2013年高考化学最后一讲.ppt

10典型有机物的空间结构、官能团 的性质和同分异构体种类的确定 例10右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说 法不正确的是 A它的一氯代物只有一种同分异构体 B它的二氯代物有两种同分异构体 C他是一种极性分子 D 他与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体 BC 巩固1被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的 喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产 生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸 二酯（CPPO）制成的溶液。草酸二酯（CPPO）结构简 式为： 下列有关说法不正确的是： A发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否 则会导致爆炸 B如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光 便会停止或基本停止 C如果在发光中途，敲打魔棒亮度会增强 D1mol与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最 多消耗4molNaOH AD 巩固2、某共价化合物含C、H、N三元素，分子内有4个 N原子，且4个N原子排列成内空的四面体(如白磷分子结 构)，每两个N原子间都有一个C原子，分子内无CC单 键和C=C双键。 (1)试确定该化合物的分子式 ： (2)假若某大分子，分子内只含C、H、P三种元素，其最 小的重复的结构单元可以表示为：当该化合物分子中含n 个磷原子时，则该化合物的组成可表示为： 。 C6H12N4 (2)分析：每个P原子形成3个PC 单键 (其中两个为“PCH2”一 个为“PCH=”键) ，形成一个 P=C双键，每个“CH2”以单键 结合两个磷原子，每“CH=”以单 双键各结合一个磷原子。则当P原 子数为n时，C原子数为2n，H原子 数为3n，即组成式为C2nH3nPn C2nH3nPn 巩固3、“虎门销烟“是禁烟运动的伟大胜利。1839年6月，收缴到的 110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰十起投入挖 好的销烟池中。随着大网拉起，海水灌进池中，顿时地中热浪翻滚 ，通过各种化学和物理作用；鸦片被全部销毁。鸦片是黑色青状物 ，它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的 两种在吗啡和罂粟碱的分子中，都含有相同的基团是(“CH3”、 “CH2”等键烃基除外)_，所以它们都可以看作是 芳香族化合物；其中，能与 NaOH溶液发生中和的是(填物质名称 )_，lmol这种物质能被 _mol NaOH中和。较强的 碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的原因之一。海水灌进池后 ；产生较强碱性的原因是(用化学方程式表示 )_，由于这是一个_反应，所 以产生较高的温度。 苯环(或苯基 ) 吗啡 CaO+H20=Ca(OH)2 放热 2 巩固4在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是 球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是用不同颜色球 的体积比来表示分子中各种原子的体积。 (1)右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表 一种 A饱和一元醇 B饱和一元醛 C二元酸 D羟基酸 (2)该物质可发生的反应有 A与H2加成 B银镜反应 C消去反应 D与乙醇酯化 (3)根据(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式. D CD 乳酸 CH3CH(OH)COOH CH3=CHCOOH+H2O CH3CH(OH)COOH+ C2H5OH CH3CH(OH)COOC2H5+H2O 巩固5L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其结构 式如右：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和 获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知碳、氢、氧、氮4种元素 的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。 (1) L-多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是 ； (2) 若烃C7H12和C5H12的混合物1 mol在空气中完全燃烧时 消耗的氧气为9 mol，则混合物中C7H12和C5H12的质量比 为 ； (3) 若某烃的含氧衍生物13.6 g在空气中完全燃烧时消耗 的氧气的物质的量与等物质的量的L-多巴分子完全燃烧时 消耗的氧气相同，且生成标准状况下的二氧化碳17.92L， 则该烃的含氧衍生物化学式为 ，若该烃的含氧 衍生物有一个苯环且只含有一个侧链并能发生银镜反应的 分子，写出此烃的含氧衍生物可能的所有 。 OH OH CH 2CHCOOH HN 2 4：3 C8H8O2 11有机信息与合成的选择 例题11、一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下 路线合成： C10H22O3 又知G的分子式为C10H22O3，试回答： 写出B、E的结构简式：B_， E_。 反应中属于取代反应的有_。 