高考化学（新人教版）总复习配套练习：章末测试（10） Word版含解析.doc

章末测试（十）第十一章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列有关实验的叙述中,正确的是()A.容量瓶只能用于配制溶液,不能长期存放溶液B.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色C.称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D.试管、蒸发皿、坩埚和烧杯均可直接在酒精灯火焰上加热2.下列有关贮存方法的叙述中错误的是()A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中3.(2013太原模拟)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:下列说法中正确的是()A.原溶液中一定存在、Cl-四种离子B.气体A的化学式是CO2,其电子式为C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为Al3+3OH-=Al(OH)34.下列装置所示实验中,不能达到实验目的的是()5.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤6.(能力挑战题)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()A.加热时,上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl沸点很低,易升华B.四个“封管实验”中都发生了化学反应C.加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色D.中,左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮,浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小7.下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。关于这些装置的连接,下列说法正确的是()A.制备收集Cl2:连接afedB.制备收集H2:连接bcgC.制备收集CO2:连接bdeD.制备收集NH3:连接bdec二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)(2013襄阳模拟)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是_ (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是。(2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案:验证甲同学方案:_。验证乙同学方案:_。(3)根据所学知识判断,你认为的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以45反应时的离子方程式为_。9.(15分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2(1)NH3催化氧化的化学方程式是_。(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)_。(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是_。乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式) _。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因: _。(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”) _装置A中的产气量或(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)。10.(14分)(能力挑战题)按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。(1)写出试管A中发生反应的化学方程式: _。(2)为检验生成的气体产物,需从下图中选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a_,描述能证明气体产物的实验现象_。(3)反应停止,待试管A冷却后,取少量其中的固体物质,加入过量的稀盐酸充分反应后,进行如下实验:试剂X的化学式_;用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因_。11.(15分)(2013南充模拟)用下图装置制备少量SO3晶体并测定SO2转化为SO3的转化率:2SO2+O22SO3H=-196.6 kJmol-1。已知:熔点()沸点()SO2-72.4-10SO316.844.3(1)要顺利进行实验,上图、处各应连接合适的装置(可重复使用),请从下列AE中选择适宜的装置,将其序号填入空格内。、。(2)将装置连接好,实验前,必须进行的操作是(不必写具体过程)_。(3)实验时,浓硫酸能顺利滴入烧瓶中,甲装置所起的作用是_。(4)开始实验时,先从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是_。(5)实验中“当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热”,以防温度过高,这样做的原因是_。(6)实验时若用25.2 g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入O2一段时间,称得处装置的质量增加11.3 g,则本实验的SO2的转化率为_%(保留小数点后一位)。答案解析1.【解析】选A。容量瓶只能用于配制溶液,故A项正确;将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液只变红,不褪色,故B项不正确;称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量,故C项不正确;试管、蒸发皿、坩埚可直接在酒精灯火焰上加热,但烧杯则需隔石棉网加热,故D项不正确。2.【解析】选C。浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,A项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,B项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故C项不正确;FeSO4溶液中加有少量铁粉可防止FeSO4因氧化而变质,故D项正确。