氧化还原总复习.ppt

化学反应及其能量变化 复习课,氧化还原反应,氧化反应 （被氧化）,还原产物,还原反应 （被还原）,还原剂,氧化产物,失电子,得电子,化合价 升 高,化合价 降 低,氧化剂,氧化还原反应的基本概念,得失电子数相等，,反应物,本 质,判断方法,反应类型,生成物,化合价升高与降低价数相等。,练习 1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。, 3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3+ 2hclo 2xef2 + 2 h2o = o2+ 2xe + 4hf ibr + h2o = hbr + hio,二.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,常见的氧化剂,活泼的非金属单质，如o2、x2 、o3等； 某些高价氧化物，如so3、mno2等； 高价氧化性含氧酸，如hno3、浓h2so4、hclo等； 高价含氧酸盐，如kmno4、kno3、kclo3等； 某些金属阳离子，如ag+、hg2+、fe3+、sn4+等； 还有王水、na2o2 、h2o2等。,三.重要的氧化剂、还原剂,常见的还原剂,活泼的金属，如na、mg、al、zn、fe等； 某些非金属单质，如c、h2 、 si等； 某些低价态氧化物，如co、so2、no等； 含低价元素的酸和其离子，如h2s、hi、hbr、hcl等； 一些低价含氧酸及其盐，如h2so3、na2so3等一些处于低价态的金属阳离子，如fe2+、sn2+等。,三.重要的氧化剂、还原剂,四、氧化还原反应的两种表示法： 单线桥、双线桥表示法,用单线桥或双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 cu + 2fecl3 = 2fecl2 + cucl2 2kmno4+16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+8h2o 2fecl2 + cl2 = 2fecl3,5.难易规律,五、氧化性还原性强弱的判断方法：,1、依据化学方程式进行判断：,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,氧生还，还生氧，强强生弱弱,注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱； 同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。,练习二：,根据下列三个反应的化学方程式 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 2ki+cl2=2kcl+i2 na2s+i2=2nai+s 判断有关物质氧化剂从强到弱顺序正确是： a、cl2i2 kmno4s b、 kmno4 cl2 i2 s c、 i2 cl2 kmno4s d、 kmno4 cl2si2,已知：2fe3+2i- = 2fe2+i2 cl2+2fe2+ = 2fe3+2cl- 六种微粒fe3+、 fe2+ 、 i-、i2、 cl2、 cl- 氧化性由强到弱的顺序是： 还原性由强到弱的顺序是 ：,cl2fe3+i2,i-fe2+cl-,. 浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强,如：氧化性：浓硝酸稀硝酸, 浓硫酸稀硫酸 还原性：浓盐酸稀盐酸。,.酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。,2、依据反应条件进行判断：,. 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：,2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 5cl2 +8h2o + 2mnci2 mno2 + 4hcl = mncl2 + 2h2o + cl2 o2 + 4hcl = 2h2o + 2 cl2 ,氧化性：kmno4 mno2 o2,催化剂,3、依据活动顺序表进行判断：,k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag,k+ca2+na+ mg2+al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+ (h+) cu2+hg2+ag+,单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强,f2 o2 cl 2 br 2 i 2 s,单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强,4、依据被氧化被还原的程度进行判断：,5.原电池正负极判断，电解放电顺序,6.最高氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱,7. 依据元素周期表判断：,还原性：na mg al， cl- br- i- 氧化性：na+ mg2+ al3+，cl2 br2 i2,六.氧化还原规律,1.守恒规律,2、价态规律： 元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。 同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。,练习,1.下列微粒只有还原性的是 （ ） a. fe2+ b. s2- c. clo- d. s,2.在s2fe3+fe2+mg2+sclh+so2fehcl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。,3、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质： cl2、 kcl、 naclo、 kclo2、 kclo3、 kclo4中，哪些物质中氯元素不能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原？为什么？,最高价不能发生氧化反应： 最低价不能发生还原反应： 中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：,盐酸的性质是 ( ) a、有酸性,没有氧化性和还原性. b、有酸性和氧化性,没有还原性. c、有酸性和还原性,没有氧化性. d、有氧化性和还原性,还有酸性.,4、已知反应：kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o，若用k35clo3和h37cl作用，下列说法正确的是 a、kcl中只含35cl b、kcl中只含37cl c、kcl中既含35cl，又含37cl d、被氧化和被还原的氯原子数之比为61,3、优先规律： 当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先与还原性强的物质反应。