氧化碳的制取陶梅.ppt

陶 梅 氧 气 反应 原理 发生 装置 图 收集 方法 检验 MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 带火星的木条 MnO2 2KClO3 =2KCl+3O2 气体的实验室制法要考虑哪些方面？ 反应原理（药品选择 ） 发生装置选择 收集方法 检验或验满方法 操作步骤 排水法 向上排空气法 向下排空气法 反应物的状态：固体 反应条件：加热 固固加热型 反应物的状态：固体和液体 反应条件：不加热（常温） 固液常温性 （该气体的溶解性和密度） （看反应物的状态和条件） 能生成二氧化碳的反应： 1木炭的燃烧 2呼吸作用 3碳酸钠和稀硫酸，稀盐酸 4石灰石和稀硫酸，稀盐酸 反应条件较高操作困难 呼出的气体不是纯净的二氧化碳 实验探究 编 号 实验内容实验现象实验分析 1Na2CO3粉末（ 半小药匙）和稀 盐酸，稀硫酸（ 1-2ml） 2石灰石（1粒） 和稀盐酸（2- 3ml） 3石灰石（1粒） 和稀硫酸（2- 3ml 有大量气泡产生 ，反应剧烈 反应速率太快 ，不易收集 产生气泡速率比 较适中 适合实验室制取 二氧化碳气体 开始反应有气泡，一 会儿就无气泡产生 反应一会儿就 停止反应 (1)不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速 度过快，不容易控制反应过程，不利于收集 气体。 (2)不用石灰石和稀硫酸。因为硫酸与石灰石反 应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的 表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反 应进行一段时间后，就会停止。 3不用石灰石和浓盐酸。因为浓盐酸具有很强的 挥发性，导致收集的二氧化碳不纯。 注意： 药品： 石灰石或大理石和稀盐酸 (主要成份为CaCO3) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 常温下进行 向上排空气法 注意事项： 1长颈漏斗末端必 修插入液面以下 2导管不宜过长， 只需露出橡皮塞即 可 3导管应插入集气 瓶的底部 验满气体（口 ） 检查气密性检查气密性 放置 澄清石灰水 变浑浊 装入药品（先固后液） 检验 收 集 1实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好的 是：( ) A碳酸钠和稀硫酸B石灰石和稀硫酸 C大理石和稀盐酸D碳酸钠和浓盐酸 2下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳( ) A C+O2 CO2 B C+2CuO 2Cu+CO2 C CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 D CaCO3 CaO+CO2 点燃 高温 高温 C C 3下图是某同学制取二氧化碳的装置图，请说 出其中的错误： 1、 ； 2、 ； 3、 ； 4实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪 器是：( ) A 酒精灯 B 锥形瓶 C 铁架台 D 导气管 长颈漏斗下端尖嘴没有插入液面以下 锥形瓶中的导管插入到了液面以下 应用向上排空气法收集气体 D A BC D EGF 1已知H2S是一种易溶于水的有毒气体，密度大于空气的密度实验 室制取H2S用块状的FeS2和稀硫酸反应，试回答： （1）硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的 （填物理或化学）性质 。 （2）实验室制取硫化氢气体的发生装置 ，收集硫化氢气体用 法。 （3）硫化氢气体可以燃烧，当氧气充分时生成二氧化硫和水，当氧气不充分时生成硫和 水， 试写出上述两个反应的化学方程式 ； 。 上图中a的名称叫 ，实验室中我们还可以用别的仪器 代替a，它们是 。（写两个） 2已知NH3是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，在实验室中 常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的方法制取。其发生装置应选 ，收集装置应选 。如果将其发生装置用来加热KMnO4制取氧 气，必需注意 。 a H BH 锥形瓶 试管；广口瓶； D G 在试管口加一团棉花 物理 点燃 H2S+O2=SO2+H2O 点燃 2H2S+O2=2S +2H2O 某同学利用下图制取二氧化碳的装置图，回答下列问题 ： （1）当左边气体发生装置连接好了之后，接着应进行 的步骤是： 。 如何进行 。 （2）实验时，加入试剂的顺序 。 （3）收集时，导管接近集气瓶底部的原因 。 （4）长颈漏斗下端插入液面以下的原因是 。 （5）实验时，二氧化碳始终收集不满的原因， 可能是 。 检查装置的气密性 向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下， 堵住导管继续向长颈漏斗中加水， 如发现长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。 先加石灰石再加稀盐酸 排尽集气瓶中的空气，