3.【解析】选C。溶液中加过量盐酸产生气体A,则气体A只能为CO2气体,根据题意,则溶液中一定含有,一定不含Cu2+、Ba2+、Fe3+,C正确。CO2的电子式为,B错误。溶液A与氨水反应生成白色沉淀B,说明溶液A中含有Al3+,原溶液含有,生成沉淀B的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3,D错误。滤液B与Ba(OH)2生成的白色沉淀C应为BaSO4,可说明原溶液含有;白色沉淀D为AgCl,但第一步操作中加入盐酸则不能确定原溶液是否含有Cl-,A错误。4.【解析】选D。A项中碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水,经碱石灰吸收后剩余氨气,用向下排空气法收集,该项正确;B项中液面上加苯,以及胶头滴管插入液面下,都是为了减少与空气的接触,使生成的氢氧化亚铁不迅速被氧化,故该项正确;C项中白磷离热源更远,比红磷又先燃烧,说明白磷比红磷着火点低,故该项正确;D项中温度计水银球未插入液面下,不能控制反应液温度,对制取乙烯不利,故该项不正确。5.【解析】选B。浓硫酸能吸收氨气,A错误;C选项中反应后的溶液互溶,加热无法分离,应该把固体混合物直接加热,使碘升华;D选项,MgCl2溶液中加NaOH,一方面会引入Na+,另一方面,Mg2+也能形成沉淀。【误区警示】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是:一是不能将要得到的目标产物除掉,二是不能引入新的杂质。6.【解析】选B。上部汇集了固体NH4Cl,是因为分解产生了NH3和HCl,而二者冷却后又化合为NH4Cl,是化学反应,而不是升华,故A项不正确;、中分别发生着NH3H2O、H2SO3的分解,以及N2O42NO2的相互转化,故B项正确;加热时,因氨气挥发,碱性减弱,溶液变无色,冷却后又都变为红色,则相反,故C项不正确;加热可使平衡N2O42NO2(正反应吸热)正向移动,NO2的浓度增大,故D项不正确。7.【解题指南】解答本题应注意以下2点:(1)制备气体所需原料不能拘于传统选择,可考虑其他可替代的试剂;(2)除杂与干燥可能合二为一,并注意先后顺序。【解析】选A。B用排水法收集不到干燥的气体,故该项不正确;CO2不能用碱石灰来干燥,故C项不正确;由于氨气极易与浓硫酸反应,吸收尾气时导管插入液面下易发生倒吸,故D项不正确。8.【解析】(1)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴2滴液溴,溶液呈黄色的原因可能是:没反应,因Br2而显黄色;发生了反应生成了Fe3+而显黄色。(2)如果因Br2而显黄色,加入CCl4,下层溶液变橙红色;如果因Fe3+而显黄色,加入硫氰化钾溶液,显红色。(3)因为能氧化,故乙同学正确,相应离子方程式为4Fe2+5Cl2+6Br-= 4Fe3+10Cl-+3Br2。答案:(1)Br2Fe3+(2)CCl4,下层溶液变橙红色KSCN,溶液变红色(3)乙4Fe2+5Cl2+6Br-=4Fe3+10Cl-+3Br29.【解题指南】解答本题注意以下2点:(1)根据氧气和氨气所需干燥剂的特点判断A、B两装置所制取的气体。(2)氨气与氧气相对多少的不同将影响着最终产物的成分,如果氨气过量生成硝酸铵,如果氧气过量则生成NO2。【解析】(1)氨气催化氧化可生成NO和H2O,化学反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。(2)从气体的干燥装置和干燥试剂可推断,A用于制氧气,B用于制氨气。在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2O+OH-,加入NaOH固体,OH-浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出。(3)无论在F中生成NO2还是NH4NO3,随气流进入G后,都会在G中产生,在酸性条件下可氧化铜得蓝色铜盐溶液,离子方程式为3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O。甲观察到装置F中有红棕色气体,说明甲中氧气过量,生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2。乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟成分是硝酸铵,说明氨气过量。(4)为使乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,需要氧气过量,或在E、F之间除水或除氨处理。答案:(1)4NH3+5O24NO+ 6H2O(2)在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ON+OH-,加入NaOH固体,OH-浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出(3)2NO+O2=2NO2NH4NO33Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O(4)增加减少a、b、c10.【解析】(1)铁与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气,其化学反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)由于生成的氢气中混有水蒸气,需要经浓硫酸干燥除水,再通过灼热的氧化铜粉末,用无水硫酸铜检验生成的水,故导管的接口顺序是afgbch或afgcbh。(3)四氧化三铁与盐酸反应可生成氯化亚铁和氯化铁两种盐。当加入KSCN溶液时,由于Fe3+和SCN-的作用,溶液呈红色,当通入氯气时,Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+浓度更大,故红色更深。答案:(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2)fgbch(或fgcbh)黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色(3)KSCN(或NH4SCN)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)311.【解析】综合题给信息,实验装置自左至右分别为SO2的发生装置生成SO3,经浓硫酸干燥()后催化氧化,生成的SO3经冰水冷凝()在U形管中,为了避免SO3吸水及SO2