反应方程式为 _。 反应方程式为 _。 HCHO 巩固1 去年9月底，国家质检总局查处了在食品 中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为 甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2CH2O），违法者往食品中添 加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的 韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起 过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和 次硫酸氢钠（可表示成Na+OSOH-）反应制得： 回答下列问题： （1）“雕白块”_（填“易”或“微”或“难”） 溶于水。“雕白块”具有_（填“强还原性”或“强氧化 性”）， 已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物 中有甲醛，写出化学方程式_ 。 （2）写出次硫酸氢根的电子式 _。 （3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程 式_ 。 （4）甲醛能使_变性凝固，所以可用其浓溶液保 存动物标本。 （5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在 F3BO(CH2CH3)2配位化合物的催化下，加聚生成聚甲 醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为 _；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现 在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子 式为_。 易 强还原性 NaHSO2CH2O+2I2+2H2O4HI+NaHSO4+HCHO HSO2+OH=H2O+SO22 蛋白质 C6H12O6 （6）已知 （6）已知 其中A可还还原新制的氢氢氧化铜悬浊铜悬浊 液，亦可与乙酸发发 生酯酯化反应应；B的相对对分子质质量是甲醛醛的整数倍，自然 界中常以盐盐的形式存在于多种植物的细细胞膜中，B可洗除 衣物上的铁锈渍铁锈渍 。完成下列填空： A的同分异构体有（写出结结构简简式） _。 A催化加氢氢的化学方程式 _。 B可被酸性高锰锰酸钾钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰锰 酸钾钾混合溶液反应应的反应应式 。 CH3COOH、HCOOCH3。 HOCH2CHO+H2 HOCH2CH2OH 5HOOCCOOH+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 巩固2法美三位科学家因为为在烯烃烯烃 复分解反应应研究领领 域作出的贡贡献，获获2005年诺贝诺贝 尔化学奖奖。诺贝诺贝 尔化学奖奖 评评委会主席佩尔阿尔伯格称之为为“交换换舞伴的舞蹈” 。双键键A=B和C=D是两对对“舞伴”，加催化剂剂后，交换换舞 伴，交叉换换位，变为变为 A=C和B=D，或A=D和B=C。烯烃烯烃 的复 分解反应为应为 有机合成提高了新的思路。 （1）完成下列化学反应应的方程式 CH3CH=CH2 + CH3CH2CH=CH2 , (2) （2）乙烯烯是衡量一个国家和地区石化工业发业发 展 水平的重要标标志，目前我们们主要依靠石油裂解 生产产乙烯烯。科学家希望“种出乙烯烯”来，尝试尝试 先利用天然橡胶反应应得到异戊二烯烯 然后利用该烯烃进该烯烃进 行复分解 反应应，得到一种高分子物质质A，同时时得到乙烯烯。 若高分子物质质A能用加聚反应应合成，则则合成高分 子化合物A的单单体的结结构简简式为为： ； CH3CCH （3）在一定条件下，烯烃烯烃 可发发生臭氧化还还原水解反应应 ，生成羰羰基化合物，该该反应应可表示为为： 现现有某烃类烃类 物质经质经 上述条件反应应后只生成一种产产物 ，则则原物质环质环 状的 ； 链链状的 ； 聚异戊二烯 （4）用化合物 利用中学学过过的化学反应应可以合成 写出反应应的化学方程式并指明反应类应类 型 +H2O 取代反应 12基本计计算技巧 例12、常温下，把CH4和O2组组成的混合气体共amol通入 装有4.68gNa2O2固体的密闭闭容器中，用电电火花不断点燃， 使之在高温下完全反应应，恢复到常温时时，容器内气压压几乎 为为零。 (1)讨论讨论 剩余固体的成分与a的取值值、CH4与O2的体积积比 值值(n)三值值的关系，填写下列表格。 n= 剩余固体的成分 a的取值 (2)当剩余固体全部加入足量盐盐酸中，产产生560mL气体(标标 准状况)，剩余干燥的固体质质量是多少? Na2CO3 0.15 n=2：3 Na2CO3和NaOH 0.03a0.15 2/3n2 Na2CO3和NaOH和Na2O2 a0.03 n=2 (2)n(Na2O2)=0.06mol,当剩余固体全为 Na2CO3时应产生气体0.06mol，不合题意 当剩余固体为Na2CO3和NaOH时，其 中Na2CO3为mol，NaOH为0.12 20.025=0.07mol,，固体质量为5.45g； 当剩余固体为三者混合物时，设 Na2CO3物质的量为x,则NaOH物质的量为 4x,根据Na+守恒，Na2O2物质的量为0. 6 x4x/2, 产生0.025mol气体为CO2和O2混 合气体，x+(0.06x)/2=0.025mol， x=0.01mol,可求得剩余固体质量为5g。 