（全国通用）2015届高考化学大二轮专题复习 专题四 物质结构与元素周期律课后作业评估.doc

【金版教程】（全国通用）2015届高考化学大二轮专题复习 专题四 物质结构与元素周期律课后作业评估K课后作业评估1. 2013天津高考下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A. A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析： 本题考查元素周期律知识，意在考查考生的推理能力。第A族的氢元素可以和第A族的卤族元素形成共价化合物，第A族的金属元素可以和第A族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解，如卤族元素中的I不能水解，C项错误；如铝为3价，钠为1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误。答案：A2. 2013福建高考四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZHFH2EC. B2、D3、E2、G四种离子的核外电子排布相同D. 单质的活泼性顺序为ACBD解析：本题考查物质结构和元素周期律知识。根据题目提供的信息，推出A是锂，B是镁，C是铍，D是铝，E是硫，F是氯，G是氟。锂在O2中加热生成的是Li2O，A错误；非金属性：FClS，则气态氢化物的稳定性：HFHClH2S，B正确；Mg2、Al3、F都是10电子离子，它们和S2(18电子离子)的核外电子排布不同，C错误；金属性Mg(B)Be(C)，D错误。答案：B5. 2014昆明质检 已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W。A是短周期中原子半径最大的元素。常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 molL1 X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()A. B的离子半径大于A的离子半径B. C的氢化物的稳定性大于D的氢化物的稳定性C. X、W两物质含有的化学键类型相同D. B原子的电子层数与最外层电子数相等解析：本题考查了元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生熟练运用相关知识解决问题的能力。 根据题给信息可知，A是Na，X是NaOH，D是Cl，W是HClO4，C是S，Z是H2SO4，B是Al，Y是Al(OH)3。核外电子排布相同的离子，核电荷数大的离子的半径小，所以离子半径：NaAl3，A错；Cl比S的非金属性强，HCl比H2S稳定，B错；NaOH中含有离子键和共价键，HClO4中仅含共价键，C错；铝原子有3个电子层，铝原子的最外层电子数是3，D正确。答案：D6. 2014保定一模下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是 ()族周期AAAAAAA2cd3abefA. a、b两元素的单质构成原电池两极时，a一定为负极B. e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数C. 六种元素中，碳元素与其他三种非金属元素均能形成化合物D. c、e、f的含氧酸的酸性依次增强解析：根据周期表中位置，可知a、b、c、d、e、f各元素分别是Mg、Al、C、O、S、Cl。原电池中正负极判断要注意电解质溶液，如MgNaOH溶液Al电池中Al为负极，A错误；e的氢化物分子是H2S，d的氢化物分子有H2O和H2O2，而H2S和H2O2都含有18个电子，B错误；碳元素与O、S、Cl均能形成化合物，C正确；C、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强，含氧酸如HClO是弱酸，D错误。答案：C7. 2014绍兴模拟某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A. 离O点越远的元素原子半径越大B. 虚线相连的元素处于同一族C. B元素是图中金属性最强的元素D. A、B组成的化合物中可能含有共价键解析：按照原子序数可以确定各个黑点对应的元素，钠原子的半径大于氯原子，但氯元素距离O点远于钠元素。A点对应的为氧元素，B点对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在共价键。答案：A8. 2014武汉调研X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体形的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。回答下列问题：(1)用化学符号表示X的一种核素_。(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_。(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)Y与W形成的化合物的电子式为_。(5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为_。(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。R作氧化剂：_。R作还原剂：_。解析：该题考查元素周期律的应用。由Y的次外层电子数是其最外层和最内层电子数之和的2倍，可知其次外层电子数为8，最内层电子数为2，那么最外层电子数必为2，故Y为Mg元素；X与W能形成正四面体结构的共价化合物，推知其为CCl4，故X为C元素，W为Cl元素；由Y和Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，故Z的最外层电子数为5，Z为P元素。Mg与C的最高价氧化物(CO2)反应生成MgO和C。P与Cl2反应生成的满足各原子最外层均达8电子稳定结构的产物为PCl3，它是极性分子。M元素为N元素，C与N形成的原子晶体为C3N4。HCl作还原剂可用于制取Cl2，HCl作氧化剂可用于制取H2。答案：(1)C或C或C或12C或13C或14C(2)2MgCO22MgOC(3)极性分子(4)Mg2(5)C3N4(6)2HZn=Zn2H2(其他合理答案均可，下同)MnO24H2ClMn2Cl22H2O9. 2014山西联考A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_；(2)A、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为_(用元素符号回答，下同)；(3)化合物E2D2中存在的化学键类型为_；(4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为_；(5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为_。解析：该题考查结构式书写、化学键判断、离子方程式书写等内容。由题给内容可判断出A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、S元素。(2)C2A4(N2H4)结构式为。(3)E2D2(Na2O2)中存在离子键和共价键。(4)A、D、E、F形成化合物为NaHSO4、NaHSO3，两者反应离子方程式为HSOH=SO2H2O。(5)C与浓H2SO4反应生成CO2、SO2、H2O，检验顺序依次为H2O、SO2、CO2。答案：(1)氮钠(2) (3)离子键、共价键(4)HHSO=H2OSO2(5)H2O、SO2、CO2(物质少写或顺序排错均不得分)10. 2014广东测试A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构简图_，推断B是该元素的主要依据是_。(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_。(3)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出工业上制取单质E的化学方程式_。(4)一定条件下，B、E能形成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，该材料化学式为_，其晶体类型为_。(5)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8 g W气体已知n(A)n(B)31，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_。解析：该题考查原子结构、电子式的书写、晶体类型的判断、热化学方程式的书写等内容。由题叙述可推知A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Si、S元素。(1)B的结构示意图为。(2)X为H2O2，电子式为HH。(3)工业上制取Si的方程式为2CSiO2Si2CO。(4)Si3N4为原子晶体。(5)A、B反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1。答案：(1) B的质子数比氧原子的质子数小比氢原子的质子数大，且其单质为气体(2)HH(3)SiO22CSi2CO(4)Si3N4原子晶体(5)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1112014成都摸底A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为23。试回答下列问题：(1)A元素的名称是_，E元素在周期表中的位置是_；(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)；(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_；(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。X、Y均属于_化合物(填“离子”或“共价”)；X与Y的水