,4.强弱规律,根据下列反应： 2h2s+o2 = 2s+2h2o 4nai + o2 +2h2o = 5naoh + 2i2 na2s + i2 = 2nai + s 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。,反应中氧化性：氧化剂o2氧化产物s 反应中氧化性：氧化剂o2氧化产物i2 反应中氧化性：氧化剂i2氧化产物s 答案：氧化性：o2i2s,七.氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应方程式的配平原则, 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数, 反应前后原子的总数相等, 若是离子方程式，反应前后离子所带的电荷总数相等,方法技巧,部份变，右边配。,自身变，右边配。,多变，整体配。,缺项配平，由元素守恒确定缺项物质。,离子方程式配平，原子个数守恒和电荷守恒相结合配平。,八.有关氧化还原方程式的计算,例1 na2so3可被kmno4氧化，现有30ml0.2mol/l的 na2so3溶液与含2.410-3mol mno4-的溶液完全反应， 则mn元素在还原产物中的价态是多少？,na2so3被kmno4氧化为na2so4,na2so3失去电子总数应等于kmno4得到电子总数,设1molkmno4得 x mol电子,则：0.03l0.2mol/l 2 = 2.410-3 mol x,解得 x=5，即锰元素降低5价,答：锰元素在还原产物中的价态为+2价。,例2 在含有0.078molfecl2溶液中，通入0.009mol cl2,再加入含有0.01molx2o72- 酸性溶液，使溶液中的 fe2+恰好全部氧化，并使x2o72-还原成xn+离子，求n值。,fe2+ 失去电子总数等于 cl2，x2o72- 得到电子总数,0.078(3-2) = 0.0092 + 0.012(6-n),解得 n = 3,例3 高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应： kmno4 + hbr br2 + mnbr2 + kbr + h2o 其中还原剂是 。若消耗0.1mol氧化剂， 则被 氧化的还原剂的物质的量是 mol。,hbr,0.1molkmno4 得0.5mol电子,1mol hbr 失1mol 电子,+7,+2,-1,0,0.5mol hbr 失 0.5mol电子,0.5mol,例4 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸充分反应， 将放出气体与1.12l( 标况）o2混合，通入水中恰好完 全吸收，则合金中铜的质量是多少？,解：设铜的物质的量为x，银的物质的量为y,cu和ag 失去电子总数等于 o2 得到电子总数,2x + y = (1.12/22.4)(4),m( cu ) = 0.05mol64g/mol = 3.2g,64x + 108y = 14,x = 0.05,y = 0.1,答：合金中铜的质量是3.2克。,1、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 a一定被氧化 b一定被还原 c可能被氧化，也可能被还原 d化合价降低为零,c,练习：,2.根据反应 判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 ( ) cl22ki2kcli2 2fecl2cl22fecl3 2fecl32hi2fecl22hcli2 h2si2s2hi (a) si2fe3+cl2 (b)cl2fe3+i2s (c)fe3+cl2si2 (d) cl2i2fe3+s,b,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱 的顺序是 （ ） h2so3 + i2 + h2o = 2hi + h2so4； 2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + 2hcl + i2 3fecl2 + 4hno3 = 2fecl3 + no + 2 h2o + fe(no3)3 a. i- fe2+ h2so3 no b. fe2+ i- h2so3 no c. h2so3 i- fe2+ no d. no fe2+ h2so3 i-,练习3：,c,下列反应属于一种元素还原两种元素的是( ) a. cl2 +2naoh=nacl+ naclo+ h2o b. 4fes2+11o2=2fe2o3+8 so2 c. hgs+o2 =hg+ so2 d. 2ag no3=2ag+ no2+ o2,cd,练习4：,下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) a. cl2 + h2o=hcl+hclo b. 2f2+ h2o =4hf+ o2 c. na2o+ h2o=2naoh d. 2na+2 h2o=2naoh+h2,a,练习5：,反应4fes2+11o2=2fe2o3+8so2中，氧化产物是 （ ） a.只有fe2o3 b.只有so2 c. fes2 和fe2o3 d. fe2o3和so2,d,练习6：,2. g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。 gq + nacl q + h2ox+h2 y + naohg + q + h2o z + naohq + x + h2o 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：,练习7：,g y q z x,已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： cl- fe2+ h2o2 i- so2，则下列反应不能发生的是： （ ） a.2fe3+so2+2h2o = 2fe2+so42-+4h+ b. so2+ i2+2h2o = 2hi+h2so4 c. h2o2+ h2so4= so2+ o2 + 2h2o d. 2fe2+i2 = 2fe3+ 2i-,练习8：,cd,在5nh4no3=4n2+ 2hno3 +9h2o反应中,还原产物是( ) a.n元素 b. n2 c. hno3 d. h2o 氧化产物和还原产物的质量比为 。,b,5 ：3,练习9：,练习10：,在3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o反应中,