湖南省郴州市湘南中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.doc

湘南中学2015年上期高一化学期中考试时量：90分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共50分）1、下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A质量为32g B在标准状况下，体积约为22.4LC含氧分子数为NA D含氧原子数为NA2、下列物质中，含有离子键的是AH2 BHC1 CCO2 DNaC13、硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是A质子数为80 B电子数为114 C中子数为46 D质量数为344、放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为 A32 B67 C99 D1665、下列有关反应的能量变化，错误的是A化学反应中，有放热反应也有吸热反应B化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的CBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应D盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应6、实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2。欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A加水稀释 B加少量NaOH溶液C降低温度 D锌片改为锌粉7、已知反应：2H2O2=2H2O+O2，下列条件下，反应速率最大的是A10，5mL 3 %H2O2溶液 B10，5mL 5 %H2O2溶液C30，5mL 5%H2O2溶液 D30，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO28、下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）A10 g H2 B2molCl2 C1.5NA CO2 D22.4LO2(标准状况)9、下列离子方程式中，正确的是：A稀盐酸滴入硝酸银溶液中；AgClAgCl B稀硝酸滴在碳酸钙上：CO322HCO2H2OC稀硫酸滴在铜片上：Cu2H Cu2H2 D氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2 Fe32Cl10、将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A为放热反应 B为吸热反应C反应过程中热能转化为化学能 D反应物的总能量低于生成物的总能量11、下列可构成原电池装置的是 A B C D12、下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱13、下列各组性质的比较中正确的是A酸性： HClO4HBrO4HIO4B碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性： HClH2S PH3D还原性： Cl-Br-I-14、在N23H2 2NH3的反应中，5s内N2由6mol/L减少至2mol/L。则N2的平均反应速率是A2.4 mol/(Ls) B1.6mol/(Ls) C0. 8 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)15、下列变化过程中，需吸收能量的是A H+HH2 BH+ClHCl CI2I+I DC+O2CO216、对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大 D元素的非金属性逐渐增强17、 一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是A各物质的质量分数相等 Bc(NH3)保持不变C各物质的浓度相等 D c(N2)c(H2) c(NH3) =13218、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是AC+O2CO2 BNH3+HCl=NH4ClC2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O19、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是ACl2常用于自来水消毒 BSO2常用于漂白食品CSiO2常用于制造光导纤维 DNa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源20、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ACu BSiO2 CAl(OH)3 DCaCO321、下列各组离子中，可以大量共存的是ANa+、Ba2+、SO42、Cl BH+、 Ag+、 Cl、NO3 CK+、 H+、 CO32、Cl DNa+、Mg2+、Cl、NO3 22、椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L，这里所标成分钠、钙、碘指的是A元素 B单质 C原子D氧化物23、下列表示物质结构的化学用语正确的是 A8个中子的碳原子的符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： D CO2的结构式：O=C=O24、现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A 1：1：1 B 1：2：3 C 3：2：1 D 6：3：225、有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为AABCD BCABD CACDB DBDCA二、非选择题（每空2分，共50分）26、钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填“Na2O”或“Na2O2” ）（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种 （填“酸性” 、“碱性”或“两性” ）氧化物（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸。请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式： 27、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数。SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 （填“无色”或“红棕色” ）有毒气体；（2）氨气极易溶于水，其水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中” ）性；（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O在该反应中，浓H2SO4表现出 性（填“吸水”、“脱水”或“氧化” ）。28、已知X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素的氧化物ZO2是形成酸雨的主要气体。（1）写出X的元素符号_；（2）画出Y的原子结构示意图_；（3）Y元素在元素周期表中的位置是_；（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_ (填分子式)。29、已知：A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出A和C的名称或化学式： A ，C ；(2)在上图DC的过程中，D表现出强 （填“氧化性”或“还原性”）；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是 。30、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：族周期IA01HIIAIIIAIVAVA VIAVIIA2B Ne3 Si （1） 的元素符号是 ；（2） 、两种元素的原子半径大小关系 （填“” ）；（3） 、两种元素的金属性强弱关系 （填“” ）； （4） 的单质与的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：锌 铜 溶液金属导线 。31、将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题：20080503（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极（填“正”或“负”）， 电极反应式为 ；Cu棒上可观察到的现象是 ，电极反应式为 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为 。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为 。班级 姓名 考室号 座位号 密 封 线 座位号湘南中学2015年上期高一化学期中考试时量：90分钟 满分：100分一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共50分）题号12345678910111213答案DDCACDDAAAACB题号141516171819202122232425答案CCBBABCDADDC二、非选择题（每空2分，共50分）26、（1） Na2 O2 （2） 两性 （3） Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。27、（1） 红棕色 （2） 碱 （3） 氧化 。28、（1） H （2） （3） 第二周期第I