福建省宁德市五校教学联合体2014-2015学年第二学期期中考联考高二试卷化学.doc

宁德市五校教学联合体2014-2015学年第二学期期中考试高二化学试卷(满分：100分 时间：90分钟)命题：冯福良 赵开顺 王念泵 彭时勤 钟美晴 周惠忠本试卷分为第卷和第卷两部分。注意事项：所有答案均须填写在答题卷上。第卷（选择题 共50分）选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分 共50分，每小题只有一个选项符合题目要求）1下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；核式模型 A B C D2某基态原子的价电子排布式为4s24p1，则下列说法错误的是 A该元素在周期表中的位置是第4周期第A族 B该元素原子核外有4个电子层 C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素基态原子的电子排布式为Ar 4s24p13某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A4 B1 C2 D34有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4Im/kJmol15781 8172 74511 578则该元素是 A N B Al CSi D Zn5下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是AC2H4 BCaCl2 CNa2O2 DNH4NO36下列关于金属及金属键的说法正确的是A金属键具有方向性和饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7在核电荷数为136的元素中，原子的最外层电子排布满足ns1的金属元素共有 A3种B4种 C 5种 D6种8下列说法正确的是 A同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 C 表示的原子能量处于最低状态 D在离核最近区域内运动的电子能量最低9HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是AHBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大BHBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小CHBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小DHBr分子间作用力比HI分子间作用力大10判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是 AOF2(F显正价)BCN离子(显正价) CNH3(H显正价) DSiC (C显正价)11现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：=12 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素基态原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1)，则下列说法错误的是 AX元素所在周期中所含非金属元素最多 BY元素在周期表的第3周期A族 CY元素基态原子的价电子排布为4s24p4 DZ元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p313肯定属于同族元素且性质相似的是 A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B结构示意图：A为 ，B为 CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子14下列有关键、键的说法错误的是A一般碳碳键比键重叠程度大，形成的共价键强 B分子中含有共价键，则至少含有一个键 C在气体单质中，一定有键，可能有键 DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH 键15下列变化或事实与范德华力无关的是A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B碘溶于四氯化碳C氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D食盐熔化16下列关于丙炔（CH3CCH）的说法正确的是A丙炔分子中不存在非极性键 B丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙炔分子中所有的原子都在同一直线上D丙炔分子中键与键的个数比为3:117 氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质是A稳定性 B沸点 CRH键长 D分子间作用力18 BF3与一定量的水可形成(H2O)2BF3晶体，结构如下图所示则(H2O)2BF3晶体中各种微粒间的作用力不涉及 A共价键 B离子键 C配位键 D范德华力19水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是 AH3O的空间构型为三角锥形 B冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 C冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致20向AgNO3溶液中加入过量氨水，可生成Ag(NH3)2OH。下列说法正确的是 A氨气极易溶于水，所得的氨水中存在3种不同的氢键BAg(NH3)2+ 中含有6个键CAg(NH3)2OH所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键D在Ag(NH3)2+离子中Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道第卷 （非选择题 共50分）21（11分） （1）写出砷的元素符号 ，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个不同运动状态的电子。 （2）写出Ni的元素名称 ，该元素在周期表的位置为第 周期，第 族。 （3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。（4）第三电子层上有_个能级，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。22.（10分） 原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答： （1）BF3分子的空间构型为 形，BF4的空间构型为 形。COOHCH3 （2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成健，但杂化方式不一定相同。甲苯（ ）中碳原子的杂化方式有 ，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（ ），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是 。 （3）H+通过配位键与H2O结合形成H3O+，写出H3O+的电子式 ，H3O+的键角 （填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角。 （4）等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征。已知：CO2与N2O互为等电子体，且N2O中O原子只连1个N原子。试写出N2O的结构式 。23.（15分） 周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题： （1）Y、Z、T中第一电离能最大的是 （填元素符号，下同），原子半径最小的是 。 （2）T的原子结构示意图为 ，W基态原子的电子排布式为 。 （3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是 （填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写一种）。 （4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式）。（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如右图所示。该配合物的化学式为 ，阳离子中存在的化学键类型有 。24.（14分） 锂亚硫酰氯（Li-SOCl2）电池具有能量密度高、工作电压和放电电压平稳、工作温度范围宽及贮存寿命长等优点，在航海、医疗及井下油田设备等方面的应用广泛。（1）Li-SOCl2电池总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2 ，该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是 （填序号）。a.离子键 b.共价键 c.氢键 d.范德华力 e.金属键 （2）亚硫酰氯（SOCl2）中硫的化合价为 ，1molSOCl2中的键数目是 。S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是 。（3）在Li-SOCl2电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命。右图为一种铁酞菁配合物的结构，其中M为Fe2+，写出Fe2+的价电子排布式 。请在右图中用箭头表示出配位键。（4）人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强， 提出类似氢键的锂键。如LiFHF中就存在锂键，下列LiFHF的结构式正确的是（其中锂键用表示） 。（填序号）a. FHLiF b. HFLiF宁德市五校教学联合体2014-2015学年第二学期期中考试高二化学试题参考答案及评分标准说明：1.考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误，都要参照评分标准扣分。3.书写方程式不配平的参照评分标准扣分。第卷 （选择题 共50分）题号12345678910答案CDDBCBCDAC题号11121314151617181920答案ACDCDDABAC（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分 共50分，每小题只有一个选项符合题目要求）第卷 （非选择题 共50分）21.（11分，每空1分） （1）As 18 33 （2）镍 4 （3）铬或Cr 3d 4s （4）3 18 322. （10分） （1）平面正三角 （1分） 正四面体（1分）HHHO： +： （2）SP2 、SP3 （2分） 苯甲酸分子间存在氢键（2分） （3） （1分） 大