湖北省鄂州市鄂城区2013九年级化学上学期期末调考试题.doc

湖北省鄂州市鄂城区2013九年级化学上学期期末调考试题相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5题号一二三四总分11121314得分1、 单项选择题（每小题2分，共20分）1、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A. 石墨棒作干电池电极B. 天然气用作燃料C. 干冰用于人工降雨D. 活性炭吸附冰箱内的异味2、下列实验能达到目的的是（ ） A. 分离溶液中的FeCl2和CuCl2B. 检验蜡烛燃烧生成的水 C. 检验CO32- 的存在D. 用水吸收CO3、 台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成 分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4.下列说法中正确的是（ ） A邻苯二甲酸二辛酯是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的 BC24H38O4中碳、氧元素质量比为6:1C邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物 D一个C24H38O4.分子中含有66个原子4、下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 （ ） AC0与C02 可用澄清石灰水区分 BC0具有还原性，可用于铁的冶炼 C能使紫色石蕊试液变红的物质是C02 D金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同据报导，某地发生火灾，有三名小孩生还。这三名小孩采取的措施是：一边用湿毛巾捂 住嘴，一边低姿势前行。他们在逃生时主要利用了（ ） A湿毛巾可以供给水分B湿毛巾能吸收二氧化碳 C低姿势前行是因为地面附近气压低 D热空气密度小会上升，地面附近有毒气体相对较少6、铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上 漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ） A铁画应悬挂在干燥的环境中 B经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈 C给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金7、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属， 反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如 图。下列说法正确的是 （ ） A甲的活动性比乙强 B甲的相对原子质量一定比乙小 C反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属8、 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列 情况不可能存在的是( ) A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+9、 在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示， 下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g14362011反应后质量/g252016待测 A该反应一定是置换反应 B乙一定是氧化物 C待测值是20 D反应生成的甲、丁质量之比是l：110、 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃二、填空题（每空2分，共12分）11、右图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是 （填名称）；化学方程式 为 。反应物的微粒个数比为 12、下图中A H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题： （1）写出物质A的化学式 ； （2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式： ； （3）转化过程可用化学方程式表示为： ； 三、实验题（每空2分，共12分）13、我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。某实验室的仪器柜里有如下仪器： （1）实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是 （填 序号）。（2）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 。（3）为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置（填 序号）及该装置的最大优点是 14、 已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下， 对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 （产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 实验方案实验现象结论合金中一定含有铝、铁、铜三种金属【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有 特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。四、计算题（6分）15、为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6 g，试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留一位小数） 参考答案： 一：1-5 BBDCD 6-10 DDBCD 二11、氮气 2CO+2NO=催化剂=N2+2CO2 1:1 12、C CO2+C=高温=2CO Fe2O33CO2Fe3CO2 三、13、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D能控制反应速率14、实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的 30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用。取步骤所得滤渣，加过量的10%盐酸 ，充分反应。粉末部分溶解，并有气体放出。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有铝、铁、铜三种金属2Al+6HCl=2AlCl3+3H215、设生成CO2需要碳酸钙的质量为x CO2：1