2012高考化学总复习之《元素周期律》.ppt

2012届高三化学第一轮复习 元素周期律元素周期律 河南省太康县第一高级中学-乔纯杰 1. （2011安徽）中学化学中很多“规规律”都有其使用范围围，下列 根据有关“规规律”推出的结论结论 合理的是 A.根据同周期元素的第一电电离能变变化趋势趋势 ，推出Al的第一电电 离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤卤族元素 最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一 定显显酸性 D.根据较较强酸可以制取较较弱酸的规规律，推出CO2通入NaClO溶 液中能生成HClO 【初试真题】 【答案】：D 2.（2011福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的 是 AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳热稳 定性依次增强 D若M+和R2的核外电电子层结层结 构相同，则则原子序数：RM 【答案】：B 3.（2011山东）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位 置。下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均 依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡 元素 【答案】：C 一、元素周期律 1内容 元素的性质随着 的递增，而呈 变化的规律 原子序数周期性 2具体表现 同周期(从左到右)同主族(从上到下) 原子序数 电电子层层数 最外层电层电 子数 依次 (从 至 ) (He除外) 原子半径 依次递递增依次增大 相同依次增加 增多1 8 相同 逐渐渐减小 逐渐渐增大 同周期(从左到右)同主族(从上到下) 主要化合价 最高正价由 到 价 最低负负价由 到 一般相同 金属性 非金属性 17 41 逐渐渐减弱 逐渐渐增强 逐渐渐增强 逐渐渐减弱 3实质 决定了元素性质 的周期性变化 原子核外电子排布呈现周期性变化 二、元素周期表 1结构 (1)周期(七个横行，七个周期) 短周期长长周期 序号1234567 元素种数28不完全周期 最多容纳纳 种元素 0族元素原 子序数 21086 8 18 1832 183654 32 (2)族(18个纵列，16个族) 主族列序121314151617 族序AAA 副族列序345671112 族序 第族第 共三个纵纵列 0族第 纵纵列(稀有气体元素) AAAA BBBBBB B 8、9、10 18 (3)元素的分区 2.经验规律 (1)全部是金属元素的族有第 A族、所有副族及第族 (2)第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n1) (3)若主族元素所处的周期为n，主族数为m，则有一般规律： mn的元素为非金属元素， 的元素为金属元素 (n1) (4)A、B两种元素分属同周期的A族和A族，若A的原子 序数为x，则B的原子序数可能为：第2、3周期x1；第 4、5周期x11；第6周期 . mn x25 同一周期元素从左到右金属性 ，非金属性 (1)Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为 . 依次减弱 NaMgAl 依次增强 三、元素周期表的应用 1认识同周期元素性质的递变规律 性质质NaMgAl 反应应情况 最高价氧化物 对应对应 水化物的 碱性 冷水剧烈反 应 冷水缓慢、沸水 迅速，与酸剧烈 与酸迅速反 应 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧 化物 (2)Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为 . ClSPSi 性质质SiPSCl 非金属单质单质 与氢氢气反应应 条件及氢氢化 物稳稳定性 最高价氧化 物及水化物 的性 高温， SiH4不 稳定 蒸汽与氢 气反应， PH3不稳定 须加热， H2S较高温 度分解 光照或点 燃，HCl 十分稳定 SiO2 H4SiO4 弱酸 P2O5 H3PO4 中强酸 SO3 H2SO4 强酸 Cl2O7 HClO4 最强酸 2认识同主族元素的性质及递变规律 同主族元素从上而下金属性 ，非金属性 (1)A族(碱金属)元素的金属性： . 依次增强 依次减弱 LiNaKRbCs Li Na K Rb Cs 与 氧 气 反 应 现 象 产 物 剧 烈 猛 烈 Li2O Na2O Na2O2 K2O K2O2 KO2 复 杂 与 水 反 应 现 象 产 物 剧 烈 猛 烈 2M+2H2O=2MOH+H2 H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Br2 = 2HBr H2 + I2 = 2HI 冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 强光照射爆炸化合， HCl较稳定 500度，较慢地化合，HBr较不稳定 持续加热，缓慢化合，HI同时分解 (2)A族元素的非金属性： . FClBrI 3指导科研与生产 (1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们 的原子结构和性质提供了线索 (2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域 内寻找新的物质 在 和 的交界处寻找半导体材料 在 中寻找优良的催化剂 金属元素非金属元素 过渡元素 例1 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A与酸反应生成的H2比1 mol B与酸反应生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 答案 D 例2 (2010广东)短周期金属元素 甲戊在元素周期表中的相对位置如右 表所示下列判断正确的是 ( ) A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 甲乙 丙丁戊 答案 C 1同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半 径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl. 2同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐 增大，如LiNaK，LiNaK. 【微粒半径的变化规律】 3电子层结构相同的微粒 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括 阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2F NaMg2Al3. 4同种元素形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大如 Fe3Fe2Fe，HHH. 5电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行 比较 如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相 同，与S2同族的元素O2比较，Al3O2，且O2 S2，故Al3S2. 例3 (2011咸阳)A、B、C为三种短周期元素，A、C在同一周期， A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2和C 具有相同的电子层结构下列判断正确的是 ( ) A原子序数由大到小的顺序是CAB B原子半径由大到小的顺序是BAC C离子半径由大到小的顺序是CB2A2 D原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC 答案 B 【元素推断题的题眼】 1短周期元素在元素周期表中的位置和结构 (1)最外层电子数等于电子层数H、Be、Al (2)最外层电子数等于电子层数的2倍He、C、S (3)最外层电子数等于电子层数的3倍O (4)最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar (5)最外层电子数等于次外层电子数的2倍C (6)最外层电子数等于次外层电子数的3倍O (7)最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne (8)原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子 数都相等H (9)最外层电子数为2A族元素和He (10)最高正化合价与它的最低负化合价代数和等于0C、Si 2短周期元素构成的单质和化合物 (1)地壳中含量最多的元素O(其次是Si) (2)地壳中含量最多的金属元素Al (3)其单质是人工制得的纯度最高的元素Si (4)其单质是天然物质中硬度最大的元素C (5)气态氢化物最易溶于水的元素N (6)氢化物沸点最高的非金属元素O (7)常温下，其单质是有色气体的元素F、Cl (8)所形成化合物种类最多的元素C (9)在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室 效应”的元素C 1.（2011四川）下列说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C. 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强 【课堂练习】 【答案】：A 2.（2011广东东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增 大，甲和乙形成的气态态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族 ，甲和丙同主族，丁原子最外层电层电 子数与