巩固1为为了测测定K2CO3和NaHCO3混合物的组组成，某 学生每次称取一定质质量的混合物溶于水配成溶液，向其 中加入相同浓浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验实验 均充分反应应 ，实验结实验结 果记录记录 如下表： 实验实验 次数 混合物的质质量 /g 所加Ba(OH)2溶液的体积积 /L 测测得沉淀的 质质量/g 10.8580.51.379 21.7160.5 32.5740.54.137 43.4320.55.516 54.2900.55.516 65.1480.55.516 请请回答下列问题问题 ： （1）第二次实验实验 中产产生沉淀的质质量是 g （2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质质的量之比为为 ； （3）在25时时，取下第3组实验组实验 所得溶液体积积的十分之一，加水配 成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计计算过过程）。 2.758 2.758 请请回答下列问题问题 ： （2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质质的量之比为为 解：以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和 K2CO3 的物质的量分别为x mol和y mol （3）在25时，取下第3组实验所得溶液体积的十分 之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出 计算过程）。 设第4次实验中CO32、HCO3恰好生成沉淀，且沉 淀质量为xg，则有 BaCO3 CO32 197 1mol x （0.002+0.005）4 x=5.516g 或：由于第一次与第四次样品的质量比为： 3.432: 0.858= 4: 1 而第一次与第四次沉淀的质量比为 5.516: 1.379= 4:1 故第4次实验恰好沉淀，则原0.5L Ba(OH)2溶液中： 2OH Ba(OH)2 BaCO3 2mol 197g c (OH ) 5.516g 设第三次实验消耗OH的物质的量为Z NaHCO3 OH 1mol 1mol 0.0023mol Z 巩固2硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越 稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝 粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应 过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加 入4mol L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产 生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。求：(要求有计算 过程) (1)B与A的差值：_mol： (2)B的数值：_mol； (3)C的数值：_mL。 解：由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为 NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量 的，故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。 图中：（）0C H+OH=H2O （）C31 R3+3OH=R(OH)3 （R代表Fe或Al） （）3134 NH4+ OH=NH3H2O （）3436 Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O 由（）知nAl(OH)3=0.002L4 mol/L=0.008 mol，则B 与A的差值为0.008 mol 由（）知，n(NH4NO3)= 0.003L4 mol/L=0.012 mol， 根据反应中得失电子相等的原则得： 3n(R3+)=0.0128=0.096 mol，则n(R3+)=0.032 mol，所以B 的数值为0.032 031mL中，用于沉淀金属离子的OH有0.096 mol，故C 点： (0.031L4 mol/L0.096 mol)/ 4 mol/L=0.007L，即7mL 巩固3某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质CuO、FeO ，化学研究性小组的同学取试样ag，在加热条件下用足量 的CO将其充分还原后，得金属混合物10g，生成的CO2用 过量的澄清石灰水吸收，得到20.0g沉淀。试回答：（写出 计算过程） （1）a g； （2）另取ag上述矿石试样溶于200mL 2.50mol/L的H2SO4 溶液，充分反应后，试计算所得溶液中c（H+）(忽略溶液 体积的变化)。 赤铁矿石中m（O）=1620/100=3.2g a(10+3.2)g=13.2g 13.2 赤铁矿石消耗的n(H+)= 2n（O）=0.4mol c（H+）=(0.22.50.4)/0.2=3mol/L 巩固3某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质CuO、FeO，化学研究性小组的同学取试 样ag，在加热条件下用足量的CO将其充分还原后，得金属混 合物10g，生成的CO2用过量的澄清石灰水吸收，得到20.0g 沉淀。试回答：（写出计算过程） （3）将（2）所得溶液以惰性电极电解，当电路中通过 0.2mol电子时，停止电解。试通过计算和推理判断电解过程 中阴极上是否一定有金属析出。 （4）通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后， 发现表面生锈（铜未生锈），取b g加入1 L 1 molL1的 H2SO4溶液中（整个反应过程中无气体产生），完全溶解， 最终溶液中c(Fe3+)=0.1 molL1、c(Cu2+)=0.05 molL1，则b的范 围是 ，(假设反应后溶液的体积为1 L)。 