.4 = 202 x x =20.2g 依据： 1.质量守恒法 2.化学反应方程式 VIII、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液 中Na+与H2O分子个数之比为1：100 110620018 106 10.6 = 3600 x x =360g 依据： 1.质量守恒法 2.化学反应方程式 Na2CO3 2Na+H2O200 3、关系式法 作业 1、与4.8gCH4含相同质子数目的SO2的质量为 多少克？ 2、2.06gX2O5中含有0.1molO原子，则X的相对 原子质量是多少？ 判断下列说法是否正确，并加以说明理由 1、1mol 苹果 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 对，特定组合 对,指氧原子 对 不对，不能指宏观物质 不对，元素是宏观概念，只能说种类 2、1mol O 3、1mol 氧 4、1mol H2O 8、1mol 钠元素 9、1mol NaCl 5、1mol e- 6、1mol 质子 7、1mol OH- 对 对 对 一、物 质 的 量 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位 “物理量”指的是量度物质的属性和描述其