溶液中Fe3+越多,阴极上越难析出金属.，赤铁矿石消耗的 n(H+)= 2n（O）=0.4mol若全为Fe2O3， n(Fe2O3)=0.4mol/30.2mol，故阴极肯定有金属析出 13重点实验实验 操作和设计设计 例13如图图所示，夹夹子开始处处于关闭闭状态态，将液体A滴 人试试管与气体B充分反应应，打开夹夹子，可发现试发现试 管内 的水立刻沸腾腾了。则则液体A和气体B的组组合不可能是 A氢氢氧化钠钠溶液二氧化碳 B水氨气 C氢氢氧化钠钠溶液一氧化氮 D水二氧化氮 A 巩固1下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： （a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e） 温度计 （1）其中标示出仪器使用温度的是_（填写编号） （2）能够用以精确量取液体体积的是_（填写编号） （3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 _（填写编号）； A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，所得溶液 的浓度 （4）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样 品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_ _g。 （5）有下列实验：苯与溴的取代反应苯的硝化反应 乙醛的银镜反应酚醛树脂的制取乙酸乙酯的制取 石油分馏实验；其中需要使用温度计的有_ _（填写 编号）。 abc c B 9.5 2 6 巩固2、很多实验实验 中都要用到温度计计和玻璃棒，请请按要 求填空： 下列实验实验 均需使用温度计计，请请将下列实验实验 中的温度 计计按测测定温度的对对象不同进进行分类类，填入表格中： 制取乙烯烯 制取硝基苯 测测定中和热热 石油分 馏馏 用途 测测定反应应液温 度 测测定气体温度测测定环环境温度 实验实验 代号 玻璃棒在实验实验 中一般有如下三种用途：搅搅拌、引流 和蘸取溶液，下列实验实验 中至少用到其中两个用途的是 _（填代号）。 配制一定物质质的量浓浓度的溶液 硫酸铜铜晶体结结晶 水含量的测测定 用硫酸铜铜和氢氢氧化钠钠制取氧化铜铜 从制取氧气的剩余固体中提取KCl 测测定溶液的pH 浓盐浓盐 酸与浓浓氨水相遇发发烟 巩固3、某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了下列 实验： 实验：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加 入2滴饱和氯水。 实验：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加 入2mL相同的饱和氯水。 实验结果：实验的现象非常明显，溶液很快变为蓝 色，而实验中溶液却没有出现蓝色。对此，四位同学 分别发表了自己的观点和猜想。 甲同学认为：实验中生成了碘，而实验中则没有 碘生成，所以实验现象不同；乙同学认为：实验中所用 的氯水放置的时间太长，已经变质，所以实验现象不同 ；丙同学认为：实验中所用氯水太多，过量的氯水将 淀粉反应了，所以溶液没有出现蓝色；丁同学认为：化 学反应的条件和药品的用量都会影响反应的发生，所以 导致实验现象不同。 请你参与他们的讨论，解决下列问题： （1）根据已有的知识，你认为四位同学的观点 中，明显不合理的是_。对上述实验中的不同现 象，你的猜想是_。 （2）写出实验中发生置换反应的离子方程式 _。 （3）实验是解决问题的重要手段。如果要判断 乙同学的观点是否正确，可以通过_实 验来进行确认。如果要判断丙同学的猜想是否合 理，你认为继续进行的实验操作是 _。 （4）丁同学的观点存在于我们学过的化学知识 中，请你用二个化学方程式表示不同的反应条件 对相同物质之间反应的不同影响： _。 生成的碘被继续氧化 Cl2+2I=2Cl+I2 氯水漂白 将淀粉加入氯水中，观察溶液的黄绿色是否褪色 4Na+O2=2Na2O 乙 巩固4苯甲酸甲酯酯是一种重要的工业业原料，有机化学中 通过酯过酯 化反应应和水解反应应的原理，可以进进行苯甲酸甲酯酯 的合成和皂化反应应。有关物质质的物理性质见质见 下表所示： 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯酯 熔点/122.4-97-12.3 沸点/24964.3199.6 密度/g.cm-31.26590.7921.0888 水溶性微溶互溶不溶 （1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提 纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字母） 。 （2）C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过过量的甲醇外还还 需要 ， 。作用分别别是 ， 。 （3）C装置中冷凝管的作用是 ，A装置中固体 Na2CO3作用是 。 CFEADB 浓硫酸 沸石 催化剂 防止暴沸 冷凝回流 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸 苯甲酸甲酯的皂化反应 （4）能说明G装置中反应完全的现象是 。 （5）在中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应 中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白 色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为X 。其他步骤的转化效率为100%。则X= 。 G H I 不分层 62.5% 巩固5、现现有甲、乙两个探究性学习习小组组，他们们 取黄铜铜（铜